课 案 示 例
第一课时
[教学目标]
1．掌握化学键和离子键概念；掌握离子键形成的过程和条件；掌握用电
子式表示离子键的形成过程和离子化合物的结构；掌握阴、阳离子结构特点和离
子半径大小比较
2．通过分析阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面，树立对立
统一论的观点。
3．学会以氯化钠的形成过程为例，理解离子键的一般形成过程和形成条
件的思维方法。
[ 重 点 ] 化学键和离子键的概念和离子键形成的条件
[ 难 点 ] 电子式表示离子键的形成过程和离子化合物的结构
[教学过程]
教师活动 学生活动
[引入]
复习：请同学们写出钠、氯、氖、氩的原子
结构示意图，并思考在钠和氯气反应过
程中，电子的转移过程。
若钠失去1个电子、而氯得到1个电
子，它们均生成稳定的稀有气体原
子的电子层结构
[讲述]
物质的种类繁多,是由哪些微粒构成的?
从根本上说是由原子构成的.例如:钠原子
和氯原子可构成氯化钠,氢原子和氯原子
可结合形成氯化氢分子.这说明了原子之
倾听，理解
间有相互作用.
例如:水要转化成水蒸气只要 100℃,此
时分子间的距离加大,但无化学反应发生.
但若要使水分子中的氢原子与氧原子拆
开, 使之分解生成氢气和氧气 , 则需加热
至 1000℃或通电流.
再如:1 mol的氢气分子要拆成 2 mol氢
原子需 436 kJ的能量.这也说明氢原子之
间有强烈的相互作用.
[板书]
一、化学键：存在于晶体或分子中相邻的
两个或多个原子间的强烈的相互作用
[强调]
①分子内或晶体内,分子间不存在化学键
②必须是相邻的原子或阴阳离子之间
③强烈: 120～800 kJ·mol-1
笔记，理解
[板书]
化学键类型: 离子键, 共价键, 金属
键
形成化学键的原因:
①原子间的强烈相互作用
②原子形成稳定结构, 体系能量
降低.
笔记，理解
[软件演示] NaCl的形成过程
观察，理解
钠离子和氯离子靠异性电荷间静电
作用形成氯化钠晶体
[板书]
二、离子键：阴、阳离子通过静电相互作
用所形成的化学键
[强调] 强调钠离子和氯离子之间存在吸
引与排斥作用, 达平衡后形成离子键
笔记，理解
阴、阳离子之间除静电引力外，还存
在着电子和电子、原子核和原子核之
间的相互排斥作用，当两种离子接
近达到一定距离时，引力和斥力达
到平衡，形成稳定的离子键。
[小结] 离子键
---------------------------
成键微粒 阴、阳离子
相互作用 静电相互作用
形成的物质 离子化合物
---------------------------
笔记，理解
[小结] 离子键的形成条件
离子化合物是由易形成阴阳离子的元
素构成的，所以必须是典型金属和典
型非金属元素才易形成离子化合物。
理解：
一般，Ⅰ A、Ⅱ A族的典型金属和
ⅥA、ⅦA族的典型非金属之间，易
通过离子键生成离子化合物
[介绍] 铵盐也是离子化合物，如：氯化
铵中的 NH4+和 Cl-之间也是离子键，
这个问题我们以后再详细讲解
领悟
离子化合物不一定含有金属离子
[过渡] 离子键的形成若用原子结构示意
图表示太不方便，如何形象地表示离子
键的形成过程，为此我们引入一个新的
化学用语----电子式
领悟
[板书]
三、电子式:在原子符号周围用“· ”或
“×”来表示原子最外层电子
[举例讲解] 原子和离子的电子式（以第
三周期元素为例
理解电子式的写法：
（1）原子：最外层电子均匀分布在
原子符号周围
（2）简单阳离子：就是离子符号
（3）简单阴离子：要做到二标，标
[强调] Si，P一般不能形成简单离子
“[ ]”，标电荷数
[讨论练习]
例 1．写出下列微粒的电子式：
O，O2-，C，Br-
练习：
[举例讲解] 离子化合物的电子式
[强调] 不能用角标和系数
理解：
离子化合物的电子式就是将阴、阳离
子的电子式排列在一起，相同的离
子不能合并用角标或系数表示
[讨论练习]
例 2．写出下列离子化合物的电子式：
CaO，K2S，CaF2
练习：
[举例讲解] 用电子式表示离子键的形成
过程
理解
原子的电子式 → 离子化合物的
电子式
[讨论练习]
例 3．用电子式表示下列离子键的形成
练习：
过程
（1）CaO
（2）MgBr2
[说明] 2 个溴原子的电子式可以合并用
系数 2表示
[小结]
用电子式表示离子键的形成过程的书写
要点
(1)左边只写原子的电子式，原子个数可
用系数表示，也可以不用系数，有两个
原子就写两个原子的电子式；
(2)用“→”将反应的原子与生成的离子
化合物隔开；
(3)生成的离子化合物中若有两个阳离子
或两个阴离子都要分别写出来，不能用
角标表示离子个数。
倾听，理解
[小结] 原子与离子的比较（以Na、Cl和 Na+、Cl-为例）
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原子 离子
----------------------------------------------------
电性 不带电 带正电或负电
电子层结构 最外层电子数不为8 最外层电子数为8
化学性质 活泼 稳定
半径 Na > Na+ Cl < Cl-
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[讲解]
1.离子电荷数
阳离子电荷数= 质子数 - 核外电子数 = 原子最外层电子数
阴离子电荷数= 核外电子数 – 质子数 = 8 - 原子最外层电子数
2.主族元素离子的电子层结构
阳离子的电子层结构与上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
阴离子的电子层结构与同周期稀有气体元素原子电子层结构相同
3.离子半径比较
阳离子半径小于其原子半径, 阴离子半径大于其原子半径;
电子层结构相同的阴、阳离子的半径大小决定于其质子数的大小, 质子数越大,
核对电子的引力越大, 离子半径越小. 如：Ca2+ < K+ < Cl- < S2-
[随堂检测]
（ 1) 下 列 说 法 正 确 的 是
（ ）
A.两个或多个原子之间的相互作用是化学键
B.阴、阳离子通过静电引力形成的化学键为离子键
C.只有金属元素和非金属元素之间才能形成离子键
D.NaCl、NaOH、Na2O、Na2O2中均含有离子键
（ 2) 下 列 离 子 化 合 物 中 ， 阴 、 阳 离 子 的 半 径 比 值 最 大 的 是
（ ）
A. NaI B. KF C. KCl D. NaCl
（3）主族元素 A和 B可形成 AB2型离子化合物，用电子式表示其形成过程
[随堂检测答案] （1）D （2）A
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