0 0 类别 : 教案

第一节　 氧化还原反应 　 一、素质教育目标 　 （一）知识教学点 1．用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概 念的理解。 2．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3．理解氧化还原反应的实质。 4．初步掌握氧化还原反应的两种表示方法（单、双线桥法）。 5．了解氧化还原反应的类型，学会氧化性、还原性的判断方法。能从氧化性 还原性角度概括物质的化学性质。 （二）能力训练点 1．培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。 2．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。 3．培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。 （三）德育渗透点 1．对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，从而使学 生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法。 2培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。 　 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 　 1．重点 用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2．难点 氧化还原反应电子转移的两种表示方法（单、双线桥法）。 3．疑点 （1）氧化还原反应与化学反应的基本类型有何关系？ （2）“钠原子能失去1个电子，铅原子能失去3个电子，所以铅的还原性 比钠强。”这种说法正确吗？ （3）元素的价态与氧化性、还原性有何关系？ 4．解决办法 （1）重点的解决办法 ①复习化合价、离子化合物、共价化合物等概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系， 通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子 转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。 ②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反 应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子 而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立， 又相互依存，二者缺一不可。 ③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学 生运用概念分析问题和解决问题的能力。 （2）难点的解决办法 搞清单线桥和双线桥的异同，强调书写时的有关注意事项，指导学生充分练习，对发 现的错误给予及时纠正。 （3）疑点的解决办法 ①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反 应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应， 2Fe＋3CO2，CH4＋2O2==CO2＋2H2O这样的反应只能归属于氧化—还原反应。 ②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电 子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易， 反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：Na和盐酸反应比 Al和盐酸反应剧烈， 尽管反应中 Na ③元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的 既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。如 S、Cl2以氧化性为主。 　 三、课时安排 　 3课时。 　 四、学生活动设计 　 1．给学生设置问题、组织讨论，并指导学生对所学知识进行归纳总结。 2．指导学生利用概念去分析问题、解决问题。 3．通过课堂练习，加深对概念的理解和运用。 　 五、教学步骤 　 第一课时 　 （一）明确目标 1．知识目标 （1）用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等 概念的理解。 （2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化一还原反应。 （3）理解氧化还原反应的实质。 2．能力目标 （1）培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。 （2）培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。 3．德育目标 （1）培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的科学品质。 （2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学 生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供科学的 方法。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [引入]化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应， 而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是涉及人类的衣、食、住、行， 生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关，据不完全统计，化 工生产约50％以上反应都涉及到氧化还原反应，既然氧化还原反应与我们生产、 生活、生命有着这么重要的关系，今天我们就来讨论氧化还原反应。 [复习提问]1．什么叫化合价？ [回答]一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。 [复习提问]2．什么叫离子化合物？以 NaCl为例简述其形成过程。 [回答]由阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物叫离子化合物。钠原子最 外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯原子最外层有 7个电子，化学反应中易得一个电子达稳定结构，Na原子把一个电子先给了氯 原子，从而使 Na原子变为 Na+，Cl原子变为 Cl－，Na-和 Cl-相互吸引形成 NaCl。 [投影]NaCl的形成过程。 [复习提问]3．什么叫共价化合物？以 HCl为例简述其形成过程。 [回答]以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。氢原子最外层为一 个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子到稳定结构，氯原子最外层为 7 个电子同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电能力相差不大，都 未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为 两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于 氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一 方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 {ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221039t1.bmp} [投影] HCl分子的形成过程 {ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221039t2.bmp} [讨论]在离子化合物和共价化合物中，化合价是如何确定的？ [投影]填写下表： [讨论] 元素化合价与电子得失或电子对偏移有什么关系？ [回答] 电子得失成电子对偏移决定着元素的化合价。 析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。 [回答] H2夺取CuO中的氧元素而发生氧化反应，CuO失去氧元素发生还原 反应。反应中，H2夺取氧元素使 CuO发生还原反应，H2是还原剂；CuO提供氧元 素，是氧化剂。 [投影] 对学生回答的问题进行归纳小结。 氧化反应：物质得到氧元素的反应。 还原反应：物质失去氧元素的反应。 氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。 氧化剂：失去氧元素的物质。 还原剂：得到氧元素的物质。 [提问] 标出上述化学方程式中各元素的化合价 [设问] 能否从化合价的变化来认识氧化还原反应？ [分析] 从上面的化学方程式可看出，氧化铜中铜的化合价由+2价变成了铜 单质中的 0价，铜的化合价降低了，我们说铜元素被还原了。同时氢元素的化合 价由 0价变成了水中的+1价，氢的化合价升高了，我们说氢元素被氧化了。用化 合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识：元素化合价升 高的反应就是氧化反应，元素化合价降低的反应就是还原反应。凡是有化合价升 降的反应就是氧化还原反应。含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低 元素的物质是氧化剂。由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。 [提问]从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应 化了；氯从 0价降低到-1价，氯元素被还原了。反应中钠是还原剂，氯气是 氧化剂。 [提问] 以化合价的变化来分析氧化还原反应有何优点？ [回答]用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无 氧元素得失的反应。 [提问] 在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以钠和氯气反应 为例分析。 [回答] 在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素一个原子得失 电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合 价为正价。得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。对于钠和氯气的 反应，钠原子最外层有1个电子，反应中钠失去1个电子，化合价从 0价升高 到+1价；氯原子最外层有 7个电子，反应中氯得到1个电子，化合价从 0价降 到-1价。元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。 [追问] 有些反应（如氢气与氯气的反应）并无电子的真正得失，为何元素 化合价也有升有降？ [回答] 对于氢气和氯气的反应，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯 化氢分子。由于氯子吸引电子能力强，共用电子对偏向于氯原子，氯元素化合价 从 0价降到-1价；共用电子对偏离于氢原子，氢元素的化合价从 0价升高到+1 价。所以共用电子时的偏移也会导致化合价的升降。 [追问] 氧化还原反应的实质是什么？ [回答] 氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移） [提问] 从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？ [回答] 失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。得到电 子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。 [板书] 一、氧化还原反应概念的辨析 1．氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子，化合价升高的反应 过程。 [分析] 上述概念应强调：①氧化反应的对象是反应物中的某元素②氧化反 应的本质是元素失去电子③氧化反应的特征是元素化合价升高④氧化反应指反 应过程而言。 [板书] 2．还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的 反应过程。 [提问] 对上述概念应强调哪些内容？ [回答] 应强调：①还原反应的对象是反应物中的某元素②还原反应的本质 是元素的原子得到电子③还原反应的特征是元素化合价降低④还原反应指反应 过程而言。 [板书] 3．氧化还原反应：凡是有电子转移、化合价变化的反应叫氧化还原 反应。 [分析] 氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变 化。 [讲述]“氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反的，又是相互依存的， 是不可分割的。 [板书] 4．氧化剂：指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。 [分析] 上述概念应强调：氧化剂是指反应物而言，其本质是得电子，特征 为化合价降低。氧化剂具有氧化性。 [板书]5．还原剂：反应物中含有失电子、化合价升高元素的物质。 [提问]怎样理解上述概念？ [回答] 还原剂指反应物而言，其本质为失电子，特征是化合价升高。还原 剂具有还原性。 [板书]6．氧化产物：被氧化元素对应的产物。 7．还原产物：被还原元素对应的产物。 [练习]标出下列反应中多元素的化合价，并分析哪种元素被氧化？哪种元 素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质是氧化产物？哪 种物质是还原产物？ ① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ④ NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl↑ MnO2是氧化剂，MnCl2是还原产物。 浓盐酸是还原剂，Cl2是氧化产物。 KClO3既是氧化剂又是还原剂。 KCl为还原产物，O2为氧化产物。 Fe是还原剂，Cl2是氧化剂。 FeCl3既是氧化产物又是还原产物。 ④ NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl↑ 反应前后无化合价的改变，所以该反应不是氧化还原反应。 [讲述]通过以上练习应注意：（1）首先要通过对价态的观察确定某反应是 否为氧化还原反应。（2）氧化剂、还原剂均指反应物而言，因此要从反应物中找 氧化剂、还原剂。氧化产物、还原产物均指生成物而言，因此从产物中找氧化产物 和还原产物。（3）氧化剂被还原，反应后对应的产物为还原产物；还原剂被氧 化，反应后对应的产物为氧化产物。 [小结] 氧化、还原的比较： 概括起来为：升失氧、降得还，若说性，两相反。 [投影] 课堂练习： 1．下列反应中，盐酸作氧化剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2 B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O D．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2．在3Cu2S＋2ZHNO3==6Cu（NO3）2＋10NO↑+3H2SO4＋8H2O反应中，被氧 化的元素是　　　 [　　　 ] A．Cu　　　　　　 B．N　　　　　　　 C．Cu和 S　　　　　　　 D．O 和 S 3．氧化还原反应中，电子的转移包括：______或______。 4．在2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋7H2O反应中，__________ 是氧化剂；____是还原剂；______元素被氧化；______元 素被还原；_____是氧化产物；_____是还原产物。 （三）总结与扩展 常见的氧化剂、还原剂： 1．常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等 （2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等 （3）含有较高化合价元素的化合物： H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等 2．常见的还原剂 （1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等 （2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2 （3）某些非金属单质：C、H2、Sr、P等 （4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等 在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可 做氧化剂，又可做还原剂。如 Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。 学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物 质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。如： （还原剂）（氧化剂） （氧化剂）（还原剂） 还有一些物质，在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。如 （氧化剂、还原剂） 因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观 点去看待问题、解决问题。 （四）板书设计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应概念的辨析 1．氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素，失电子、化合价升高的反应 过程。 2．还原反应（被还原）：指反应物中某元素，得电子、化合价降低的反应 过程。 3．氧化还原反应：凡是有电子转移，化合价变化的反应叫氧化还原反应。 4．氧化剂：反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。氧化剂具有氧化性 5．还原剂：反应物中会有失电子，化合价升高元素的物质。还原剂具有还 原性。 6．氧化产物：被氧化元素对应的产物。 还原产物：被还原元素对应的产物。 氧化还原反应的特征：元素化合价变化。 氧化还原反应的实质：电子发生转移。 小结：升失氧、降得还，说性，两相反。 附：课堂练习答案 1．A　　　 2．C 3．电子得失，共用电子对偏移 　 第二课时 　 （一）明确目标 1．知识目标 （1）复习、巩固氧化还原反应的概念。 （2）初步掌握氧化还原反应的两种表示方法（单、双线桥法）。2．能力目 标 （1）培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生观察能力和语言表达能力。 （3）培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。 3．德育目标 （1）对学生进行对立统一，透过现象看本质等辩证唯物主义教育，从而使 学生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法 （2）培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [复习提问] 判断以下反应是否为氧化还原反应；是氧化还原反应的，标出 变价元素的化合价，分析谁被氧化，被还原？谁是氧化剂，还原剂？谁是氧化 产物，还原产物？ ① 3Cu＋8HNO3（稀）3Cu （NO3）2＋2NO↑＋4H2O ② Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O ③ Cu（OH）2 CuO＋H2O Cu是还原剂 HNO3是氧化剂 Cu（NO3）2是氧化产物 NO是还原产物 Cl2即是氧化剂又是还原剂 NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物 反应前后无化合价改变，属非氧化还原反应。 [引言] 怎样表示氧化还原反应中的电子转移？ [板书]二、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法： [讨论]双线桥表示的意义是什么？ [回答]表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。[讨论]书写 双线桥时应注意哪些问题？ [回答] 注意：①首先标出变价元素的化合价。 ②用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 ③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数。 [练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失情况，并指出氧化剂、还 原剂，氧化产物、还原产物。 ① Cl2＋2KI==2KCl＋I2 ② MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③ Cu+Cl2 CuCl2 ④ 2H2O 2H2↑＋O2 氧化剂：Cl2还原剂：KI 还原产物：KCl氧化产物：I2 氧化剂：MnO2还原剂：HCl 还原产物：MnCl2氧化产物：Cl2 氧化剂：Cl2还原剂：Cu 还原产物：CuCl2氧化产物：CuCl2 氧化剂：H2O还原剂：H2O 还原产物：H2氧化产物：O2 [过渡] 下面学习氧化还原反应的另一种表示方法。 [板书]2．单线桥法： [讨论] 单线桥表示的意义是什么？ [回答] 表示反应物中原子或离子间的电子转移的方向和总数。 [回答] 注意：①首先标出变价元素的化合价。 ②单箭号表示，箭号起点为先电子元素，终点为得电子元素。 ③线桥上只标电子转移的总数不标得与失。 [练习] 用单线桥表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物 ① Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu ② 2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ④ Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O ⑤ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ⑥ Cu＋4HNO3（浓）==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O （三）总结与扩展 本课时学习了用单线桥、双线桥来表示氧化还原反应的方法，无论哪种表示法都应注 意线桥的箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素，还要注意在不同情况下使用不同的表示法， 不可将二者混为一谈。在今后的学习中侧重掌握单线桥表示法。 （四）板书设计 二、氧化还原反应电子转移表示法 1．双线桥法 2．单线桥法 　 第三课时 　 （一）明确目标 1．知识目标 （1）进一步巩固氧化还原反应的有关概念。 （2）了解氧化还原反应与基本反应类型的关系。 （3）了解氧化反应反应的分类。 （4）能从氧化、还原角度概括物质的化学性质。 （5）掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。 2．能力目标 （1）培养学生总结概括知识的能力和语言表达能力。 （2）培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。 3．德育目标 （1）培养学生用辩证的观点去认识问题、解决问题的能力。 （2）培养学生勇于探索、积极进取、严谨求学的优秀品质。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [练习]对下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移方向和总数，并指出 被氧化、被还原以及氧化剂、还原剂。 ① C+O2 CO2 ② MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ④ Cl2＋H2O==HCl＋HClO [讨论]观察上述四个反应有何不同？ [回答]C和 O2反应是不同物质不同元素间的氧化还原反应，其中所有原子 的价态均发生了改变；MnO2与浓盐酸的反应也是不 发生价态改变；KClO3分解反应是发生在同一物质不同元素间的氧化还原反 应；Cl2和水的反应则是发生在同一物质同一元素间的氧化还原反应。 [讲述]根据以上这些反应的特点，可将氧化还原反应分成如下几类。 [板书]三、氧化还原反应的分类 1．全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变化。 2．部分氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。 [练习] 在 Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋2H2O＋4H2O反应中， 若有 64gCu被氧化，则被还原的 HNO3的质量是多少？ 找两位同学上台板演。 [板演]解法一： 3Cu───8HNO3 3×64g 8×63g 64g　　　 x x＝168（g） 解法二： 3Cu───2HNO3 3×64g 8×63g 64g　　　 x x＝42（g） [讨论] 以上两种解法哪一个是正确的？为什么？ [回答] 第二种解法正确。从反应方程式可知3个 Cu原子被氧化时，参加反 应的 HNO3分子为 8个，但其中只有2个 HNO3分子得到电子被还原（从化合价分 析可以判断），因此3个 Cu原子还原2个 HNO3分子，即应按 3Cu—2HNO3这一 关系式进行计算，所以第二种解法正确。第一种解法所求为参加反应的 HNO3。 [评价] 这位同学分析的非常透彻全面。在对部分氧化还原反应进行计算时， 首先要认真审题，搞清楚是让求参加反应的物质还是求被氧化或被还原的物质， 然后列关系式进行计算。 [板书] 3．自身氧化还原反应：同一物质中不同元素发生价态改变。 [提问]写出由高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，标出电子转移方向和 总数，提出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 [回答] （氧化剂、还原剂）（还原产物）（还原产物）（氧化产物） [板书]4．歧化反应：同一物质中同一元素发生价态的改变。 [讨论] 在 3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还 原的氯元素的质量比为多少？ [回答]上述反应为歧化反应。从方程式可知参加反应的3个 Cl2分子中，有 1个 Cl原子由 0价升高到+5价，这1个 Cl原子被氧化。另外5个 Cl原子由 0价 降低到-1价，这 5个 Cl原子被还原，因此被氧化的氧原子与被还原的氯原子的 原子个数比为1∶5即它们的质量为1∶5。 [讲述] 歧化反应是一种特殊的自身氧化还原反应。 [讨论] 化学反应的四个基本类型是什么？举例证明。 [回答] 1．化合反应：C＋O2 CO2 3．置换反应：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑ 4．复分解反应：BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl [设问] 氧化还原反应与基本反应类型之间有什么关系？ [板书] 四、氧化还原反应与反应基本类型的关系 1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。 [设问] 如何判断物质氧化性、还原性的强弱？ [板书] 五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1．依据元素化合价判断 [分析] 同种元素处于最低价态时，只具有还原性。如 HCl中-1价的 Cl处于 最低价态，所以 HCl只显还原性；同种元素处于最高价态时，只具有氧化性。如 KMnO4中+7价 Mn是最高价态，KMnO4只具氧化性；元素处于中间价态时既具有 氧化性又有还原性，但通常以一种性质为主。如 Cl2中 0价的 Cl处于中间价态， Cl2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。 [板书] 最高价——氧化性 最低价——还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习] 具有还原性的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．MnO4-　　　　　　　 B．NO3-　　　　　　 C．Br-　　　　　　 D．Fe3+ [回答]A．中 Mn为+7价，是锰元素的最高价态，B．中 N为+5价，是氮元素 的最高价态，D．中 Fe为+3价，是铁元素的最高价态，因此 A．、B．、D．中的 离子只具有氧化性。C．中 Br为-1价，是溴的最低价态，所以 Br-只具有还原性， 故选 C。 [练习]盐酸的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．有酸性、没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性 C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性 [回答]HCl溶于水即得盐酸，盐酸中有以下电离方式：HCl==H+＋Cl-，存在 H+，Cl-，H2O。H+处于氢元素的最高价态，具氧化性；Cl-处于氯元素的最低价 态，具还原性；因H+存在盐酸还具有酸性。因此盐酸具有氧化性、还原性和酸性， 故选 D。 [提问]写出实验室分别用 MnO2、KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式， 并判断氧化剂、氧化性的强弱顺序。 [板演并回答] MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 以上两个反应中，显然，氧化同一物质时氧化剂的氧化能力愈强，反应条件要求越低， 反应就越容易进行，因此我们可通过化学反应的条件以及反应的程度来判断物质氧化、还原 性的强弱。因此上题中氧化性强弱顺序为：KMnO4＞MnO2 [板书]2．依据化学反应条件和反应的程度判断 3．依据反应方程式进行，判断 氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原性＞还原产物 [练习]根据下列三个反应的化学方程式： ① 2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ② 2KI＋Cl2==2KCl＋I2 ③ Na2S＋I2==2NaI＋S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2 [回答] 发生氧化还原反应应具备的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧 化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。因此对上 述反应，首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据 发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。如①反应中： 2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化剂　　　　　　 还原剂　　　　　　　　　　　　　　　 还原产物 氧化产物 由这一反应可判断出：氧化性 KMnO4＞Cl2 同理：由②反应可判断出氧化性 Cl2＞I2，由③反应可知氧化性 I2＞S。综合考 虑氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞I2＞S，故B为正确答案。 [板书]4．依据金属活动性顺进行判断 [板书] 5．依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 Cl2＞S。 [讨论]“在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子， 所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？ [分析] 氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电 子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一 般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。如 Na和盐 酸反应比 Al和盐酸反应剧烈，尽管反应中 Na [投影] 巩固与练习 1．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．PCl3→PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MnO2→Mn2+ C．SO2→SO32-　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe→Fe3O4 2．依据 2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2和2FeCl2＋Cl2==2FeCl3两个反应 判断： （1）氧化由强到弱排列顺序正确的是______。 （2）还原性由强到弱排列顺序正确的是_____。 A．Cl2＞Fe3+＞I2　　　　　　　　　　　　　　 B．I-＞Fe2+＞Cl- C．Fe3+＞Cl2＞I2　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl-＞I-＞Fe2+ 3．按要求各写一个化学方程式，氯元素在反应物中： （1）被氧化________。 （2）被还原________。 （3）既被氧化又被还原_______。 （4）既未被氧化又未被还原_______。 （三）总结与扩展 1．掌握重要的知识点 {ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221053T1.bmp} 2．抓住概念间的相互关系 {ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221053T2.bmp} 3．氧化还原反应中的一些规律 （1）氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力 必须大于还原产物的能力，氧化还原反应才能发生。即： 氧化剂　　　 +　　 还原剂→　　　　 还原产物+　　　 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性） （2）同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反应；若价态相间隔， 一般在一定条件下能反应。如 C与 CO不能反应而 C与 CO2可以反应。 （3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不 能低于还原剂被氧化到的价态。如： （4）多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反应。反之亦 然。 如把一定量的 Zn粉加入到物质的量浓度相同的 Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧 化能力 Ag+＞Cu2+，所以 Zn先被Ag+氧化。 （四）板书设计 三、氧化还原反应的分类 1．全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变化。 2．部分氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。 3．自身氧化还原反应：同一物质中不同元素发生价态改变。 4．歧化反应：同一物质中同一元素发生价态的改变。 四、氧化还原反应与反应基本类型的关系 1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。 五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1．依据元素化合价判断 最高价——氧化性 最低价——还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 2．依据化学反应条件和反应的程度判断 3．依据反应方程式进行判断 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4．依据金属活动性顺序进行判断 5．依据被氧化或被还原的程度不同判断 ∴单质氧化性：Cl2＞S 附：巩固与练习答案 1．A、D　　 2．（1）A　　　 （2）B． 3．（1）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑+2H2O （2）Cu＋Cl2 CuCl2 （3）Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O （4）HCl＋NaOH==NaCl＋H2O 　 六、布置作业 　 课本第 21～22页，第1～6题。 　 七、参考资料 第三节　 氧化还原反应 　 一、素质教育目标 　 （一）知识教学点 1．用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概 念的理解。 2．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3．理解氧化还原反应的实质。 4．初步掌握氧化还原反应的两种表示方法（单、双线桥法）。 5．了解氧化还原反应的类型，学会氧化性、还原性的判断方法。能从氧化性 还原性角度概括物质的化学性质。 （二）能力训练点 1．培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。 2．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。 3．培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。 （三）德育渗透点 1．对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，从而使学 生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法。 2培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。 　 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 　 1．重点 用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2．难点 氧化还原反应电子转移的两种表示方法（单、双线桥法）。 3．疑点 （1）氧化还原反应与化学反应的基本类型有何关系？ （2）“钠原子能失去1个电子，铅原子能失去3个电子，所以铅的还原性 比钠强。”这种说法正确吗？ （3）元素的价态与氧化性、还原性有何关系？ 4．解决办法 （1）重点的解决办法 ①复习化合价、离子化合物、共价化合物等概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系， 通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子 转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。 ②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反 应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子 而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立， 又相互依存，二者缺一不可。 ③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学 生运用概念分析问题和解决问题的能力。 （2）难点的解决办法 搞清单线桥和双线桥的异同，强调书写时的有关注意事项，指导学生充分练习，对发 现的错误给予及时纠正。 （3）疑点的解决办法 ①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反 应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应， 2Fe＋3CO2，CH4＋2O2==CO2＋2H2O这样的反应只能归属于氧化—还原反应。 ②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电 子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易， 反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：Na和盐酸反应比 Al和盐酸反应剧烈， 尽管反应中 Na ③元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的 既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。如 S、Cl2以氧化性为主。 　 三、课时安排 　 3课时。 　 四、学生活动设计 　 1．给学生设置问题、组织讨论，并指导学生对所学知识进行归纳总结。 2．指导学生利用概念去分析问题、解决问题。 3．通过课堂练习，加深对概念的理解和运用。 　 五、教学步骤 　 第一课时 　 （一）明确目标 1．知识目标 （1）用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等 概念的理解。 （2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化一还原反应。 （3）理解氧化还原反应的实质。 2．能力目标 （1）培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。 （2）培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。 3．德育目标 （1）培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的科学品质。 （2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学 生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供科学的 方法。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [引入]化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应， 而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是涉及人类的衣、食、住、行， 生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关，据不完全统计，化 工生产约50％以上反应都涉及到氧化还原反应，既然氧化还原反应与我们生产、 生活、生命有着这么重要的关系，今天我们就来讨论氧化还原反应。 [复习提问]1．什么叫化合价？ [回答]一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。 [复习提问]2．什么叫离子化合物？以 NaCl为例简述其形成过程。 [回答]由阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物叫离子化合物。钠原子最 外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯原子最外层有 7个电子，化学反应中易得一个电子达稳定结构，Na原子把一个电子先给了氯 原子，从而使 Na原子变为 Na+，Cl原子变为 Cl－，Na-和 Cl-相互吸引形成 NaCl。 [投影]NaCl的形成过程。 [复习提问]3．什么叫共价化合物？以 HCl为例简述其形成过程。 [回答]以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。氢原子最外层为一 个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子到稳定结构，氯原子最外层为 7 个电子同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电能力相差不大，都 未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为 两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于 氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一 方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 {ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221039t1.bmp} [投影] HCl分子的形成过程 {ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221039t2.bmp} [讨论]在离子化合物和共价化合物中，化合价是如何确定的？ [投影]填写下表： [讨论] 元素化合价与电子得失或电子对偏移有什么关系？ [回答] 电子得失成电子对偏移决定着元素的化合价。 析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。 [回答] H2夺取CuO中的氧元素而发生氧化反应，CuO失去氧元素发生还原 反应。反应中，H2夺取氧元素使 CuO发生还原反应，H2是还原剂；CuO提供氧元 素，是氧化剂。 [投影] 对学生回答的问题进行归纳小结。 氧化反应：物质得到氧元素的反应。 还原反应：物质失去氧元素的反应。 氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。 氧化剂：失去氧元素的物质。 还原剂：得到氧元素的物质。 [提问] 标出上述化学方程式中各元素的化合价 [设问] 能否从化合价的变化来认识氧化还原反应？ [分析] 从上面的化学方程式可看出，氧化铜中铜的化合价由+2价变成了铜 单质中的 0价，铜的化合价降低了，我们说铜元素被还原了。同时氢元素的化合 价由 0价变成了水中的+1价，氢的化合价升高了，我们说氢元素被氧化了。用化 合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识：元素化合价升 高的反应就是氧化反应，元素化合价降低的反应就是还原反应。凡是有化合价升 降的反应就是氧化还原反应。含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低 元素的物质是氧化剂。由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。 [提问]从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应 化了；氯从 0价降低到-1价，氯元素被还原了。反应中钠是还原剂，氯气是 氧化剂。 [提问] 以化合价的变化来分析氧化还原反应有何优点？ [回答]用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无 氧元素得失的反应。 [提问] 在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以钠和氯气反应 为例分析。 [回答] 在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素一个原子得失 电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合 价为正价。得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。对于钠和氯气的 反应，钠原子最外层有1个电子，反应中钠失去1个电子，化合价从 0价升高 到+1价；氯原子最外层有 7个电子，反应中氯得到1个电子，化合价从 0价降 到-1价。元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。 [追问] 有些反应（如氢气与氯气的反应）并无电子的真正得失，为何元素 化合价也有升有降？ [回答] 对于氢气和氯气的反应，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯 化氢分子。由于氯子吸引电子能力强，共用电子对偏向于氯原子，氯元素化合价 从 0价降到-1价；共用电子对偏离于氢原子，氢元素的化合价从 0价升高到+1 价。所以共用电子时的偏移也会导致化合价的升降。 [追问] 氧化还原反应的实质是什么？ [回答] 氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移） [提问] 从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？ [回答] 失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。得到电 子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。 [板书] 一、氧化还原反应概念的辨析 1．氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子，化合价升高的反应 过程。 [分析] 上述概念应强调：①氧化反应的对象是反应物中的某元素②氧化反 应的本质是元素失去电子③氧化反应的特征是元素化合价升高④氧化反应指反 应过程而言。 [板书] 2．还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的 反应过程。 [提问] 对上述概念应强调哪些内容？ [回答] 应强调：①还原反应的对象是反应物中的某元素②还原反应的本质 是元素的原子得到电子③还原反应的特征是元素化合价降低④还原反应指反应 过程而言。 [板书] 3．氧化还原反应：凡是有电子转移、化合价变化的反应叫氧化还原 反应。 [分析] 氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变 化。 [讲述]“氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反的，又是相互依存的， 是不可分割的。 [板书] 4．氧化剂：指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。 [分析] 上述概念应强调：氧化剂是指反应物而言，其本质是得电子，特征 为化合价降低。氧化剂具有氧化性。 [板书]5．还原剂：反应物中含有失电子、化合价升高元素的物质。 [提问]怎样理解上述概念？ [回答] 还原剂指反应物而言，其本质为失电子，特征是化合价升高。还原 剂具有还原性。 [板书]6．氧化产物：被氧化元素对应的产物。 7．还原产物：被还原元素对应的产物。 [练习]标出下列反应中多元素的化合价，并分析哪种元素被氧化？哪种元 素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质是氧化产物？哪 种物质是还原产物？ ① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ④ NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl↑ MnO2是氧化剂，MnCl2是还原产物。 浓盐酸是还原剂，Cl2是氧化产物。 KClO3既是氧化剂又是还原剂。 KCl为还原产物，O2为氧化产物。 Fe是还原剂，Cl2是氧化剂。 FeCl3既是氧化产物又是还原产物。 ④ NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl↑ 反应前后无化合价的改变，所以该反应不是氧化还原反应。 [讲述]通过以上练习应注意：（1）首先要通过对价态的观察确定某反应是 否为氧化还原反应。（2）氧化剂、还原剂均指反应物而言，因此要从反应物中找 氧化剂、还原剂。氧化产物、还原产物均指生成物而言，因此从产物中找氧化产物 和还原产物。（3）氧化剂被还原，反应后对应的产物为还原产物；还原剂被氧 化，反应后对应的产物为氧化产物。 [小结] 氧化、还原的比较： 概括起来为：升失氧、降得还，若说性，两相反。 [投影] 课堂练习： 1．下列反应中，盐酸作氧化剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2 B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O D．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2．在3Cu2S＋2ZHNO3==6Cu（NO3）2＋10NO↑+3H2SO4＋8H2O反应中，被氧 化的元素是　　　 [　　　 ] A．Cu　　　　　　 B．N　　　　　　　 C．Cu和 S　　　　　　　 D．O 和 S 3．氧化还原反应中，电子的转移包括：______或______。 4．在2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋7H2O反应中，__________ 是氧化剂；____是还原剂；______元素被氧化；______元 素被还原；_____是氧化产物；_____是还原产物。 （三）总结与扩展 常见的氧化剂、还原剂： 1．常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等 （2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等 （3）含有较高化合价元素的化合物： H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等 2．常见的还原剂 （1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等 （2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2 （3）某些非金属单质：C、H2、Sr、P等 （4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等 在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可 做氧化剂，又可做还原剂。如 Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。 学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物 质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。如： （还原剂）（氧化剂） （氧化剂）（还原剂） 还有一些物质，在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。如 （氧化剂、还原剂） 因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观 点去看待问题、解决问题。 （四）板书设计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应概念的辨析 1．氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素，失电子、化合价升高的反应 过程。 2．还原反应（被还原）：指反应物中某元素，得电子、化合价降低的反应 过程。 3．氧化还原反应：凡是有电子转移，化合价变化的反应叫氧化还原反应。 4．氧化剂：反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。氧化剂具有氧化性 5．还原剂：反应物中会有失电子，化合价升高元素的物质。还原剂具有还 原性。 6．氧化产物：被氧化元素对应的产物。 还原产物：被还原元素对应的产物。 氧化还原反应的特征：元素化合价变化。 氧化还原反应的实质：电子发生转移。 小结：升失氧、降得还，说性，两相反。 附：课堂练习答案 1．A　　　 2．C 3．电子得失，共用电子对偏移 　 第二课时 　 （一）明确目标 1．知识目标 （1）复习、巩固氧化还原反应的概念。 （2）初步掌握氧化还原反应的两种表示方法（单、双线桥法）。2．能力目 标 （1）培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生观察能力和语言表达能力。 （3）培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。 3．德育目标 （1）对学生进行对立统一，透过现象看本质等辩证唯物主义教育，从而使 学生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法 （2）培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [复习提问] 判断以下反应是否为氧化还原反应；是氧化还原反应的，标出 变价元素的化合价，分析谁被氧化，被还原？谁是氧化剂，还原剂？谁是氧化 产物，还原产物？ ① 3Cu＋8HNO3（稀）3Cu （NO3）2＋2NO↑＋4H2O ② Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O ③ Cu（OH）2 CuO＋H2O Cu是还原剂 HNO3是氧化剂 Cu（NO3）2是氧化产物 NO是还原产物 Cl2即是氧化剂又是还原剂 NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物 反应前后无化合价改变，属非氧化还原反应。 [引言] 怎样表示氧化还原反应中的电子转移？ [板书]二、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法： [讨论]双线桥表示的意义是什么？ [回答]表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。[讨论]书写 双线桥时应注意哪些问题？ [回答] 注意：①首先标出变价元素的化合价。 ②用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 ③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数。 [练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失情况，并指出氧化剂、还 原剂，氧化产物、还原产物。 ① Cl2＋2KI==2KCl＋I2 ② MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③ Cu+Cl2 CuCl2 ④ 2H2O 2H2↑＋O2 氧化剂：Cl2还原剂：KI 还原产物：KCl氧化产物：I2 氧化剂：MnO2还原剂：HCl 还原产物：MnCl2氧化产物：Cl2 氧化剂：Cl2还原剂：Cu 还原产物：CuCl2氧化产物：CuCl2 氧化剂：H2O还原剂：H2O 还原产物：H2氧化产物：O2 [过渡] 下面学习氧化还原反应的另一种表示方法。 [板书]2．单线桥法： [讨论] 单线桥表示的意义是什么？ [回答] 表示反应物中原子或离子间的电子转移的方向和总数。 [回答] 注意：①首先标出变价元素的化合价。 ②单箭号表示，箭号起点为先电子元素，终点为得电子元素。 ③线桥上只标电子转移的总数不标得与失。 [练习] 用单线桥表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物 ① Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu ② 2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ④ Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O ⑤ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ⑥ Cu＋4HNO3（浓）==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O （三）总结与扩展 本课时学习了用单线桥、双线桥来表示氧化还原反应的方法，无论哪种表示法都应注 意线桥的箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素，还要注意在不同情况下使用不同的表示法， 不可将二者混为一谈。在今后的学习中侧重掌握单线桥表示法。 （四）板书设计 二、氧化还原反应电子转移表示法 1．双线桥法 2．单线桥法 　 第三课时 　 （一）明确目标 1．知识目标 （1）进一步巩固氧化还原反应的有关概念。 （2）了解氧化还原反应与基本反应类型的关系。 （3）了解氧化反应反应的分类。 （4）能从氧化、还原角度概括物质的化学性质。 （5）掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。 2．能力目标 （1）培养学生总结概括知识的能力和语言表达能力。 （2）培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。 3．德育目标 （1）培养学生用辩证的观点去认识问题、解决问题的能力。 （2）培养学生勇于探索、积极进取、严谨求学的优秀品质。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [练习]对下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移方向和总数，并指出 被氧化、被还原以及氧化剂、还原剂。 ① C+O2 CO2 ② MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ④ Cl2＋H2O==HCl＋HClO [讨论]观察上述四个反应有何不同？ [回答]C和 O2反应是不同物质不同元素间的氧化还原反应，其中所有原子 的价态均发生了改变；MnO2与浓盐酸的反应也是不 发生价态改变；KClO3分解反应是发生在同一物质不同元素间的氧化还原反 应；Cl2和水的反应则是发生在同一物质同一元素间的氧化还原反应。 [讲述]根据以上这些反应的特点，可将氧化还原反应分成如下几类。 [板书]三、氧化还原反应的分类 1．全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变化。 2．部分氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。 [练习] 在 Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋2H2O＋4H2O反应中， 若有 64gCu被氧化，则被还原的 HNO3的质量是多少？ 找两位同学上台板演。 [板演]解法一： 3Cu───8HNO3 3×64g 8×63g 64g　　　 x x＝168（g） 解法二： 3Cu───2HNO3 3×64g 8×63g 64g　　　 x x＝42（g） [讨论] 以上两种解法哪一个是正确的？为什么？ [回答] 第二种解法正确。从反应方程式可知3个 Cu原子被氧化时，参加反 应的 HNO3分子为 8个，但其中只有2个 HNO3分子得到电子被还原（从化合价分 析可以判断），因此3个 Cu原子还原2个 HNO3分子，即应按 3Cu—2HNO3这一 关系式进行计算，所以第二种解法正确。第一种解法所求为参加反应的 HNO3。 [评价] 这位同学分析的非常透彻全面。在对部分氧化还原反应进行计算时， 首先要认真审题，搞清楚是让求参加反应的物质还是求被氧化或被还原的物质， 然后列关系式进行计算。 [板书] 3．自身氧化还原反应：同一物质中不同元素发生价态改变。 [提问]写出由高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，标出电子转移方向和 总数，提出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 [回答] （氧化剂、还原剂）（还原产物）（还原产物）（氧化产物） [板书]4．歧化反应：同一物质中同一元素发生价态的改变。 [讨论] 在 3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还 原的氯元素的质量比为多少？ [回答]上述反应为歧化反应。从方程式可知参加反应的3个 Cl2分子中，有 1个 Cl原子由 0价升高到+5价，这1个 Cl原子被氧化。另外5个 Cl原子由 0价 降低到-1价，这 5个 Cl原子被还原，因此被氧化的氧原子与被还原的氯原子的 原子个数比为1∶5即它们的质量为1∶5。 [讲述] 歧化反应是一种特殊的自身氧化还原反应。 [讨论] 化学反应的四个基本类型是什么？举例证明。 [回答] 1．化合反应：C＋O2 CO2 3．置换反应：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑ 4．复分解反应：BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl [设问] 氧化还原反应与基本反应类型之间有什么关系？ [板书] 四、氧化还原反应与反应基本类型的关系 1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。 [设问] 如何判断物质氧化性、还原性的强弱？ [板书] 五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1．依据元素化合价判断 [分析] 同种元素处于最低价态时，只具有还原性。如 HCl中-1价的 Cl处于 最低价态，所以 HCl只显还原性；同种元素处于最高价态时，只具有氧化性。如 KMnO4中+7价 Mn是最高价态，KMnO4只具氧化性；元素处于中间价态时既具有 氧化性又有还原性，但通常以一种性质为主。如 Cl2中 0价的 Cl处于中间价态， Cl2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。 [板书] 最高价——氧化性 最低价——还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习] 具有还原性的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．MnO4-　　　　　　　 B．NO3-　　　　　　 C．Br-　　　　　　 D．Fe3+ [回答]A．中 Mn为+7价，是锰元素的最高价态，B．中 N为+5价，是氮元素 的最高价态，D．中 Fe为+3价，是铁元素的最高价态，因此 A．、B．、D．中的 离子只具有氧化性。C．中 Br为-1价，是溴的最低价态，所以 Br-只具有还原性， 故选 C。 [练习]盐酸的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．有酸性、没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性 C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性 [回答]HCl溶于水即得盐酸，盐酸中有以下电离方式：HCl==H+＋Cl-，存在 H+，Cl-，H2O。H+处于氢元素的最高价态，具氧化性；Cl-处于氯元素的最低价 态，具还原性；因H+存在盐酸还具有酸性。因此盐酸具有氧化性、还原性和酸性， 故选 D。 [提问]写出实验室分别用 MnO2、KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式， 并判断氧化剂、氧化性的强弱顺序。 [板演并回答] MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 以上两个反应中，显然，氧化同一物质时氧化剂的氧化能力愈强，反应条件要求越低， 反应就越容易进行，因此我们可通过化学反应的条件以及反应的程度来判断物质氧化、还原 性的强弱。因此上题中氧化性强弱顺序为：KMnO4＞MnO2 [板书]2．依据化学反应条件和反应的程度判断 3．依据反应方程式进行，判断 氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原性＞还原产物 [练习]根据下列三个反应的化学方程式： ① 2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ② 2KI＋Cl2==2KCl＋I2 ③ Na2S＋I2==2NaI＋S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2 [回答] 发生氧化还原反应应具备的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧 化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。因此对上 述反应，首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据 发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。如①反应中： 2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化剂　　　　　　 还原剂　　　　　　　　　　　　　　　 还原产物 氧化产物 由这一反应可判断出：氧化性 KMnO4＞Cl2 同理：由②反应可判断出氧化性 Cl2＞I2，由③反应可知氧化性 I2＞S。综合考 虑氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞I2＞S，故B为正确答案。 [板书]4．依据金属活动性顺进行判断 [板书] 5．依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 Cl2＞S。 [讨论]“在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子， 所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？ [分析] 氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电 子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一 般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。如 Na和盐 酸反应比 Al和盐酸反应剧烈，尽管反应中 Na [投影] 巩固与练习 1．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．PCl3→PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MnO2→Mn2+ C．SO2→SO32-　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe→Fe3O4 2．依据 2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2和2FeCl2＋Cl2==2FeCl3两个反应 判断： （1）氧化由强到弱排列顺序正确的是______。 （2）还原性由强到弱排列顺序正确的是_____。 A．Cl2＞Fe3+＞I2　　　　　　　　　　　　　　 B．I-＞Fe2+＞Cl- C．Fe3+＞Cl2＞I2　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl-＞I-＞Fe2+ 3．按要求各写一个化学方程式，氯元素在反应物中： （1）被氧化________。 （2）被还原________。 （3）既被氧化又被还原_______。 （4）既未被氧化又未被还原_______。 （三）总结与扩展 1．掌握重要的知识点 {ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221053T1.bmp} 2．抓住概念间的相互关系 {ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221053T2.bmp} 3．氧化还原反应中的一些规律 （1）氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力 必须大于还原产物的能力，氧化还原反应才能发生。即： 氧化剂　　　 +　　 还原剂→　　　　 还原产物+　　　 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性） （2）同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反应；若价态相间隔， 一般在一定条件下能反应。如 C与 CO不能反应而 C与 CO2可以反应。 （3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不 能低于还原剂被氧化到的价态。如： （4）多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反应。反之亦 然。 如把一定量的 Zn粉加入到物质的量浓度相同的 Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧 化能力 Ag+＞Cu2+，所以 Zn先被Ag+氧化。 （四）板书设计 三、氧化还原反应的分类 1．全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变化。 2．部分氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。 3．自身氧化还原反应：同一物质中不同元素发生价态改变。 4．歧化反应：同一物质中同一元素发生价态的改变。 四、氧化还原反应与反应基本类型的关系 1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。 五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1．依据元素化合价判断 最高价——氧化性 最低价——还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 2．依据化学反应条件和反应的程度判断 3．依据反应方程式进行判断 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4．依据金属活动性顺序进行判断 5．依据被氧化或被还原的程度不同判断 ∴单质氧化性：Cl2＞S 附：巩固与练习答案 1．A、D　　 2．（1）A　　　 （2）B． 3．（1）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑+2H2O （2）Cu＋Cl2 CuCl2 （3）Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O （4）HCl＋NaOH==NaCl＋H2O 　 六、布置作业 　 课本第 21～22页，第1～6题。 　 七、参考资料