0 0 类别 : 试卷

天津市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 　　本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分 100分。考试时 间 90分钟。 第Ⅰ卷 （选择题共 35分） 　　注意事项： 　　1．答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔 填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用 2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信 息点上； 　　2．第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用 2B铅笔把“答题卡”上对 应题目答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 　　3．考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 　　相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 　　Cl 　35.5 　　一、选择题（本题共 15分）每题只有一个正确答案，每题 1分。 　　1．下列现象中，发生了化学变化的是 　　　　（A）海水蒸发 （B）干冰升华 　　　　（C）动植物腐烂 （D）玻璃破裂 　　2．下列化合物中，氯元素化合价最高的是 　　　　（A）KClO3 （B）CaCl2 　　　　（C）HClO （D）HClO4 　　3．下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是 　　　　（A）烧杯 （B）集气瓶 　　　　（C）试管 （D）量筒 　　4．鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是 　　　　（A）分别测定密度 （B）分别加入澄清石灰水 　　　　（C）分别试验气体的溶解性 （D）将燃着的木条分别放在集气瓶口 　　5．下列各组内的微粒，属于同种元素的是 1 　　　　（A） （B） 　　　　（C） （D） 　　6．1985年科学家发现了一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式是 C60。下列关于该物质的说法中，错误的是 　　　　（A）它是化合物 　　　　（B）它的一个分子中含有 60个碳原子 　　　　（C）它是单质 　　　　（D）它的相对分子质量是 720 　　7．目前很多地区空气污染指数超标，原因之一是 　　　　（A）人的呼吸 （B）植物的光合作用 　　　　（C）矿物燃料的燃烧 （D）氢气的燃烧 　　8．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁 烷 （化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。 下列关于丁烷的叙述不正确的是 　　　　（A）丁烷由碳、氢两种元素组成 　　　　（B）丁烷由 4个碳原子和 10个氢原子构成 　　　　（C）丁烷中碳、氢元素的质量比是 24∶5 　　　　（D）丁烷分子由碳原子和氢原子构成 　　9．美国铱星公司（已破产）原计划发射 77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射 卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 　　　　（A）铱原子的核电荷数为 77 　　　　（B）铱原子的相对原子质量为 77 　　　　（C）铱原子的质子数为 70 　　　　（D）铱元素为非金属元素 　　10．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量 　　　　（A）铁屑 （B）硝酸银溶液 　　　　（C）氯化钡溶液 （D）氢氧化钾溶液 　　11．下列各组内的气体，既具有可燃性又具有还原性的是 2 　　　　（A）H2、CO2 （B）H2、CO 　　　　（C）CO、CO2 （D）H2、O2 　　12．氯化钠在 20℃时的溶解度为 36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可 能为 　　　　（A）20% （B）26.5% （C）25% （D）30% 　　13．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土 壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 作物 小麦 油菜 西瓜 甘草 最适宜的土壤 pH范围 5.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5 　　　　（A）西瓜 （B）甘草 （C）小麦 （D）油菜 　　14．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是 　　　　（A）FeCl3、KOH、NaCl （B）K2SO4、BaCl2、HCl 　　　　（C）CuSO4、HCl、KCl （D）Na2CO3、KCl、Na2SO4 　　15．我市是缺水最严重的地区之一。因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应防治水 的污染。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是 　　 ①禁止使用农药和洗衣粉 ②工业废水经处理达标后再排放 　　 ③抑制水中所有动植物的生长 ④生活污水净化后再排放 　　　　（A）②④ （B）②③ 　　　　（C）①④ （D）①③ 　　二、选择题（本题共 20分）每题有 1-2个正确答案，每题 2分。正确答案只有一 个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给 1分，一对一 错不给分。 　　16．下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增加的是 　　　　（A）氯化钠 （B）硝酸钾 　　　　（C）浓盐酸 （D）浓硫酸 　　17．下列关于铁的说法中，正确的是 　　　　（A）铁桶不能用来盛放农药波尔多液 　　　　（B）铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应 　　　　（C）铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 　　　　（D）铁是地壳中含量最多的金属元素 　　18．关于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中正确的是 　　　　（A）若生成物 C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 3 　　　　（B）若A和 C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 　　　　（C）若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C和D可能是两种沉淀 　　　　（D）若A、B各取 10g混合，使其充分反应，则 C、D质量的总和一定等于 20g 　　19．下列叙述中不正确的是 　　　　（A）碱和盐不一定都含金属元素 　　　　（B）纯净物都是由同种分子构成的 　　　　（C）混合物可能由同种元素组成 　　　　（D）含氧化合物不一定是氧化物 　　20．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 　　　　（A）用盐酸除去铁锈 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 　　　　（B）验证铜的活动性比银强 Cu＋2AgCl＝CuCl2＋2Ag 　　　　（C）检验二氧化碳气体 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋H2O 　　　　（D）制取少量硫酸镁 MgCl2＋Na2SO4＝MgSO4＋2NaCl 　　21．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 　　　　（A）NaOH溶液中混有 Ba（OH）2 （CuSO4） 　　　　（B）Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉） 　　　　（C）CO2中混有 CO （炽热的炭） 　　　　（D）CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） 　 22．下列实验设计方案中可行的是 　　　　（A）用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物 　　　　（B）向某无色未知溶液中加入 BaCl2溶液，证明存在 24SO 　　　　（C）将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 　　　　（D）用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 　　23．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无 色透明溶液鉴别开来的是 　　　　（A）石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3 　　　　（B）BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液 　　　　（C）石蕊试液、BaCl2溶液 　　　　（D）酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 　　24．t℃时，分别将 ag下列物质投入 bg水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的 是 4 　　 ①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④碳酸钠晶体 　　　　（A）③溶液中溶质质量分数最大 　　　　（B）①、②溶液中溶质质量分数相等 　　　　（C）③、④溶液中溶质质量分数相等 　　　　（D）④比①溶液中溶质的质量分数大 　　25．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质 量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察 到的现象是 　　　　（A）天平保持平衡 　　　　（B）铝也有剩余 　　　　（C）天平指针偏向放镁的一方 　　　　（D）天平指针偏向放铝的一方 第Ⅱ卷 （非选择题 共 65分） 　　注意事项： 　　1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷右上角的“座位号”填写清楚。 　　2．用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 　　相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 　　三、填空题（本题共 24分） 　　26．（4分）在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系。请用① SO2②活性炭 ③ CO④甲醇 4种物质填空： 　　（1）饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，原因是假酒中含有__________。 　　（2）用于除去冰箱异味的是__________。 　　（3）用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内__________排放不畅而引起的。 　　（4）煤中含有的硫元素，燃烧时会产生污染空气的__________。 　　27．（2分）一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和 5.4g水， 则该有机物可能是下列的__________。 　　① CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C2H5OH 　　28．（2分）在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A 溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的 pH由小到大的顺序是。 　　29．（4分）一定温度下，将某硝酸钾溶液 200g平均分成两份。其中一份蒸发掉 60g水， 析出硝酸钾晶体 2.5g；将另一份蒸发 80g水，析出硝酸钾晶体 7.5g。则在该温度下，硝酸钾 5 的溶解度是________ g，原溶液中硝酸钾的质量分数是________。 　　30．（3分）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同 物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸________、碱____ ____、盐________。 　　31．（3分）将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应。待 反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在。该固体物质是________；溶液中肯定含有的溶质 是________。 　　32．（2分）某金属样品 4g，投入 98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与 酸反应），生成硫酸盐 12g，则该样品中金属的质量分数为 。 　 　 33 ． （ 4 分 ） 有 A 、 B 、 C 、 D 四 种 可 溶 性 化 合 物 ， 它 们 分 别 由 Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO2-、NO3-、OH- 8种离子中的两种组成（每种离子只选一次）。将 A、B、C、D四种化合物的稀溶液按以下方式混合后的现象为：（微溶物视为可溶物） 　　（1）A＋B→白色沉淀 　　（2）B＋D→白色沉淀 　　（3）C＋D→蓝色沉淀 　　根据以上事实推断，A为________、B为________、C为________、D为________。 　　四、简答题（本题共 30分） 　　34．（8分）用化学方程式表示下列变化。 　　（1）加热高锰酸钾制取氧气 　　（2）生石灰溶于水 　　（3）铁棒插入硫酸铜溶液中 　　（4）用盐酸除掉热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙） 　　35．（6分）下列是实验室常用仪器示意图。 　　 ① ② ③ ④ 6 　　 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 　　请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。 　　（填写标号） 　　氧气________________， 　　氢气________________， 　　二氧化碳________________。 　　36．（7分）现有一白色固体混合物，可能由 BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几 种混合而成。为证明其组成，做如下实验： 　　（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过 滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物中一定含有________，一定不含有________。 　　（2）向无色滤液①中加入 KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶 液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，五色滤液②，则原混合物中一定还含有________。 　　（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体 A。如果固 体A中只含有 2种元素，原混合物中一定还不含有________，则加入的碳酸盐溶液是_____ ___；如果固体A中含有 2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是________。 　　37．（9分）乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能 源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年 4月 2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年 4月 15日开始实施。 　　乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成 CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO 生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有 CO、CO2和H2O。 　　 无水硫酸铜 澄清石灰水 氢氧化钠 澄清石灰水 澄清石灰水 　　 A B C D E F 　　请回答下列问题： 7 　　（1）能确证产物中有 H2O的现象是________；能确证产物中有 CO的现象是________、 ________。 　　（2）实验时，可观察到装置 B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是_ _______；C装置的作用是________；D装置的作用是________。 　　（3）若乙醇燃烧产物中 CO和 CO2的总质量为 25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比 为 2∶5，则参加反应的乙醇的质量为________g，产物中H2O的质量为________g。 　　（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰” ________甲烷的水合物。质量相等的甲 烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生 CO2的质量较多的是________。 　　五、计算题（本题共 11分） 　　38．（5分）某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为 20% 的硫酸 98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克?同时生成标准状况下的氢 气（标准状况下氢气的密度为 0.09g/L）多少升?（计算结果保留一位小数） 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　　39．（6分）将 26g不纯的氯化钡粉未（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到 一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到 23.3g沉淀和溶质质量分数为 12%的溶液。请计 算： 　　（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数； 　　（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 　　 　　 　　 8 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　　答案：　　一、（15分）每题 1分。 　　1. C 2. D 3. C 4. D 5. C 　　6. A 7. C 8. B 9. A 10. C 　　11. B 12. D 13. B 14. D 15. A 　　二、（20分）每题 2分。 　　16. D 17. A 18. B、C 19. B 20. A、C 　　21. B 22. D 23. C 24. C、D 25. A、B 　　三、（24分） 　　26.（4分）（1）④ （2）② （3）③ （4）① 每空 1分共 4分 9 　　27.（2分）③④ 2分 　　28.（2分）C A B 2分 　　29.（4分）2510% 每空 2分共 4分 　　30.（3分）HCl（或H2SO4等） Ca(OH)2[或 Ba(OH)2] Ba(NO3)2（或 BaCl2）等 　　 每空 1分共 3分 　　31.（3分）Cu FeSO4、H2SO4 3分 　　32.（2分）60% 2分 　　33.（4分）AgNO3 BaCl2 NaOH CuSO4 每空 1分共 4分 　　四、（30分） 　　34．（8分）每个化学方程式 2分。 　　 （1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　　 （2）CaO＋H2O＝Ca(OH)2 　　 （3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 　　 （4）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　35．（6分） 　　①②③⑥④⑦⑧ ①③⑥④⑦⑧ ①③⑤④⑧ 每空 2分共 6分 　　36．（7分）（1）氯化镁、氢氧化钾硫酸铜（2）氯化钡（3）硝酸钾 碳酸钾 碳酸钠 　　37．（9分）　　（1）A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色 　　 E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色 　　 F中的澄清石灰水变浑浊 每空 1分共 3分 　　（2）验证产物中 CO2的存在 除去 CO2 可能检验 CO2是否已除尽——共 3分 　　（3）13.8 16.2 每空 1分共 2分　　（4）甲烷 1分 　　五、（11分）　　38．（5分）解：设生成 FeSO4的质量为 x，同时生成 H2的质量为 y。 　　 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　 98 152 2 　　 98g×20%＝152∶x 　　 98∶98g×20%＝152∶x 　　 x＝30.4g 1分 　　 98∶98g×20%＝2∶y 　　 y＝0.4g 1分 10 　　 V(H2) ＝ 109.0 4.0  Lg g ＝4.4L 1分 　　答：略。 　　39．（6分）解：设不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量为 x，参加反应的硫酸钠的质 量为 y，生成氯化钠的质量为 z。 　　 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 　　 208 142 233 2×58.5 　　 x y 23.3g z 　　 208∶x＝233∶23.3g 　　 x＝20.8g 1分 　　 142∶y＝233∶23.3g 　　 y＝14.2g 1分 　　 233∶23.3g＝2×58.5∶z 　　 z＝11.7g 1分 　　（1）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数为 g g 26 8.20 ×100%＝80% 1分 　　（2）所得氯化钠溶液的质量为 11.7g÷12%＝97.5g 1分 　　硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 ggg g 8.203.235.97 2.14  ×100%＝14.2% 1 分 　　答：略。 11