第二课时 教案示例
教学目标
知识技能：初步掌握电解食盐水两极上所发生的化学反应；正确书写电极
反应式及电解的总化学方程式；弄清非惰性材料做电极时离子的放电顺序；学
会判断电镀池的电极，镀层金属和镀件金属；精炼铜的电极；弄清电解质溶液
中离子浓度的变化规律；了解电解法冶炼铝的原料，懂得两极上的化学反应；
正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；了解电解槽的简单结构。
能力培养：通过电解食盐水、电镀锌的实验，培养学生的观察能力，分析、
归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力；通过阅读材料，培养学生的自
学能力。
科学思想：从电解的基本原理到实际应用；使学生进一步认识理论来源于
实践，理论又能指导实践的辩证唯物主义观点；从电极材料的变化引起离子放
电顺序的改变，运用具体问题具体分析的观点认识客观事物的内在联系与本质
的关系。
科学品质：通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过
相互讨论培养合作精神。
科学方法：通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记
录实验现象；正确分析实验现象；探究实验规律的方法。
重点、难点 判断非惰性材料的电极反应；离子（金属电极）的放电顺序；
电解过程中电解质溶液中离子浓度的变化；初步学会运用化学原理分析解决工
业生产实际问题的能力和方法。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习】前面我们学习了电解
的基本原理，请同学们参照投影图
片，思考以下几个问题。
倾听并思考。 复习上节重点内容，
为学习新知识做铺垫。
教师活动 学生活动 设计意图
【投影】 仔细观察；同桌小声讨论。
回答：1．是电解池；判
断依据是有外加电源。
复习原电池和
电解池的判别方法。
复习电极反应
1．这个装置是原电池还是电
解池？判断的依据是什么？
2．确定电极并写出电极反应
式和总的化学方程式。
板演副板书并强调“通电”或
“电解”；阳极发生氧化反应简记
“阳氧”
3．概括电解的基本原理。
回答与电源正极相连的电
极为电解池的阳极；与电源负极
相连的电极为电解池的阴极。
阳极：2Cl—2e→Cl2↑（氧
化反应）
阴极：Cu2++2e→Cu（还原
反应）
CuCl2通电 Cu+Cl2↑
概括出：电流通过电解质
溶液而在阴阳两极引起氧化还原
反应的过程，即把电能转化为化
学能。
式的书写规则。
区别电解池和
原电池。
【引入】电解 CuCl2溶液，用惰
性材料做电极，（Pt或 C）电极本
身不参加氧化还原反应。因此，两极
上的反应只是溶液中的阴阳离子放
电，发生氧化还原反应。
【设问】若将两个电极换成活泼
材料的电极，情况将会怎样呢？
【板书】二、电解原理的应用
电解食盐水
【投影实验】
【引导】1．观察要点：（1）阴
极上的现象
（2）阳极上的现象
倾听。
思考。
仔细思考观察出：Fe为阴
极，C棒为阳极。
吸引学生的注
意力。
激发学习兴趣
和好奇心，促进进一
步思考。
确定电极产物，
培养观察能力和口头
表达能力。
（3）阴极区溶液中的现象
2．能使湿润的淀粉-KI试纸
变蓝的气体，应是学过的什么气体？
教师活动 学生活动 设计意图
【投影】
1．这个装置是原电池还是电
解池？判断的依据是什么？
2．确定电极并写出电极反应
式和总的化学方程式。
板演副板书并强调“通电”或
“电解”；阳极发生氧化反应简记
“阳氧”
3．概括电解的基本原理。
仔细观察；同桌小声讨论。
回答：1．是电解池；判
断依据是有外加电源。
回答与电源正极相连的电
极为电解池的阳极；与电源负极
相连的电极为电解池的阴极。
阳极：2Cl—2e→Cl2↑（氧
化反应）
阴极：Cu2++2e→Cu（还原
反应）
CuCl2通电 Cu+Cl2↑
概括出：电流通过电解质
溶液而在阴阳两极引起氧化还原
反应的过程，即把电能转化为化
学能。
复习原电池和
电解池的判别方法。
复习电极反应
式的书写规则。
区别电解池和
原电池。
【引入】电解 CuCl2溶液，用惰
性材料做电极，（Pt或 C）电极本
身不参加氧化还原反应。因此，两极
上的反应只是溶液中的阴阳离子放
电，发生氧化还原反应。
【设问】若将两个电极换成活泼
材料的电极，情况将会怎样呢？
【板书】二、电解原理的应用
电解食盐水
倾听。
思考。
仔细思考观察出：Fe为阴
极，C棒为阳极。
吸引学生的注
意力。
激发学习兴趣
和好奇心，促进进一
步思考。
确定电极产物，
培养观察能力和口头
表达能力。
【投影实验】
【引导】1．观察要点：（1）阴
极上的现象
（2）阳极上的现象
（3）阴极区溶液中的现象
2．能使湿润的淀粉-KI试纸
变蓝的气体，应是学过的什么气体？
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】请描述实验现象，试判断出
结论。
【板演】
通电前：NaCl=Na++Cl-
通电后：阴极（Fe）：Na+、H+移向
阴极
2H++2e=H2↑（还原反应）
阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极
2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）
【提问】阴极区附近酚酞试剂变红是
什么原因？
【追问】是什么碱？
回答现象与结论：
1．阴极上有气泡。
2．阳极有刺激性气味气体产
生，能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝；
应是 Cl2。
3．阴极区附近溶液变红，有
碱产生。
金属铁做阴极，不参加反应。
阳极发生氧化反应。
阅读课本第 59页最后一行：
看后相互讨论，推选代表回答：
阴极区附近有碱生成，NaOH。
回答：
确定两极上的
反应。培养概括、分析
能力，正确书写电极
反应式。
知识再现，强
调分析电解原理的一
般步骤，培养分析方
法。与第一课时相呼
应。强化概念和基础
知识。
充分发挥学生
的主观因素，使他们
成为学习的主体，问
题设计有梯度，便于
不同层次学生思考，
相互讨论培养合作精
神。
正确书写电解
的总的化学方程式。
【小结】在阴极：由于2H+
+2e=H2↑，H+不断被消耗，促进 H2OH+
+OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，
［OH-］的浓度相对地增大了，因此，在
阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】总的电解化学方程式怎么写
【板演】2NaCl+2H2O=H2+Cl2↑+2NaOH
【追问】这样写是否正确？
【讲解】工业上就是应用电解食盐水
溶液的方法制取烧碱和氯气。
【板书】1．电解食盐水制取氯气和
烧碱。
【讲解】目前，我国工业上大多采用
立式隔膜电解槽电解食盐水溶液制取氯
气和烧碱。请同学们打开课本第 60页自
学阅读材料。
2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
（1）未配平。
（2）反应条件应写通电或电
解。
阅读、记重点号。
1．电极材料；阳极：金属钛
或石墨；阴极：铁丝网。
2．隔膜作用：把电解槽隔成
阳极室和阴极室；阻止气体分子穿
过，防止H2和 Cl2混合爆炸，避免
Cl2和 NaOH反应。
3．净制：除去Mg2+和
Cu2+、SO42-。防止Mg（OH）2之类的不
溶性杂质堵塞隔膜孔隙。
培养自学能力，
创设新型学习氛围，
养成阅读、看书、小结
的良好习惯和方法，
进行理论联系实际的
教育。
教师活动 学生活动 设计意图
4．H2由阴极室上边导管
放出；Cl2由阳极室上边导管放
出。
【讲解】利用电解原理，还可以冶炼
铝、电镀和精炼铜等。
【板书】2．铝的冶炼。
【投影】冶炼铝的电解槽示意图
阅读课本第 67页 2。
整理出要点如下：
1．原料：纯净的氧化铝
和冰晶石的熔融体（助熔剂）。
2．电极反应式和总的化
学方程式；
阳极：6O2--12e=3O2↑
（氧化反应）
阴极：4Al3++12e=4Al
了解电解槽的简
单结构。
了解冶炼铝的原
料。
正确书写电极反
应式和总的化学方程式。
【板演】
阳极：6O2--12e=3O2（氧化反应）
阴极：4Al3++12e=4Al（还原反应）
【提示】阳极产生 O2，且为碳电极。
所以：C+O2=CO2，因此，电解过程中，
氧化铝和碳块需要不断补充。
（还原反应）
【演示】
【板书】3．电镀：利用电解原理在某
些金属表面镀上一薄层金属或合金的过程，
金属叫镀件，薄层叫镀层。
【板演】阳极 Zn、CI-
【设问】谁先放电？
【板演】Zn-2e=Zn2+（氧化反应）
阴极 Fe、Zn2+
【设问】谁先放电？
Zn2++2e=Zn（还原反应）
【设疑】在阳极 Zn-2e=Zn2+
在阴极 Zn2++2e=Zn
观察：
1．Fe板上有一层银白色
物质。
2．Zn板上变化不明显。
分析：
阳极：Zn、CI-
Zn-2e=Zn2+（氧化反应）
概括出：阳极
（1）金属放电能力＞阴
离子。
（2）金属做阳极时首先
放电。电极参加反应。
培养观察能力。
培养概括能力。
Zn做阳极时的放
电顺序：Zn＞Cl-
概括：弄清非惰
性材料作电极的放电顺
序。
电镀过程中电解
质离子的浓度不变。
教师活动 学生活动 设计意图
溶液中的［Zn2+］是否改变？
【讲解】在上面的实验中，Fe
板是镀件，Zn是镀层金属，用
ZnCl2作电镀液。
【设疑】如果想在 Fe板上镀铜
请分析镀件是什么？镀层金属是什
么？电镀液应选用什么化合物？
【小结】电镀时应选用
【板书】阴极：镀件→待镀金
属
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属离子
的溶液。
【讲解】请打开课本第 64页阅
读第一段和阅读材料。
思考。［Zn2+］不发生
改变。
讨论得出结论：
1．镀件：Fe板
2．镀层金属：Cu
3．电镀液：CuCl2溶液。
阅读。
培养创新精神和
概括能力。
了解电镀工业的
发展简况。
【课堂练习】
【投影】1．写出下列电极反应
式：
①电解水（Pt作电极）制氢
气和氧气（加入少量的 H2SO4或
NaOH稀溶液）。
②电解熔融MgCl2制金属镁
（C棒做电极）。
2．有如下装置示意图，请分
析：
讨论做练习并向教师询
问。
反馈练习，用电
解理论指导实验。
复习惰性电极不
参加反应和离子放电顺
序。
练习电解池的两
极判别方法。非惰性材
料作电极时的电极反应，
了解提炼铜的电极反应。
①这个装置是原电池，还是
电解池？
②阳极、阴极各为什么材料？
③写出电极反应式。
【设问】通过以上练习，你能
从中得到什么判断？
【评价】对学生做出的判断给
予评价，并提炼成板书。
【板书】略
通过练习做出判断：
1．惰性材料做电极时，
（Pt、C）电极不参加反应。离
子的放电顺序为：
阳离子：Ag+＞Cu2+＞
H+＞Zn2+…
及时总结、归纳，
掌握学习重点。
教师活动 学生活动 设计意图
【作业】1．阅读课本第 65～71
页，电解原理的应用。
2．课本第 71～72页：
1、2、3、4题。
阴离子：S2-＞I-＞Br-
＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
2．非惰性材料做电极
时（除Pt、C）外，阴极不参
加反应，阳极发生氧化反应，
放电顺序：
阴极：Ag+＞Cu2+＞H+＞
Zn2+
阳极：金属＞S2-＞I-
＞…
阳极损耗。
【随堂检测】
1．用 Pt电极电解 AgNO3水溶液，写出两极上的电极反应式
正确判断惰性电极
材料作电极时的离子放
电顺序和电解产物。
和总反应的化学方程式，并指出阴阳两极上各有什么物质生成。
2．电镀铜时，下列各组中阳极材料、电镀液以及阳极连接
电源的电极都正确的是（ ）。
（A）Cu、CuSO4、正极 （B）Cu，CuCl2、负极
（C）CuCl2、Cu、正极 （D）Cu、CuSO4、负极
3．若用 Cu作电极，电解 Na2SO4水溶液两极上发生什么化
学变化？写出电极反应式。
判断电镀时镀层金
属，电镀液及阳极和阴
极。
非惰性电极上发生
的电极反应时，离子放
电顺序及电解质溶液中
离子浓度的变化。
附 1：课堂练习答案
1．①阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑
阴极：4H++4e=2H2↑
②阳极：2Cl--2e=Cl2↑
阴极：Mg2++2e=Mg
2．①电解池，因有外接电源。
②阳极：粗铜棒
阴极：精铜棒
③阳极：Cu-2e=Cu2+（氧化反应）
阴极：Cu2++2e=Cu（还原反应）
附 2：随堂检测答案
1．阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反应），有 O2产生。
阴极：4Ag++4e=4Ag（还原反应），有 Ag产生。
2．（A）
3．阳极：Cu-2e=Cu2+（氧化反应）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）
/3
