0 0 类别 : 课件

聚焦 05中考-把握 06导向-化学总复习系列训练之五 ——科学探究系列 一、单项选择题 安徽中考1．下列实验操作错误的是（ ） A B C D05安丘中考2．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管②与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体 B的组合可能是下列的（ ）A．水、一氧化碳 B．硫酸、氮气C．酒精、氧气 D．氢氧化钠溶液、二氧化碳05桂林中考 3．通过比较，我发现在实验室收集O2和 CO2（ ） A．都能用排水集气法 B．都不能用排水集气法C．都能用向下排空气法 D．都能用向上排空气法05郴州中考4．给试管中的液体物质加热时，错误的操作是（ ） A．加热时要先进行预热 B．用酒精灯的内焰加热 C．试管与桌面成 45°角 D．液体体积不超过试管容积的 1/305常德中考5．下列实验操作 错误的是（ ） 05广州中考6．化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法不正确的是（ ） A．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上 3％～5％碳酸氢钠溶液 C．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭 D．不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中7．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（ ） A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④05青海中考 8．实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品 ②检查装置的气密性 ③固定装置 ④加热 ⑤收集气体 ⑥撤酒精灯 ⑦从水槽中撤出导气管。正确的操作顺序是（ ）A．②①③④⑤⑥⑦ B．②①③④⑤⑦⑥ C．①②③④⑤⑦⑥ D．①②③④⑤⑥⑦05黑龙江中考 9．在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡现向左边烧杯中加入 6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入 6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ ） A始终向左偏转 B不发生偏转 C始终向右偏转 D最初向左偏转，然后向右偏转05南宁中考 10．正确的实验操作是实验获得成功的保证。下列实验操作中正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸内B．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先加热后通一氧化碳C．点燃可燃性气体时，一定要先检验气体的纯度D．给试管中的液体加热时，所盛液体必须达到试管容积的 2/305宁夏中考 11．下列图示的实验操作错误的是（ ） 1 05莆田中考 12．下列仪器能加热，但加热时需要垫上石棉网的是（ ）A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿05青岛中考 13．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法14．现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．酚酞试液 D．氯化钡溶液05陕西中考 15．下列实验操作不正确的是（ ） 05苏州中考 16．区别以下各组物质的方法错误的是（ ） A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃 B．燃烧法区别棉线和羊毛线 C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用肥皂水区别软水和硬水05福州中考17．下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（ ） 05扬州中考 18．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3（ ）A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．HCl溶液 D．Ca(OH)2溶液05广东中考19．小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ） A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用洁厕精(主要成分是盐酸)来除去铁锈 C．用食醋(主要含醋酸)区别小苏打和食盐 D．把碟子放在蜡烛火焰上方，以获得炭黑05自贡中考 20．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 二、填空简答题 05安丘中考 21．小兰在帮妈妈做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。 ⑴从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测这些因素 对食盐溶解速率的影响： 因素① ，你的预测 。 因素② ，你的预测 。 ⑵从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你的实验方案是： 。 05东莞中考 22．I．请根据下面的装置图回答： ⑴指出图中标有数字的仪器名称： ① ，② 。 ⑵在实验室制取O2和 CO2的实验中，B装 2 置可用于制 气；E装置可用于收集 气；二氧化碳只能用 装置收集。 Ⅱ．某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关 CO2气体的实验： ⑴甲同学将收集满 CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象： 。 ②写出反应的化学方程式： 。 ⑵乙同学挤压装置 B中滴管的胶头，使其中的 NaOH溶液 滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。 产生这一现象的原因是 05郴州中考 23．通过一年的化学学习，相信你已 掌握了实验室制取气体的有关规律， 请你结合下列装置图和所给试剂填空： 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 ⑴写出图中标号所指仪器的名称：a ，b 。 ⑵填表：(提示：所选装置填序号) 制取气体 化学方程式 制取装置 收集装置 氧 气 二氧化碳 24．选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。(括号内为杂质) ⑴ FeSO4(CuSO4)试剂是 ；⑵NaCl(Na2CO3)试剂是 。 05常德中考 25．根据下列各实验装置图，讨论以下问题： ⑴ C装置中除导气管外，另两种仪器的名 称是 、 ⑵选择一种装置 (填序号，下同) 与 C的组合装置可制取氧气； ⑶实验室制取 CO2，应选用的发生装置 是 ，收集装置是 ，选用该收集装置的原因是 ； ⑷ B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反应，还应满足的条件是 ； ⑸实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(写一条) 05德州中考 26．为除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实 验。请你对他们所选用的试剂进行评价： 学生 选用试剂 评价(是否可行，并简述理由) 甲 稀盐酸 乙 石灰水 丙 氯化钡 27．一次性塑料包装袋造成的 环境污染已经引起了社会的高 度关注，许多城市已经开始使 用纸制食品袋。同学们经过查 阅资料，得知食品袋的成分里 含有碳元素和氢元素，请选择以下实验装置进行验证： ⑴你所选择的实验装置的连接顺序是(用 a、b等符号表示) 纯氧→( )→( )→( )→( )→( ) ⑵请简单叙述实验现象及结论 ⑶实验中选择纯氧而不用空气的原因是 05防城港中考 28．大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知： 这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体 呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气。 ⑴假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)。 。 3 A B C 煤 炉 尾 气 浓 硫 酸 澄清石灰水NaOH溶液 CuO A B C D ⑵假设小明的猜想正确，请你也用实验方法证明(要求同⑴) 。 ⑶你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出两点)： ① ，② 。 ⑷根据⑶中要求，你认为 (填“大明”或“小明”)的猜想正确。 05广东中考 29．某兴趣小组用右图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答： ⑴用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色 变成 色时停止加入，反应化学方程式为 ⑵实验⑴中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的 pH 7(填“>”“<”或“=”)。 ⑶若要除去实验⑵中过量的盐酸可选用的试剂是 (填化学式) ⑷中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例 30．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收 集气体的实验，请回答： ⑴指出仪器名称：a ，b 。 ⑵若要用过氧化氢制取氧气，应选用 (填 “A”或“B”)，在气体发生装置中可加入的固体物 质是 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 ⑶若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是 (填“A”或“B”)，反应的化 学方程式为 。 ⑷若 B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取 (写化学式)。若用 C装置收 集该气体，则气体从 端进入(填“c”或“d”)。 05贵阳中考 31．某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气 中氧气的体积分数。设计的实验装置如下图： ⑴写出仪器名称：A ，D 。 ⑵甲中反应的化学方程式为 。 ⑶实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关 C，打开开 关 B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄 灭时关闭 B，冷却至室温后，下一步操作是 ， 在乙中观察到的实验现象是 ，即达到实验目的。 ⑷若将上图中的甲装置撤去，用 CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样目的? (填“能”或“不能”)。若能，说明理由；若不能，应如何改进? 。 05河南中考 32．下图是某同学配制 30.0g质 量分数为 6%的食盐水的全过程： ⑴请找出图中的错误并加以改 正（答出两处即可） 。 ⑵若操作正确，配制时需量取水的体积为______mL(水的密度为 1.0g/mL) ⑶如果配制的食盐水中NaCl的质量分数小于 6%，则可能造成误差的原因有（答出两条即 可） 。 33．某化学课外活动小组 利用下列装置制取气体。 ⑴利用以上装置可制取 的气体有哪些？写出有关 制取原理的化学方程式。 （答出两种气体） ； ⑵实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？ ； ⑶甲烷（CH4）在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。实验 室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷。试确定实验室制取甲烷 应选用以上哪种发生装置和收集装置？ 。 05济宁中考 34．在农村，每年 4 NaCl 温度 计 硝 酸 银 溶 液 澄 清 石 灰 水 澄 清 石 灰 水 氧化铜粉末 无水硫酸铜 E 气体 A B C D 冬季因燃烧煤取暖 而造成煤气中毒的 事故屡见不鲜。某 中学研究性学习小 组，决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测：尾 气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳，在收集尾气后，利用上图装置进行实验。请回答： ⑴为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置_______； ⑵为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置 D前，应先将气体通过装置_______， 目的是___________________________________。 ⑶实验中要两次用到装置__________，它们的作用分别是__________________; ⑷经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？ _________________________________________________ 05江西中考 35．某兴趣小组将大小相同的若干块棉布分别在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出 点火，做了“烧不坏的棉布”的实验。其实验结果记录如下： 实验序号 1 2 3 4 5 所用酒精的体积分数 95% 65% 55% 15% 5% 实验现象 酒精烧完 棉布烧坏 酒精烧完 棉布无损 酒精烧完 棉布无损 不燃烧 ⑴人推测实验 5的实验现象是____________________________ ⑵结合所学知识，分析实验 2、3中“酒精烧完而棉布无损”的原因：_________________ ⑶实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因是： __________________________________________________。 36．“绿色化学”强调实验设计应采取有效措施，节约能源、 防止对环境的破坏和污染。 ⑴右图A是小欣同学设计的一氧化碳还原氧化铁的实验。 该实验符合“绿色化学”要求，体现在：为了防止污染， 通过燃烧除去未反应完的_______________，并充分利用其 燃烧产生热量，节约能源； ⑵写出右图 B中发生反应的化学方程式____________________________，该实验不符合 “绿色化学”要求，这是因为反应产物会逸散而污染空气，请你就此实验设计一个消除或减 小污染的方法___________________________。 05海南中考 37．某同学设计了一套验证碳酸 具有酸性而二氧化碳没有酸性的 实验，实验按如下图示分别进行： 回答下列问题： ⑴蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 色。 ⑵在 B实验中，当加入水后，蓝色石蕊试纸显 色。B实验的作用是 ⑶在 C实验中，蓝色石蕊试纸变 色，这一实验结果说明 ⑷以上实验尚未达到验证目的，若要达到实验目的，你的改进方法是 05玉溪中考 38．某气体可能由 H2、HCl、CO2、 H2O、CO中的一 种或几种组成，为 确定其成分，进行 如下实验。气体通 过有关装置时所观 察到的现象如下： 装置编号 A B C D E 试 剂 AgNO3溶液 澄清石灰水 CuO粉末 澄清石灰水 无水 CuSO4 现 象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色 试推断：⑴该气体中一定没有_______________；⑵该气体中一定含有_______________； 5 A B C D E A B C D A B C D E F ⑶该气体中可能含有_______________； ⑷写出 C装置中发生反应的化学方程式___________________________________。 05黑龙江中考 39．下图是常用气体制备的装置图。 ⑴用双氧水、二氧化锰制取氧气可选用上述装置。反 应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型为 ，二氧化锰在该 反应中起 作用。 ⑵用上述装置还能制取的气体是 ，检验已收集满该气体的方法是 ⑶利用装置 I制取气体时，长颈漏斗的末端应 ，以免气体逸出。 ⑷利用两套装置制备气体时，装置Ⅱ与装置 I相比，其优点是 。 05大连中考 40．实验室里制取二 氧化碳气体，有下列 仪器可供选用。 请你回答下列问题： ⑴制取二氧化碳气体所需的药品是___________________________；⑵收集二氧化碳气体 的方法是______________________；⑶制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是(用仪器的序 号回答)_______________；⑷检验二氧化碳气体是否收集满的方法是____________________ ____；⑸利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另一种气体，写出制取该气 体的化学方程式_________________________________________。 05兰州中考 41．有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧ 10mL量筒、 ⑨ 100mL量筒、⑩托盘天平等仪器。 ⑴请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用 ； 可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；硫在氧气中燃烧的实验用 ；量取 8mL 的水用 。 ⑵配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为 。 05茂名中考 42．下列是实验室常用的装置。回答： ⑴图中仪器 a的名称是 。 ⑵A装置可用于实验室制取 。 ⑶实验室制取二氧化碳的发生装置 可选用 (填编号) ⑷右图为某同学用一支废试管（底部有小破洞）和一些必要的仪器设计的二 氧化碳气体发生装置。请回答：①利用该装置制取 CO2时，如果要停止产生气 体，如何操作呢? 。②对比你选择的制取 CO2 装置，你认为该装置的优点是 (只需回答一点)。 05南通中考 43．化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和 进行探究活动的基础和保证。根据要求回答下列问题。 ⑴给试管中的液体加热，应先 　　 。 ⑵胶头滴管用过后，应 ，再去吸取其他药品。 ⑶一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先 ，然后加热。 ⑷蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应 ，以防液滴飞溅。 05眉山中考 44．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱 性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成 氯化钙和水。 6 浓H2SO4 NaOH溶液A B C D E F 稀HCl CaCO3 ⑴请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 ； ⑵实验室可选上图中的 作发生装置， 作收集装置。 ⑶按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气 的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？ 05莆田中考 45．小王和小李分别使用装置甲和装置乙作为实验室里二氧化碳气体 的发生装置(铁架台、铁夹已略去)。回答有关问题： ⑴装置甲中试管内放入的固体药品是 ，长颈漏斗内加入 的液体药品是 。 ⑵实验室用 法收集 CO2。检验二氧化碳气体的方 法是 。 判断集气瓶内二氧化碳 是否收集满的实验操作是 。 ⑶装置乙可以使制取 CO2的反应随时发生或停止。若让正在发生 的反应停止进行，正确的操作方法是 。 46．阅读下列短文，回答有关问题。乙酸(CH3COOH)又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日 常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化 学性质与盐酸相似，在水溶液中能解离出H+和酸根离子。 ⑴请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题： ⑵根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 05徐州中考 47．为了研究 CO2的性质，需制 取并收集干燥的 CO2气体。以下 是老师提供的一些实验装置。 ⑴制取并收集到干燥的 CO2气 体，可采用的装置组合是 。 ⑵实验室制取 CO2的化学方程式是 。 ⑶若在上述实验中气体无法收集满，请说出可能的原因 。 05青海中考 48．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，它们是稀盐酸和氢氧化钠溶液。 ⑴鉴别它们可选用的不同类型的试剂有 pH试纸和 ， 等。 ⑵简述其中一种鉴别方法(包括步骤、现象及结论)。 。 49．同学们的学习，你已掌 握了实验室制取气体的有关 规律，下面请你结合下列装 置图回答问题。（发生装置 和收集装置填序号） ⑴实验室可用加热高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是 ，收集装置是 ，该气体 (填“能”或“不能”)燃烧。 ⑵实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 。自选原料，请写出一个能生成二氧 化碳气体的属于置换反应的化学方程式 。 ⑶若已知某气体可选用A作为发生装置，则制取该气体的反应物及反应条件应满足 。若它只可用向下排空气法收集，则该气体应具备的性质是 。 7 无水硫酸铜 氢氧化钠溶液 浓硫酸 澄清石灰水 纯氧 纸袋 老师提供的两瓶氯气 05宁夏中考 50．让我们和小帆一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。据中央电视台报道： 2005年 3月 29日，京沪高速公路淮安段发生一起撞车事故，导致 一辆载有 35 t液态氯气(Cl2)的槽罐车破损，使液氯大量泄漏挥发， 造成重大人员伤亡。当地消防队迅速用高压喷淋水枪向槽罐车周围 持续喷洒大量雾状水，降低空气中氯气含量。 小帆看了报道，他猜测：⑴氯气一定有毒；⑵氯气还可能有的性质是：①氯气溶于水；② 氯气与水反应。小帆和同学讨论后，对猜测⑵进行验证。老师提供了两瓶氯气(如右图)，并提 醒小帆：把蒸馏水加入软塑料瓶……，观察完现象后，再向瓶内滴加数滴石蕊溶液。 ⑴请你和小帆一起经历并完成这项探究实验： 实验步骤 现象 结论 1． 软塑料瓶向内瘪，容积缩小 可能性结论：1．氯气能溶于水 2． 2． 紫色石蕊溶液变为红色 ⑵氯气与水反应的化学方程式是 Cl2+H2O = x+HClO，请写出 x的化学式 ； ⑶根据图中氯气的放置状况，你认为氯气的密度比空气 ，收集氯气时用 法。 05芜湖中考 51．已知：常温下，氧化铜与稀硫酸反应，而木炭与稀硫酸不反应。现有一包黑色固体粉末， 是由氧化铜和木炭中的一种或两种组成。某同学为确定它的成分进行了如下的实验操作：取 少量固体粉末加入到足量的稀硫酸中，振荡，能反应的物质充分反应。 ⑴氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ⑵实验最终可能出现的现象与对应的结论如下表所示，请将下表补充完全： 实验现象 结 论 ① ②溶液不变蓝，有黑色固体不溶物 ③ 黑色粉末是氧化铜和木炭的混合物 05山东中考 52．一次性塑料包 装袋造成的环境污 染已经引起了社会 的高度关注，许多 城市已经开始使用 纸制的食品袋。同 学们经过查阅资料， 得知食品袋的组成成分含有碳元素和氢元素，请选择以下实验装置进行验证： ⑴你所选择的实验装置的连接顺序是（用 a、b等符号表示） 纯氧→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ） ⑵请简单叙述实验现象及结论___________________________________。 ⑶实验中选择纯氧而不选用空气的原因是_________________________。 05汕头中考 53．实验室有一瓶纯净的氢气和一小段光亮的红色铜丝。某同学用坩埚钳夹住铜丝进行实验： 将铜丝放在酒精灯上加热一段时间，然后迅速将热铜丝伸入装入有氢气的集气瓶中。请回答： ⑴铜丝加热时逐渐变黑，变黑的原因是_______________________________________。 ⑵将变黑的热铜丝迅速放入装有氢气的集气瓶中，可观察到的现象是__________________ _ __________________；如果将变黑的的热铜丝伸入装有少量稀硫酸的试管中，该反应的化学 方程式为___________________________。 54．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： ⑴将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是____________ __________________________，过滤是为了除去_____________________________________。 ⑵向上述滤液中加入过量的 BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的 BaCl2溶液的 8 AB 目的是_________________________________________________。 ⑶继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀， 沉淀的成分是______________。（填化学式） ⑷向⑶的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。 ⑸将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_________时停止加热 05沈阳中考 55．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： A B C D E F ⑴写出图中标号仪器的名称① ② ⑵用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 ；收集装置是 （填字母编号）。 ⑶用 B装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是 ；检验该气体是 否收集满的方法是 。 ⑷实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用 C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的 药品是 ，反应的化学方程式为 。 05四川中考 56．如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在 试管口且保证密封性能良好。 ⑴若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将固体 C倒人试管中产生气泡， 同时气球因膨胀而鼓起来。液体A、固体 C可官缇什么物质?请给出两种不同 组合(C为不同类别的物质)，写出发生反应的化学方程式。 ⑵若A是水，将气球中的固体 C倒人试管中，气球很快被吸人试管中，气体 B是 (填 化学式)，固体 C是 (填化学式)。 05宜昌中考 57．做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒： 是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是 氢氧化钠溶液变质了。 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是 。 ⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已 变质 ⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 实验步骤 实验现象 实验结论 该氢氧化钠溶 液 变质 写出⑶中所涉及到的一个化学方程式 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。 05十堰中考 9 A C 化学方程式 C 58．某化学兴趣小组利用以下装 置进行实验。请回答下列问题： ⑴实验室用高锰酸钾制氧气时， 应对哪个编号的装置进行改进？ 如何改进? 。 反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、 、洗涤、干燥等操作。 ⑵不选择 C装置制气体的原因是 。 ⑶选用D装置可制的气体有 (至少写两种)。 ⑷某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表 完成之。 检验方法 观察到的现象 结论 05厦门中考 59．2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳而制定的国际公约某研究小组为监测空 气中二氧化碳的含量，进行了如下实实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是 一种碱，具有碱的性质）10mL，并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50 ml刻度处，堵 住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向下，小心地将余气排出。重复上述操作若干次 （n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表： 取样地点 平均抽气次数(n) 气体 CO2的含量（体积） 空旷的操作上 30 0.030％ 在刚下课的教室里 20 汽车流量较大的车站旁 15 ⑴已知抽气次数与CO2的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的两个空格。 ⑵这个实验中使红色褪去的化学原理是___________________________________________。 ⑶请提出一个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施_________________。 05自贡中考 60．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我 们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。 ⑴给试管中的药品加热，必须先 ，后集中加热。 ⑵点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，都要先 ，后点燃。 ⑶用KMnO4制取氧气的实验结束时，要先移出水中导气管，后 ⑷在稀释浓硫酸时，要先盛适量的 在烧杯中，然后再缓慢地注入 ，并用玻璃棒 不断搅动。 05青岛中考 61．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸钠溶液和氯化铵溶液。请你用两种不同类别 的试剂鉴别它们，写出所用试剂的化学式： 、 。 62．请填写下列有关实验操作中的空格： ⑴点燃可燃性气体时，都要先 ，再点燃。 ⑵用向上排空气法收集二氧化碳时，导气管要伸到 。 ⑶做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先 。 05武汉中考 63．实验室用右图所示的棕色试剂瓶盛装 10%的硝酸银溶液。某同学用胶头滴管吸 取少量硝酸银溶液，滴加到装有稀盐酸的试管中，然后，他用自来水将胶头滴管进 行冲洗，再直接插入原试剂瓶中。 在以上操作中，该同学有明显的错误。请问这些错误的操作将会产生怎样的不 良后果？指出两点：⑴ ；⑵ 。 05包头中考 64．右图所示，锥形瓶内盛有物质Y(可能为气体、溶液或固体)，分液漏 斗内盛有液体X，U形管内盛有红墨水(便于观察)。开始时 a、b处于同一 水平线，当把X滴入锥形瓶内时。回答下列问题： 10 ⑴若U形管内 a液面高于 b液面，X为水，则Y是 ； ⑵若U形管内 a液面低于 b液面，则X与Y的组合可能是： ① ，② ，③ 。 三、实验探究题 05常德中考 65．某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色 气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜 (Cu2O)为红色固体，因此，猜测生成物里有 CO2 和 Cu，还可能有 CO和 Cu2O。又知 Cu2O能和常见的酸(HNO3除外)反应生成 Cu2+和 Cu。为此 请你和他们一起进行如下探究. ⑴探究气体中是否有 CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化 铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠 溶液后，干燥，再点燃。 ①甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有 CO气体； ②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是 ； ③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中 同学的方案更好，你的理由是 。 ⑵探究红色固体中是否有 Cu2O： ①在如下方法中：a.上网查询 b.验 c.教老师。猜想你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。 ②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有 CuO2 实验步骤 实验现象与结论 化学反应方程式 05郴州中考 66．实验探究： ⑴提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色。 ⑵实验步骤： ①在第一支试管中加入约 2ml蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察现象； ②在第二支试管中加入约 2ml NaCl(pH=7)溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象； ③在第三支试管中加入约 2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 ⑶现象及结论： 实验①看到的现象是 ；你的结论是 ； 实验②看到的现象是 ；说明 Cl-离子 ； ‘ 实验③看到的现象是 ；你的结论是 。 05德州中考 67．为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究，小明提出了两项探究任务： ⑴探究干燥剂是否失效；⑵探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。 他设计了以下探究方案： 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴干燥剂是否失效 取样品放入试管中 加适量水，触摸试管壁 没有热感 ⑵失效的干燥剂中 含有氢氧化钙 加水充分搅拌、过滤后，用 pH试纸测其溶液的 pH 有氢氧化钙 你认为探究⑵是否严密?请说明原因 。你认为以 CaO为主要成分的干燥剂在 空气中放置久了，除能转化为 Ca(OH)2外，还可能转化为 ，请简单说明验证的思路 。 05防城港中考 68．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种 或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 ⑴[提出问题]假设 l：红色粉末是铜粉；假设 2：红色粉末是氧化铁粉；假设 3：红色粉末 是 。 ⑵[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中， 11 通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。请你完成下表： 实验中可能出现的现象 结论 假设 1成立 假设 2成立 假设 3成立 ⑶[进行实验]通过实验及分析，确认假设 3成立。 ⑷[反思与评价] ①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。 ②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。 ③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。 ⑸[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序 号)。 A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液 05福州中考 69．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠 （Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很兴趣，于是，他和同学们进行探究 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有能量变化 [设计装置] 如右图所示 [实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到 试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P处，木条复燃。说明生成的气体是 。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是： 为了证实小军的看法，请你设计一个证明 CO32-不存在的实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反 应后所得的溶液呈 性。 [表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 05桂林中考 70．我国环境空气质量标准中对 SO2的最高浓度 限值如表。从课本上了解到酸雨的危害和成因后， 同学们想到： 【提出问题】某火力发电厂周围的空气中 SO2含量应属于几级标准？他们决定去实地测试。出 发前，他们做了以下准备工作。 【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电； ② SO2能被碘单质 (I2)氧化： SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI；③空气中的其他成分不与碘水反应。 【设计实验】①在 5mL一定质量分数的碘水中滴入 2～3滴淀粉溶液，得到 色的溶液A(淀 粉是恰好完全反应的指示剂)；②将A溶液抽入一支 500mL注射器中；③抽取 待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气 (不 要把溶液排出)。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。 【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述 12 浓度限值(mg·m-3) 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立 方米空气中所含 SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为 450mL)： 分组 甲组 乙组 抽气次数／次 100 120 SO2含量／mg·m-3 0.53 0.46 【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现 (选填“甲组”或“乙组”)的实验 结果误差较大，产生误差的原因是 (两组所用的装置和药品均 无问题) 【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中 SO2的含量属于 级标准。 【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一 所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的 实地测试方案作出了以下调整： 。 05长沙中考 71．据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的 20%～ 40%，某课外活动小组的同学为了研究金属腐蚀的条件，进行了如下的探究活动： A B C 实验装置 实验现象 铁片不生锈 铁片不生锈 铁片生锈且水面附近锈蚀最严重 发现问题：盛有水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈。 提出问题：铁制品生锈的原因是什么? 提出假设：铁制品生锈与水和空气中的氧气有关。 实验探究：将三块小铁片分别按上图所示放置，每天观察并记录实验现象，十天后所得现象 如表中所示。请根据以上实验及产生的现象回答下列问题： ⑴装置中氮气的作用是 。 ⑵上述实验所得到的结论是：铁生锈是铁与 、 等物质共同作用的结果。 ⑶实验启示：结合生活实际，写出一种防止铁等金属制品生锈的具体方法 。 05吉林中考 72．这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有 部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他 们决定用所学的化学知识来解决这一问题。 【收集资料】 ⑴花的叶色枯黄，他们选择施用___________(填写“氮”、“磷”或“钾”)肥是正确的。 ⑵前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为__________)对花坛中的______性土壤进行过改良。 ⑶近一个星期一直无雨，气温较高。 ⑷通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+ 的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味 的氨气，氨气的水溶液呈碱性。 【提出假设】 ⑴太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失。 ⑵熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。 【设计并进行实验】 ⑴小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变 化。 ⑵另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到____________气味。 【他的结论】由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与_____________有关。 【反思与应用】 ⑴小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是： __________________________________________。 ⑵参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥 提出一条合理化建议吗? 。 13 05广东中考 73．某课外活动小组通过 Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们 从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进 行了以下的实验活动： ⑴【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质 ⑵【小组讨论】 ①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为___ __同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。 ②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 。 ⑶【进行实验】过程如下： ①废弃定影液立 金属混合物+溶液A ②金属混合物 Ag+溶液 B 请回答：操作 a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液 B中溶质的化 学式为 。 ⑷【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。 05贵阳中考 74．在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色。 [猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 [实验]⑴在第一支试管中加入约 2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色； ⑵在第二支试管中加入约 2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： ； ⑶在第三支试管中加入约 2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： 。 [结论] 。 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体 (如右图)， 振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质? [猜想]气体和液体可能是 (写一组即可)。 [实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂 ，产生相 应的现象，其化学方程式为 。 [评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想，理由是 。 05佛山中考 75．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也 能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。 ⑴请你帮助他们完成实验报告： 实验过程 实验现象 实验结论 在一支试管中加入 5ml 5% H2O2溶液，然后滴 入适量 FeCl3溶液，把带火星木条伸入试管 FeCl3溶液可以 催化分解H2O2 ⑵已知 FeCl3在水中可解离出 Fe3+ 和 Cl-，同学们提出以下猜想： 甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是 FeCl3溶液中的H2O； 乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是 FeCl3溶液中的 Fe3+； 丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是 FeCl3溶液中的 Cl-； 你认为最不可能的是 同学的猜想， 理由是 。 ⑶同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表： 实验步骤 实验现象 结论 向盛有 5ml 5% H2O2溶液的试管中滴入少量 HCl，并把带火星的木条伸入试管。 无明显现象 14 向盛有 5ml 5% H2O2溶液的试管中滴入少量 的 ，并把带火星的木条伸入试管 05眉山中考 76．小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分 进行探究。 ⑴小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧 化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是 ； ⑵小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排出，理由是 ； ⑶为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的 稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是 ；若猜想②正确，现象应该是 。 05兰州中考 77．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体 A的小纸袋，上面写着“生 石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现 纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。请你与甲同学一起对块状固体 B进行探究。 ⑴猜想一：块状固体 B中除氧化钙外还可能有： 、 。 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体 B的化学反应方程式： ； 。 ⑵猜想二：块状固体 B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方 案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励 1分）： ① ； ② ； ③ 。 ⑶取适量块状固体 B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。就白色固体 C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。 甲同学认为，白色固体 C可能是：氢氧化钙； 乙同学认为，白色固体 C可能是：碳酸钙； 你认为，白色固体 C还可能是： 。 请设计实验证明你的猜想（填写下表）： 方 案 现象和结论 05茂名中考 78．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如 氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 ⑴[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? ⑵[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 ⑶[实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量 Al2O3，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ⑷[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 ⑸[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明 Al2O3能作过氧化 氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三： [实验目的]探究 [实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里 15 白磷 白磷 薄铜片 红磷 热水 (不低于 70 )℃ 二氧化碳 镁条 细沙 图 -1白磷在空气中燃烧 图 -2镁条在二氧化碳中燃烧 甲 乙 饱和 石灰水 浓NaOH 溶液 的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。 [讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。 ⑹但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。 05南通中考 79．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习 中发现：通常检验 CO2用饱和石灰水，吸收CO2 用浓 NaOH溶液。 【实验探究】在体积相同盛满 CO2 的两集气瓶中，分 别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装 置和现象如图所示。请你一起参与。 【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方 程式表示）　　　　　　　　　　　　　　 　， 解释通常用石灰水而不用 NaOH 溶液检验 CO2的原因 ；乙装置中的实验现 象是　　 　　　 ，吸收 CO2较多的装置是 。 【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的 Ca(OH)2和NaOH吸收 CO2的质量， Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收 CO2 应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。 05济宁中考 80．一实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下面的两个实验： ⑴按图—1实验：（着火点：白磷：40OC，红磷 240OC；水温不低于 70OC） 可观察到：铜片上白磷燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧 由此可得出的结论是：__________________________ ⑵按图—2实验（集气瓶底部铺有少量砂子） 可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化 镁生成。写出该反应的化学方程式________________________________。 对照实验⑴、⑵，你对燃烧和灭火有哪些新认识？ 。 05青岛中考 81．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决 下列问题： ⑴小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。 ⑵小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土 壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）： ① ；② 。 如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。 ⑶请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实 验方案是（写出实验操作、现象和结论）： 05陕西中考 82．某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生 装置(图A)进行了改进(图 B)。 16 ⑴改进后装置的优点是 ； ⑵将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 ，该反应 的化学方程式为 。 ⑶将 D中的 CO2倒入 C中做性质实验时，操作方法是 ；观察到的现象是 。此实验说明二氧化碳 ，且 。 83．某初级中学学生为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液 (如图)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。 【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时，立即产生气泡。 【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。 【提出假设】黑色粉末是 ，无色溶液是 。(只写一种假设) 【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液； ②用 法收集一试管气体； ③检验气体(写出操作方法) 。 【实验现象】 。 【实验结论】此气体是 ，原假设 05沈阳中考 84．某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下： 实验操作 实验现象 铝片表面有气泡产生 没有明显现象 [提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？ ； [猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想： 。 [设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。 实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠、试管、试管夹、 酒精灯、镊子、药匙、砂纸 操作步骤 （用图示说明或文字叙述均可） 可能观察到的实验现象 相应的结论 [评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是： 。 05武汉中考 85．某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如右图所示的小实验。 在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端， 分别绕上 40cm长的粗铜线， 并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热 1-2分钟。 停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。 ⑴冷却后，他们可以观察到什么现象？ ① ；② ； ⑵写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式 。 86．把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀，小心地平 铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上。然后，用酒精喷灯加 热，同时用导管将生成的气体导出（如右图所示）。 17 请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究。 ⑴猜想：导出的气体可能是 （只写出一种猜想）； ⑵实验操作： ； ⑶实验现象预测： ； ⑷根据你的探究结果，写出在探究过程中所发生反应的化学方程式： 。 87 ． 向 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 一 定 量 稀 硫 酸 ， 发 生 如 下 化 学 反 应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是 否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成： 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 小明 用玻璃棒蘸反应后的溶液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比 pH试纸的颜色与标准比 色卡上 pH为 7处的颜色 一致（浅黄色）。 恰好完全反应 小芳 ⑴取反应后的少量溶液于试管中， 加入几颗锌粒； ⑴ ； ⑴硫酸已完全 反应。 ⑵再取反应后的少量溶液于另一 支试管中，滴加 溶液； ⑵ 。 ⑵氢氧化钠已 完全反应。 05无锡中考 88．催化剂在生产、生活中有重要的作用。实验室用H2O2分解制氧气，常用MnO2做催化剂。 [提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗？ [猜想]甲同学认为 CuO或 Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的分类，它们都属于 。 [设计实验]甲同学按下面步骤进行实验： ①在试管中加入 5mL 5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管； ②用精密的天平准确称量 0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入另一只试管中； ③在步骤②的试管中加入 5mL 5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管； ④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色 固体质量仍为 0.5g。 [现象]甲同学观察到步骤①中的现象 ，步骤③中带火星的木条复燃。 [反思]步骤④中进行的“某一操作”是 。乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你 写出该实验的操作方法和现象 。 [结论]通过以上实验步骤得出的结论是 。请你再举一生活中应用催化剂的事 例 。 05益阳中考 89．某学校的探究性学习小组发现，铜绿［Cu(OH)2CO3］受热分解后，除生成 CO2和水蒸气外， 试管中还有一些黑色粉末固体。他们通过试验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。 请填空： ⑴提出问题：黑色固体是什么? ⑵猜测与假设：黑色固体可能是：a．炭粉 b．氧化铜 c．___________。 ⑶查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧 化铜可与稀酸反应而溶解。 ⑷设计试验方案：向试管中黑色固体滴加足量的____________(填化学式)溶液，充分反应 后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。 ⑸现象与结论： 如果猜想 a正确，则现象为___________________________； 若现象是_________________________________________________，则猜想 b正确； 假如现象为________________________________________________，则猜想 c正确。 ⑹若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成 的混合气体先通过________装置，反之会有何影响? ____________________________________。当将气 体通入装置A进行验证时，气流应从______口通入。 05芜湖中考 18 A B Ca(OH)2 CuSO4 90．有一包白色固体粉末，是由碳酸钠、碳酸钙、硝酸钾、 硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。为确定其组成，某化学小组同学进行了如下探究活动： 提出假设：白色粉末由上述五种物质组成 实验探究： 步骤 1：取少量粉末放入烧杯中，加足量的水搅拌，得到无色透明溶液 步骤 2：另取少量粉末放入试管中，滴加足量稀盐酸，观察不到明显现象 步骤 3：取少量步骤 1得到的溶液，加入适量 K2SO4溶液和稀HNO3，产生了白色沉淀获得 结论： ⑴原白色粉末中一定没有 (填化学式，下同)，说明假设不成立。 ⑵步骤 3得到的沉淀是 。 ⑶原白色粉末的组成可能是 。 91．现欲探究 Fe2O3能否加快H2O2的分解，并与MnO2的催化效果进行比较，甲、乙、丙三位 同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验。实验时间均以 30秒为准(H2O2均未全部分解)， 其他可能影响实验的因素均已忽略。相关数据如下： 同学序号 质量分数相同的H2O2溶液 溶液中加入的物质 收集到的气体体积 甲 100 ml 未加其他物质 aml 乙 100 ml Fe2O3 0.5 g B ml 丙 100 ml MnO2 0.5 g c ml ⑴若要检验乙同学收集的气体是否为O2，可在乙同学盛有气体的容器中 ⑵欲探究 Fe2O3在实验中是否起催化作用，首先应比较 和 (选填 a、b、c)的大小，其 次需补充做如下实验(无需写出具体操作)；① ； ② Ee2O3的化学性质有没有改变。 ⑶乙同学的实验表明：Fe2O3能加快H2O2的分解。据此，他预测铁锈也可以加快H2O2的分解 他的预测是否正确?并简要说明理由。 05徐州中考 92．某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气高温 3～4 分钟，冷却后，试管内有红色物质。 提出问题：试管内的红色物质可能是什么？ 进行猜想：你认为可能是 、 。（任写两种猜想） 实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 取少量红色物质放入试管中， 。 查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应： 得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。 93．痕迹检验是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中一种。 其原理是：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将AgNO3溶液小心 地涂到纸上，AgNO3就与汗渍中的 NaCl反应，化学方程式为：NaCl+AgNO3 = AgCl↓（白） +NaNO3，光照后即可显示黑色指纹线。现对痕迹检验所用的AgNO3溶液进行质量分析时，不 知道加入的 NaCl溶液与 AgNO3溶液是否恰好完全反应，需设计实验方案进行探究，请你把 下面的实验方案补充完整。 探究步骤 可能观察到的现象 结论 ⑴取反应后的上层清液于试 管中,滴加 溶液 若有白色沉淀生成 溶液过量 若无白色沉淀生成 还需进行下一步探究 ⑵另取反应后的上层清液于 试管中,滴加 溶液 05四川中考 94．对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭?”这一问题，甲、乙两同 学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭， 谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。 ⑴实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后都熄灭了。原因是 ⑵甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是 19 乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是 ⑶本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。 此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是 。 A．用毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．沿墙角迅速爬向门外 D．打开窗户跳出 05青海中考 95．“旺旺雪饼”袋内有一小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。 ⑴生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。 ⑵“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。(填“吸”或“放”) ⑶某实验小组对其进行探究，实验方案如下，请协作完成。 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 将这袋干燥剂放置在空气中一 段时间后，看能否继续作干燥剂 取足量纸袋中固体放入烧 杯中，加入适量水，触摸杯 壁 不能作干燥剂 若该干燥剂变质了，猜想变质 后的物质可能是 产生使澄清石灰水变 浑浊的气体 05临沂中考 96．实验室中有失去标签的固体和液体试剂各一瓶，小明同学分别取这两种试剂各少量，放 入试管中混合，立即产生一种无色无味的气体 ⑴[提出问题]探究产生的气体为何种气体 ⑵[猜想]小明猜想该气体可能是氢气，你认为还可能是（列举两种）_________________ ⑶[设计实验方案]从你的猜想中选择一种气体，设计实验方案验证你的猜想是否正确，要 求答出选择了何种气体，实验步骤，现象和结论。 ⑷假如小明的猜想是正确的，他欲用上述两种试剂制取氢气，请你帮助他从下图中选取制 取装置：发生装置为(填装置标号，下同)________________， 能收集氢气的装置为______。 A B C D E 05呼和浩特中考 97．化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学分别向相同体积 的石灰水和烧碱溶液中，同时通入 CO2气体，前者变浑浊，后者未见明显现象。对此，甲组 同学认为：CO2能与石灰水反应，不能与烧碱溶液反应。乙组同学认为：甲组同学的结论不 完全正确。乙组同学如何用实验证明自己的观点呢？请你利用下面的实验用品帮助他们完成 以下实验方案。 ⑴提出假设：烧碱溶液也能与 CO2发生反应。 ⑵设计方案： ①制取 CO2气体； a．化学反应原理（用化学方程式表示）： ________________________________________。 b．请你从上图中，选出正确的发生装置（填字母）___________，选择该装置的理由 是_________________________。往装 置中加药品前一定要_______________。 ②组装实验装置：（除需要烧碱溶 液外）还应选择右图装置中的_______ （填字母）。 ③验证假设进行实验： 实验步骤 实验现象 结 论 20 向装有 CO2的瓶中注入少量 NaOH溶液后，立即连接实验 所选装置，振荡反应容器。 _____________________ 提出的假设 __________。 （填“成立”或“不成 立”） ④反思与应用： a．本实验从反应物的角度，利用___________的改变验证了反应的发生。 b．在实验室中，久置的烧碱溶液会变质，其原因是（写化学方程式）______________ _____________。因此，烧碱溶液应___________保存。 05厦门中考 98．右图是市场上销售的充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组 对此进行了研究。 ⑴经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品 腐烂，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成 分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出一种猜想，并说明你猜想的依据。 猜 想 一 猜 想 二 猜 想 三 我对气体的猜想是 我猜想的依据是 ⑵请设计实验，检验上述一种猜想的正确性，填写下列实验报告。 实验方法与操作 可能观察到的现象及结论 ⑶从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是____ _ 05长春中考 99．化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的 条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ ［猜想与假设］ 猜想①在常温下能反应； 猜想②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应； 猜想③在加热条件下不能反应。 ［实验与事实］ 操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象； 操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味； 操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）； 操作④立即停止加热； 操作⑤将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。 ［结论与解释］ ⑴由以上探究可知：猜想________是正确的； ⑵经检验产生的气体是 SO2；立即停止加热是为了避免产生更多的 SO2； ⑶铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是 SO2和 CuSO4 ［反思与评价］ ⑴操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_______将水倒入剩余的液体里。 ⑵探究结论中对产物是 SO2和 CuSO4的判断是否正确__________，理由是___________ _________________________。 ［拓展与应用］ 根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸 铜的实验方案。 甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取 CuSO4 乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成 CuO，再将 CuO与稀硫酸反应制取 CuSO4 请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是_____________________，理由 21 是（答出一点即可）_______________________________________。 05河北中考 100．小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔（如图所示）。为探究这个问题， 她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常用的膨松 剂。小红从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其进行探究。 ①阅读使用说明：一使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成型后直接焙制； ②观察到样品为白色粉末状物质； ③取少量样品加入水，发现其完全溶解； ④用 pH试纸测溶液的酸碱度 pH=11； ⑤取少量样品，向其中加人稀盐酸，产生大量气泡； ⑥取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑴请你通过以上实验判断，形成小孔的气体应该是 。 你猜测产生这种气体的原因是 。 ⑵将少许面粉加人水中取上层液用 H试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品膨 松的主要原因是 。 ⑶请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质 。 ⑷请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途 。 05山西中考 101．小明对防毒面具中活性炭的作用产生了兴趣：活性炭能否吸附人体呼出的 CO2和吸进 的O2？于是进行了以下探究： 依次写出用装置甲分别制取 CO2和O2的化学方程式 ______________________________________；_______________________________________。 将所得气体分别充入气囊中，按照装置乙依次进行实验。 ⑴若气囊中所充为 CO2，关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹 a，CO2被活性炭完全吸附时，看到现 象是：气囊________________，澄清石灰水_________________；若活性炭不吸附 CO2，看 到的现象是____________________________________________。 ⑵若气囊中所充为O2时，用上述装置，验证O2是否被吸附的操作方法、现象和结论是 _____________________________________________________________________________。 05包头中考 102．小明同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习化学知道该物质为铜绿，主 要成分是 Cu2(OH)2CO3 【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的? 【猜 想】根据铜绿的化学式，小明猜想铜生锈可能是 铜与空气中的 共同作用的结果。 【设计与实验】小明通过实验对铜片锈蚀的条件进行 探究，如右图所示。实验较长时间后，发现(填字母标 号，下同) 试管中光亮的铜片生锈。 【思 考】其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是： ⑴ ；⑵ ；⑶ 【小结】铜片锈蚀的条件是铜与空气中的 共同作用的结果。 四、能力计算题 05防城港中考 103．实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量 ②过滤 ③计算 ④蒸发结晶 ⑤溶解。 请按要求回答下列问题： ⑴甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制 100克溶质质量分数为 15％的氯化钠溶液。涉 及到的操作的正确顺序是 (填序号)。 ⑵配制上述溶液需要水的体积是 mL(水的密度是 lg/cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量 22 筒和 实验室有 10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。 ⑶乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯， 那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。 05郴州中考 104．配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤： ⑴如果配制 80g溶质质量分数为 15%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量为 g；如在称量 过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是 。 ⑵如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为 30％的稀硫酸 500g，需要溶质质量分数为 98%(密度为 1.84g/cm3)的浓硫酸 ml(取整数)，应选用 (从 50 ml、100 ml中选择)的量简 量取，稀释浓硫酸的操作为 。 05镇江中考 105．某校化学课外兴趣小组的同学 在研究性学习课上展示了一套如右 下图所示的实验装置（假设每步化 学反应都完全，氧化铁样品中的杂 质不参加反应）。 查阅资料：草酸在浓硫酸存在时 加热发生如下反应： H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O 通过讨论，同学们对这套装置有 了多种认识。 ⑴第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看 ,首先要检查装置的气密性,实验开始先 加热_______（填A或D）处，实验结束时，应_______（填先或后）停止 D处的加热；从环 保的角度讲，在 E装置后还应对尾气进行处理，其方法是 。 ⑵第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中 B装置 的作用 ；E装置的作用 ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方 程式为 _______________________________________。 ⑶第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的 测定方法是：称量氧化铁样品的质量 10.0g，样品与玻璃管的总质量为 60.0g，完全反应并冷 却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为 57.6g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分 数为 。 ⑷第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量 氧化铁样品的质量,再分别称量 E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的 质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。 05南京中考 106．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量 比，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实 验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置 Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置， 点燃蜡烛，同时从 a导管口抽气。一段时间 后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装 置Ⅲ的质量。实验数据如右表。 ⑴该实验中测得水的质量为 g， 二氧化碳的质量为 g。 ⑵由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 。 ⑶装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒? (填“能”或“不能”)。 ⑷理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 。 ⑸该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量 ? (填“能”或“不能”)，理 由是 。 05宿迁中考 23 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 抽油烟机 氢氧化钠和 氧化钙固体 浓硫酸蜡烛 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 107．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验 分析：取 2.16g该物质,使其充分燃烧，测知只生成 2.16g水和 5.28g二氧化碳。请你通过计 算填空： ⑴该物质中含氢元素 g，含碳元素 g； ⑵该物质中 (填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为 g (若不含氧元 素，此空不填) 。 05威海中考 108．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%，小明想，这瓶白醋中醋酸 的含量是否与标签的标注相符？ 请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。 【实验原理】 ⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O ⑵在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加 1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱 性，而 1滴氢氧化钠溶液约为 0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。 【实验步骤】 ①用 取 12.0 mL白醋（密度近似为 1.0g/ mL），倒入烧杯中，再加入 20 mL蒸馏水稀 释。 ②量取 45.0 mL溶质质量分数为 1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为 1.0 g/ mL），用胶头滴 管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至 恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液 5.0 mL。 【交流反思】 ⑴在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？ ⑵在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？ 【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？ 聚焦 05中考-把握 06导向-化学总复习系列训练之五 ——科学探究系列 一、单项选择题 1A 2D 3D 4B 5A 6D 7B 8D 9A 10C 11A 12A 13D 14A 15D 16C 17C 18C 19A 20A 二、填空简答题 21．⑴①温度；温度升高，食盐溶解加快。 ②晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解越快。 ③搅拌，搅拌能加快食盐的溶解。 ⑵搅拌影响：在两个烧杯中各放入 50毫升水，分别放进 2g颗粒大小相同的食盐，在一 个烧杯中搅拌并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。 22．I．⑴①试管；②集气瓶。 ⑵二氧化碳；氧；D Ⅱ．⑴①试管中液面上升，溶液变红； ② CO2+H2O=H2CO3 ⑵ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收烧瓶中压强减小 23．⑴ a长颈漏斗；b水槽 ⑵ 24．⑴ Fe； ⑵稀HCl(或 CaCl2、BaCl2溶液) 25．⑴集气瓶；水槽； ⑵A(或 B)； ⑶ B；D；二氧化碳的密度比空气大且溶于水； ⑷不需加热； ⑸试管口应略向下倾斜。 26．否；HCl+NaOH=NaCl+H2O把NaOH反应了； 24 氧气 2KMnO4 △ 2K2MnO4+MnO2+O2↑ A E(或 F) 二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C E 可以；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH过滤除去； 否；引入了新杂质NaCl 27．⑴ a b c i h ； ⑵无水硫酸铜变蓝，原物质含氢元素；石灰水变浑浊，原物质含碳元素。 ⑶空气中有水蒸气和 CO2 28．⑴将包装袋内的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊； ⑵用集气瓶收集包装袋内的气体，然后把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃； ⑶①无毒，②与食品不反应； ⑷大明。 29．⑴红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O； ⑵<； ⑶NaOH(或Na2CO3、NaHCO3、Na2O) ⑷(用熟石灰)改良酸性土壤。 30．⑴酒精灯；试管； ⑵ B；MnO2 ；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑； ⑶A；2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ CO2 ；d 31．⑴长颈漏斗，烧杯； ⑵ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ⑶打开开关 c，丙中的水倒流入乙瓶，进入水的体积约占乙瓶容积的 1/5； ⑷不能，实验前在乙瓶内壁先附着一层浓NaOH溶液。 32．⑴药品的瓶盖放置错误，应该倒放在桌面上；用温度计搅拌不对，应该用玻璃棒搅拌。 ⑵ 28.2； ⑶氯化钠中有杂质；水量多了。 33．⑴制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵反应物的状态和反应的条件； ⑶制取装置选A，收集装置选 C或D 34．⑴ C； ⑵ B、A，除去尾气中的 CO2和尾气通过NaOH溶液后引入的少量水蒸气； ⑶ C，第一次是验证尾气中含有 CO2，第二次验证 CO还原 CuO后有 CO2生成； ⑷使煤充分燃烧，并注意通风排气。 35．⑴不燃烧； ⑵水蒸发吸热，温度不能达到棉布的着火点； ⑶未盖上灯帽，酒精挥发，酒精的浓度过低。 36．⑴ CO； ⑵ S+O2 点燃 SO2；可在瓶中预先装少量NaOH溶液。37．⑴红；⑵蓝，证明水没有酸性；⑶红，碳酸具有酸性；⑷在A装置通入干燥的 CO2 38．⑴HCl和 CO；⑵H2和 CO2 ；⑶H2O；⑷ CuO+H2 △ Cu+H2O 39．⑴ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，分解反应，催化； ⑵ CO2；将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已充满； ⑶浸没在液面以下； ⑷Ⅱ装置比 I装置液体药品用量少。 40．⑴大理石和稀盐酸； ⑵向下排空气法； ⑶ADEC； ⑷将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已充满； ⑸ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑41．④； ③； ⑥； ⑧； 玻璃棒。 42．⑴锥形瓶； ⑵氧气； ⑶ B或 C； ⑷①将试管提起，使之离开酸液(或夹紧胶管，使固体与酸液分离)； ②实验用品最少；或操作最简便。 43．⑴预热； ⑵用水洗净； ⑶通入 CO一会儿； ⑷用玻璃棒不断搅拌； 44．⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑； ⑵A，C； ⑶烧瓶内形成红色的喷泉。原因是氨气溶于水，使瓶内压强减小，外界气压把酚酞试液 25 压入瓶内；氨水呈碱性，使酚酞变红。 45．⑴大理石稀盐酸； ⑵向上排空气 通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊用燃着的木条靠近集气瓶口； ⑶关闭弹簧夹。 46．⑴乙酸能否与比较活泼的金属反应； ⑵ 47．⑴A、D、C； ⑵ CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+ H2O； ⑶装置气密性不好（或漏气）、药品量不足等。 48．⑴紫色石蕊试液，无色酚酞试液，或金属 Zn、CuO粉末、AgNO3试剂等； ⑵各取少量于两支试管中，分别滴加酚酞试液，变红的是氢氧化钠，不变色的是盐酸。 49．⑴A；E、F；不能。 ⑵ C；C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ ⑶反应物均为固体且需加热；密度比空气的小且能溶于水. 50．⑴ 实验步骤 现象 结论 1．向软塑料瓶内倒入少量蒸镏水， 立即拧紧瓶盖，振荡，置于桌面上 2．氯气能与水反应 2．打开软塑料瓶瓶盖，向瓶内滴加 数滴石蕊溶液 氯气与水反应，生成呈酸性的物质 ⑵HCl； ⑶大；向上排空气。 51．⑴ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑵ ①溶液变蓝，无黑色固体不溶物 只含氧化铜 只含木炭 ③溶液变蓝，有黑色固体不溶物 52．⑴纯氧→（ a ）→（ b ）→（ c ）→（ i ）→（ h ） ⑵无水硫酸铜变蓝；石灰水变浑浊。 ⑶因为空气中含有 CO2和H2O，影响测定。 53．⑴铜和氧气反应或生成氧化铜（或用化学方程式表示）； ⑵铜丝从黑色变红色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 54．⑴加速粗盐溶解，不溶的泥沙； ⑵完全除去硫酸根离子； ⑶Na2CO3，Ba2CO3 ，Ca2CO3 ⑷盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠； ⑸出现较多固体。 55．⑴①酒精灯；②分液漏斗； ⑵A， D、F； ⑶稀盐酸；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明已满； ⑷锌粒； Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 56．⑴盐酸；CaCO3 ；CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 盐酸； Zn ； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ ⑵HCl ；NaOH 57．⑴与空气中的 CO2反应； ⑵Ba(OH)2 ；生成白色沉淀； ⑶ 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量 BaCl2溶液 ②过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液 ①生成白色沉淀 ②酚酞溶液变红 [或酚酞溶液不变红] 氢氧化钠部分变质 [或氢氧化钠全部变质] 方法二 ①同上 ②过滤，在滤液中滴加氯化铁溶液 产生红褐色沉淀 氢氧化钠部分变质 [或氢氧化钠全部变质] 26 取少量锌粒于试管中，加 入少量乙酸溶液 锌粒表面有气泡产生 乙酸能与比较活泼的 金属反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑷取原变质的溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。 58．⑴ B，试管口加一小团棉花；过滤 ⑵长颈漏斗的下端没有浸入液面下 ⑶O2、CO2(或O2、CO2、H2……) ⑷带火星木条放入瓶口；木条复燃；氧气。 59．⑴0.045％；0.060％ ⑵二氧化碳与碱反应后溶液的碱性减弱，至接近中性时。使酚酞褪色。 ⑶大力植树造林，开发绿色能源。 60．⑴预热；⑵检验纯度；⑶熄灭酒精灯；⑷水；浓硫酸。 61．BaCl2、NaOH 62．⑴检验纯度；⑵集气瓶底部；⑶放少量的沙（或水）。 63．⑴原试剂会变质（会带来杂质、会产生沉淀等）； ⑵原试剂被稀释（质量分数变小等）。 64．⑴NH4NO3或 CO2、NH3、HCl气体等 ⑵①浓H2SO4和水；②水和 CaO；③水和固体NaOH 三、实验探究题 65．⑴①红；②浓硫酸；③乙，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理。 ⑵① b； ② 实验步骤 取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸，振荡 实验现象与结论 如果溶液变蓝，一定含有 Cu2O 化学反应方程式 Cu2O+H2SO4=Cu+H2O+CuSO4 66．⑴紫色石蕊试液不变色；H2O分子不能使指示剂变色； ⑵紫色石蕊试液不变色；Cl-离子不能使指示剂变色； ⑶紫色石蕊试液变红色；使指示剂变色的是H+。 67．不严密。生石灰遇水会生成氢氧化钙。 CaCO3 ；CaO会吸收空气中的 CO2和水蒸气。 68．⑴铜粉和氧化铁粉的混合物； ⑵ 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 假设 1成立 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 假设 2成立 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 假设 3成立 ⑷① 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 ②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 ③在 b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 ⑸ABC 69．实验一： ⑴ O2 ； ⑵过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口 看到有气泡产生。 实验二： ⑴根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有 Na2CO3 ，取少量 反应后所得的溶液于试管中，加入稀盐酸；没有气泡产生；生成物中没有Na2CO3 ⑵碱 ； 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 70．[设计实验]蓝 [交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应 [探究结论]三； [反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试 71．⑴隔绝空气； ⑵H2O、O2 ； ⑶使用油漆。 72．[收集资料] ⑴氮； ⑵Ca(OH)2 ； 酸。 [设计并进行实验] 27 ⑵氨 [他的结论] 土壤中残留熟石灰有关。 [反思与应用] ⑴干燥的氨气不能使pH试纸变色等； ⑵防晒；防潮。 73．⑵①乙；过量的铁能与稀盐酸反应而除去；2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ②盐酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑶过滤；漏斗；FeCl2 ⑷取少量固体滴入稀盐酸，看是否有气泡放出。 74．实验一： ⑵溶液不变色； ⑶溶液由无色变为红色； NaOH溶液中是OH－使无色酚酞变红。 实验二： CO2和NaOH溶液； 盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ； 不能，因上述实验只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液 75．⑴有气泡产生，带火星的木条复燃； ⑵甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂； ⑶ 76．⑴化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色； ⑵在加热条件下，氧化铜和碳能发生化学反应； ⑶试管中溶液不变色，黑色固体不溶解； 试管中溶液变为蓝色，黑色固体全部溶解。 77．⑴ Ca(OH)2；CaCO3 ； CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑵放热； ①取适量固体 B放入烧杯，加入少量水，用手触摸烧杯外壁； ②取适量固体 B放入烧杯，加入少量水，用温度计测定溶液温度； ③在试管中加入适量固体 B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管 的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出； ⑶ Ca(OH)2 和 CaCO3的混合物； 方 案 现象和结论 步骤①：将所得固体 C放入试管，加 入少量水，振荡，再滴入两滴酚酞试 液； 步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。 ①溶液变红，固体 C中含有 Ca(OH)2 否则，固体 C中不含 Ca(OH)2 ②有气泡产生，固体 C中含有 CaCO3 否则，固体 C中不含 CaCO3 78．⑶实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中； 实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率； ⑸Al2O3在反应前后质量是否改变； 干燥。 ⑹Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。 79．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 有白色沉淀生成，反应现象明显； 气球膨大；NaOH； 虽然从化学反应的质量比看，Ca(OH)2吸收的 CO2 更多，但由于 Ca(OH)2是微溶的而NaOH是易溶的，所以，浓NaOH 溶液的浓度远比饱和石灰水浓，因而吸收效果更好。 80．⑴可燃物燃烧，一是与氧气接触，二是温度要达到着火点； ⑵ 2Mg+CO2 点燃 C+2MgO； 物质燃烧不一定是跟氧气的反应，有些火灾不能用 CO2灭火。 81．⑴不正确；碳酸钠溶液呈碱性。 ⑵紫色石蕊试液； pH试纸。 熟石灰或生石灰。 ⑶向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当气泡不再产生时，说明稀盐酸恰好被除去。 82．⑴便于控制反应的进行； ⑵澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ⑶沿烧杯壁慢慢倒入；蜡烛火焰由低到高依次熄灭；不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 83．MnO2 ，H2O2 ； 28 实验步骤 实验现象 结论 起催化作用的不是 Cl- Fe2(SO4)3溶液 有气泡产生，带火星木条复燃 起催化作用的是 Fe3+ ②排水(或向上排空气)； ③用带火星的木条伸人试管； 木条复燃； O2 ，成立。 84．[提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？ [猜想] 可能是铝片与稀硫酸反应需要加热（或可能是铝片表面生成致密氧化膜阻碍了反 应的发生；或可能与稀硫酸的浓度有关；或 Cl-促进氧化膜的溶解）。 [设计方案] 操作步骤 可能观察到的实验现象 相应的结论 取一支试管，放入一块铝片，加 入 10%稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生若没有气泡产生 猜想正确猜想错误 [评价与反思]：善于发现问题，大胆质疑，勇于探究。 85．⑴①左端，铜丝表面变黑；②玻璃棒向左边倾斜。 ⑵ 2Cu + O2 △ 2CuO86．⑴ CO2 ； ⑵将导出的气体通入澄清石灰水； ⑶澄清石灰水变浑浊； ⑷ CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 。 87．⑴无气泡产生；⑵酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl3等）；颜色不变（现象要对应。） 88．氧化物； 木条不复燃； 过滤； 在所得红色固体中加入适量稀盐酸，固体逐渐溶解，溶液呈黄色； Fe2O3可以做H2O2分解的催化剂。 89．⑵炭粉和氧化铜的混合物； ⑷H2SO4 ； ⑸固体不溶解； 固体全部溶解，溶液呈蓝色； 固体只有部分溶解，溶液呈蓝色； ⑹ B；若先通过A，则会带出水；左。 90．⑴ CaCO3、Na2CO3、CuSO4 ； ⑵ BaSO4 ； ⑶ BaCl2或 BaCl2、KNO3 91．⑴伸入带火星的木条，若木条复燃，则为O2 ⑵ a．b；Fe2O3的质量有没有改变 ⑶正确；铁锈的主要成分是 Fe2O3 92．进行猜想：铜、铜和氧化铁； 实验方案：加入足量稀盐酸； 固体部分溶解，溶液呈黄色； 红色物质是铜和氧化铁。 得出结论：2Fe+3CuO 高温 3Cu+ Fe2O3 93． 94．⑴茶杯内空气中的氧气被耗尽； ⑵燃烧生成的气体温度高，密度小； 燃烧生成的 CO2比空气重。 ⑶A、C 95．⑴ CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵腐蚀性；放 ⑶ 96．⑵氧气、二氧化碳 ⑶氧气：将带火星木条伸入试管中，木条复燃，证明是氧气； 二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 ⑷ B； C、D 97．⑵① a.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ b. D；反应物为固体和液体，反应不需加热；检查装置气密性 29 探究步骤 可能观察到的现象 结论 ⑴NaCl溶液 （或AgNO3溶液） AgNO3（或NaCl） ⑵AgNO3（或NaCl） 若无白色沉淀生成 两溶液恰好完全反应 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 固体无变化，杯壁不发烫 不能作干燥剂 CaCO3或 Ca(OH)2 取适量固体加 入适量稀盐酸 变质后的物质中 肯定有 CaCO3 ② EB或 EAD ③ ④ a. 压强；b. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；密封 98．⑴ 猜想一 猜想二 猜想三 猜想是 空气 二氧化碳(CO2) 氮气 (N2) 依据是 防止挤压变形 防止挤压变形或食品腐烂 防止挤压变形或食品腐烂 ⑵ 实验方法及操作 可能观察到的现象及结论 用针筒将包装袋内的气体取出，将其注人澄 清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则包装袋内的气体是 二氧化碳 若澄清石灰水不变浑浊，再将包装袋内的气 体用针筒抽出，用排水法收集于集气瓶中， 将燃着的木条伸人集气瓶内，观察燃烧情况 若木条正常燃烧，则包装袋内的气体是空气； 若木条熄灭，则包装袋内的气体是氮气 ⑶空气。 99．②； 不能； 不正确， 反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）； 乙方案，不污染环境。 100．⑴ CO2 ；碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解。 ⑵碳酸氢钠受热分解产生 CO2气体； ⑶白色、固体、易溶于水； ⑷治疗胃酸过多。 101．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ⑴变瘪；无变化；澄清石灰水变浑浊。 ⑵关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹 a，若气囊变扁，说明 O2被活性炭吸附；若气囊无变化， 说明活性炭不吸附O2 102．【猜想】O2、CO2、H2O； 【设计与实验】B； 【思考】⑴A试管中缺少O2和 CO2气体； ⑵ C试管中缺少 CO2气体； ⑶D试管中缺少水蒸气。 四、能力计算题 103．⑴③①⑤；⑵ 85，玻璃棒，100；⑶⑤②④ 104．⑴ 12g，减少NaCl； ⑵ 83，100，将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌。 105．⑴A，先，点燃或用气球收集； ⑵除去 CO2 ，检验 CO与 Fe2O3反应生成的 CO2 ， 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 ⑶ 80％ ⑷原装置中空气含有的 CO2被 E装置吸收。 106．⑴ 1.3； 1.4； ⑵ 6:1； ⑶不能； ⑷与消耗的蜡烛比较，生成的 CO2和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量； ⑸不能；空气中的水和 CO2也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收 107．⑴ 0.24，1.44；⑵含， 0.48 108．【实验步骤】①量筒； 【交流反思】 ⑴无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。 ⑵在白醋中滴入几滴酚酞，当滴加氢氧化钠溶液至溶液刚好变为红色时，即完全中和。 【数据处理】 解：参加反应的氢氧化钠的质量 =（45 mL－5 mL）×1.0 g/mL×1.0%=0.4 g 设 12 g白醋中含醋酸的质量为 x CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 30 实验现象 结论 气球胀大或D装置中的水倒吸 成立 60 40 x 0.4 g 60 : x = 40 : 0.4 g x=60×0.4g÷40=0.6 g 则白醋中醋酸的质量分数= %10012 6.0 g g =5.0% 答：略 31