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A聚乙烯塑料碎片 2008 年中考化学试题汇编(科学探究题) 1．（2008年三明市）在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含 C、H两 种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑 料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。 【提出猜想】A. 只有CO2 B. 只有CO C. 既有CO2，也有CO 【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而 CO2遇该试纸不变色 【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置 B、装置C的实验现象，验证猜想。 【实验探究】请你帮助他 们写成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热， 随即打开弹簧夹， 通入干燥的空气。 观察装置 B、装置 C 中的现象 装置B中的现象是： 装置C中的现象是： 聚乙烯塑料在空气中燃烧， 生成碳的氧化物中，既有 CO2，也有CO。 装置 C 中反应的化学方程 式为： 【讨论】 (1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。 (2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了 CO2、CO 外，还应有的物质是 。 2、（2008 年揭阳市）研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素 有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关 【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中， 分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同 体积）O2 所需的时间。 【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图， 气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。 【 实验记录】 实验编号 1 2 反应物 5%H2O2 5%H2O2 催化剂 1g水泥块 1gMnO2 时间 165秒 46秒 【 结 论】该探究过程得出的结论是 。 【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若 要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反 应前后的 ，是否改变。 H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出 一种影响 H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案） 【假 设】 。 【实验方案】 。 3．(2008 年汕头)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制 皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等。同学们对料泥进行 了如下探究： 【猜想】猜想 I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份； 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是 NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。 【实验与现象】实验过程与现象如下图： 【问题与讨论】 (1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步 骤②中的一种作用 。 (2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。 (3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 、 。 (4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。 4．（200 8年河北省）为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火 点为 40℃，红磷的着火点为 240℃,五氧化二磷会 刺激人的呼吸道。他设计了如图18 所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷 的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白 磷 直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下： ①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟； ②试管中的红磷不燃烧； ⑧烧杯中的白磷不燃烧。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)分析实验现象，得出结论。 由现象①②得到的燃烧条件是 由现象①③得到的燃烧条件是 (3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。 (4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。 5．（200 8 年河北省）人的胃液里含有适量的盐酸，可 以帮助消化，但如果胃 酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治 疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图 19 所示。 为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如 下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀 盐酸，然后 （写实验操作和实验现象）。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一 起完成探究活动。 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用? 【作出猜想】他的猜想是 。 【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐 酸； 实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐 酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必 须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药， 其原因是 。 6．（2008 年宜昌市）复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性 质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。 探究 1：研究常见物质组成 A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗 瓶内的 49 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过 证明生成物的 50 来推断水的组成的。而C实验与 51 （填实验代号）实验的方 法相同。 探究 2：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和 (1) 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在 pH 试纸上，发现该溶液的 pH<7，说明硫酸过量。 (2) 验证： 写出（2）出中涉及的化学方程式 54 。 探究 3：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液 小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀， 过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！” 小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实 验： 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取无色溶液少许，滴入 2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含 有 氢氧化钠 小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠， 理由是 55 。 小妮设计了另一个实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 56 57 无色溶液中确 实 含有氢氧化钠 我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可 靠，原因是 58 。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是 59 。 7．（2008 年临沂市）李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温 下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。 A．测定空气里氧气含量 B．水电解实验 C．检验甲烷成分 实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中， 52 53 证明研究结论正确 查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 实验验证： （1）当然 A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色 物质是_____； （2）装置B中发生的实验现象是__________________________，该反应的 化学方程式是______________________________________； （3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证 明李洋同学是判断是正确的。 实验反思： (4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO； ②原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了 新的化学反应，产生了CO； ③原因三：…… 请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反 应原理：__________________________________________。 （5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置 C处添加__________ ____装置。 8．(2008 年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下： 实验操作 实验现象 开始时，铝片表面有 气泡 开始时．铝片表面没 有明显现象 [提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象? [提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行 假设2：所用稀硫酸的浓度太小 假设 3：铝片与稀硫酸反应需要加热 [实验设计]： 你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明 假设成立。 有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、 试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 实验步骤（文字叙述或图示均可） 观察到的现象 结论 假设成立 [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是： 。 9．（2008年泰安市）小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写 着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过 一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一 起对块状固体M进行探究。 【探究任务】 （1）探究固体M是否失效； （2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。 【探究方案】 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 探究一：固体 M是 否失效 取适量固体 M，加 入盛有水的烧杯 中，用温度计测 量加入前后的温 度 温度没有明显变 化 探究二：固体 M中 是否含有氢氧化 钙 将上述烧杯内的 液体充分搅拌、静 置，取上层清液， 加入无色酚酞试 液 有氢氧化钙 【反思拓展】 （1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ； （2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设 计实验是否含有该物质 。10．（2008 年肇庆市）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体 NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的 “碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体 NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3。 则 CaO与水反应的反应方程式为 。 （2）【实验】如下图所示： 碱 石 灰 样 品 取 少 量 于 试 管 中 1加 足 量 水 2 用 手 触 摸 试 管 试 管 外 壁 发 热 3浊 液 滤 液 滤 渣 滴 入 稀 盐 酸 气 泡 滴 入 稀 盐 酸 气 泡 滴 入 澄 清 石 灰 水 白 色 沉 淀 4 5 6 （3）【判断】 a．若 Ca(OH)2、CaCO3和 Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断： 猜想Ⅱ （填：成立、不成立） b ． 操 作 ④ 发 生 化 学 反 应 的 方 程 式 为 ；由操作 ⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。 c．综合 a和 b的结论，判断该样品变质情况为 。 （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③ 中玻棒的作用是 。 11．（2008 年义乌市）某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸（化 学 式 为 马 H2C2O4.2H2O) 可 以 制 取 CO ， 方 程 式 可 写 成 H2C2O4.2H2O ，该课题小组的同学 设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答： (1)为证明分解产物中有水，装置 A中的 物质应该是 ▲ ； (2)装置B的作用是 ▲ ； (3)实验中采用“压水法”收集 CO(装置 C)；从CO的物理性质考虑，是因为 ▲ ； (4)通常情况下CO2能用来灭火，与此相关 的化学性质是 ▲ 。 12．（2008年常州市）小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣 于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！ 【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？ 【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点 为 78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。 【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是： 。 【实验探究Ⅰ】： 取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿 中残余了少量白色固体。 【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？ 【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精 填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下 燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全 燃烧生成二氧化碳和水。 【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。 序 号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼 烧。 火焰呈黄色 固体中含有 Na+。 ② 将该固体置于足量蒸馏水中。 固体全部溶解。 固体可溶于水。 ③ 取少量①所得溶液，向其中滴加 紫色石蕊试液，并振荡。 溶液变蓝。 溶液为碱性。 ④ （此格不必填 写） 实验结论：小云认为该白色固体为 。 【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火 焰为黄色，其原因可能是： 。 13．（2008 年恩施自治州）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师 傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这 种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。 （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右 图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速 度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P处，木条 复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过 氧化钙的目的是 ，仪器 a的名称是 。 （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含 有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的 假设，并重新假设生成的含钙产物为 Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假 设的理由： 　　　　 。 请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中： 实验步骤 可能出现的现象 结论 CaO2与H2O反应有 Ca(OH)2生 成 CaO2与H2O反应无 Ca(OH)2生 成 （3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出 过氧化钙和水反应的化学方程式： 。 （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.（2008 年达州市）我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是 否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与： [提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？ [设计方案并进行实验] 小雪：在试管中加入 2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现 明显的现象。 小宁：在试管中加入 2mL 澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生 的现象是： ，反应的化学方程式为： 。 [解释与结论] 根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；小宁的结论为： 。 [评价与反思] 小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案 （要求写出实验操作及产生的现象）。 15．(2008年哈尔滨市)某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主 要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、 过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究： 【猜想与假设】甲同学认为：可能是 NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是 NaCl、NaOH、Na2C03 丙同学认为：可能是 NaCl、NaOH、Ca(OH)2 丁同学认为：可能是 NaCl、NaOH 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是____ _____________；理由二是_______________________________ 【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产 生，于是得出该滤液中的溶质是 NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。 丙同学取原滤液向其中加入 Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想； 他又 重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙 同学相同的结论。 丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无 气泡产生。 【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到 气泡的原因。你认为可能的原因是_______________________________________。 经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。 16．（2008 年贵港市）请你结合下列装置图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。 （2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________， 用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、 过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学 方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用 是____________。 甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水 （3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试 管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是_______________________ _____________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解 变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探 究。 提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？ 查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。 猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。 实验与结论 实验操作 实 验 现 象 实验结论 实验Ⅰ：把一小片 pH 试 纸放在一块干净的玻璃片 上，用_________蘸取沉 淀溶解成澄清的溶液沾在 试纸上，把试纸呈现的颜 色与标准比色卡对照。 测 得 被 测 液 的 pH ＝8 猜想①______________。 （填“成立”或“不成立”） 实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄 清的溶液于另一支试管中， 加入 __________________ ____ ___________________。 有 气 体 产 生 反应的化学方程式为： ______________________________________。 猜想②成立。 通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢 钙。 交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是___________________________。 17.（2008 年海南省）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的 内容。 向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色 （1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？ （2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、 Na＋ 、OH— 和极少量 的H＋ 。 （3）猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液蓝色。 （4）实验探究步骤及其说明： ①在一支干净试管中加入 2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不 变色，说明 ； ②在一支干净试管中加入 2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几 平不变色，说明 ； ③ 。 （5）结论：原假设 。（填“成立”或“不成立”） MnO2 18. (2008 年黄石市)2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路 结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量 的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两 种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的 成分进行 积极的探究。 [探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录 如下： [分析思考] 融雪剂中一定含 有 ， 一 定 不 含 有 、 。由此看初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。 [探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶 于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的 NaCl固体、融雪剂、CaCl2 固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示。 小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间， 则可确定融雪剂的成分为 。（用化学式表示） 实际操作中，测得 A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预 期的结果。试分析实验失败的原因可能是 。(只 写一方面的原因即可) 19．（2008年黄冈市）（1）根据下列实验装置图，回答问题： 写出标有序号的仪器的名称① 、② 。 步骤 操作 现象 Ⅰ 加水溶解 得无色澄清溶液 Ⅱ 加 入 Na2CO3 溶 液 生成白色沉淀 用 A 、 C 组 合 ， 可 以 制 取 一 种 气 体 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ；还可以制取 气体(填化学式)，可用 或 装置收集(填 符号)。 （2）（6分）我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆： ①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了 ，另一个是 ； ②回忆实验过程，完成下列空格 实验步骤 实验现象 加入的物质 水 SO2+水 a． 无现象 b．镁条或锌粒 无现象 c． 无现象 溶液里有气泡产生 ③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用 、 作成的雕像、以及金属制品等。 ④反思与评价：煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体或 气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨” 的 产 生 ， 保 护 我 们 的 大 自 然 ， 请 提 出 一 条 合 理 化 的 建 议 ： 。 20．（咸宁市2008年）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反 应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回 答如下图所示： （1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜 想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中， 自己的猜想成 立 滤液里可能含有哪些溶质 呢？我们先猜想一下。 可能含有NaOH和Na2CO3 应该含有NaOH、Na2CO3和 Ca(OH)2吧 可能恰好完全反 应只含NaOH哦 甲 乙 丙 老师 丁 （2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。 。 （3）乙同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀 盐酸 没有气体产生 乙的猜想不成 立 你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由 。 21．(2008 年江西省)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末， 法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气 通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这 个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生 成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右 图所示的装置进行探究。 (1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 ； (2)若干燥从 a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”) 端管口通入； (3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想： 猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。 (4)请你对猜想二进行探究： 操作方法 现象 结论 (5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你 认为生成的黑色固体可能是 。 22．(2008 年江西省)2008年春节前夕，我省遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的 冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：① 使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得 使用工业盐融雪剂。 【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害? 【查找资料】(1)工业盐的主要成分是 NaCl和 NaNO2； (2)土壤盐碱化会造成树 木、农作物死亡。 【作出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性； 猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。 【实验探究】请你填空： 实验操作 实验现象 实验结论 猜 想 一 工业盐溶液显碱性，会 造成道路两旁的土壤盐 碱化。 猜 想 二 实验① 实验② 实验①：6—7 天后 明显生锈 实验②： 2—3天后 明显生锈 【反思与应用】 对于道路除冰，请你提出更好的建议 。 23．（2008年乐山市）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解 的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现 象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验 一 将氯酸钾加热至融 化，伸入带火星的 木条， 木条复 燃 氯酸钾受热要分解产生氧气， 但是 。 反应的化学方程式为： 。 二 氧 化 锰 是 氯 酸 钾 受 热 分 解 的 催 化剂 实验 二 加热二氧化锰，伸 入带火星的木条， 木条不 复燃 二氧化锰受热不产生氧气。 实验 三 木条迅 速 复 燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分 解 （1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格； （2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ； （3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设 计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第 一 方 面 的 实 验 操 作 中 包 含 了 两 次 称 量 ， 其 目 的 是 ： ； 第 二 方 面 的 实 验 是 要 。 24.( 2008 年 山 东 省 ) 某 同 学 设 计 右 图 所 示 的 实 验 装 置 , 进 行 一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: (l)该装置存在的一个主要问题是 ; 你的改进方法是 . (2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? . (3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。 　发生反应的化学方程式为 。 　B处观察到的实验现象是 。 (4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化 亚铜 　(化学式为Cu2O)。如果要对反应后 A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留 固体的组成　有哪几种可能? . 25.（2008年南通市）请你参与下列探究： 【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固 体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成 的是什么气体？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与 NaOH反应，生成 Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是_________________________________ ____。 （2）乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入盛有 NaOH溶液的洗气瓶 中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出 SO2与 NaOH反应的化学方程式_______ _________________________。 （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 如 果 放 出 的 是 O2 和 H2 ， 你 认 为 方 案 中 的 安 全 隐 患 是 。 丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收 集到的气体从 a通入，过一会儿点燃 B处酒精灯；一段时间后，发现表面含 CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置 A，发现质量 无增减。 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。 【思维拓展】 （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。 （2）不通过称量，如何判断 SO2与 NaOH溶液发生了反应呢？有一同 学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出 SO2 与 NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 __________________________________________。要得到科学严谨的结论， 仍利用该装置，补做的实验是_______________________________________。 26.（2008 年太原市）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚 酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是 因为碱在水溶液中解离出了 OH-，那么 Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞 溶液变红呢？他们设计了下图 3个实验，请你和他们一起探究。 NaOH 溶液 浓H2SO4 表面含 CuO 的铜网 A B a SO2 NaOH 溶 液 ⑴ 实 验 Ⅰ 可 以 证 明 。 ⑵实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。小组内有同学认为实验Ⅱ 没必要做，你认为他们的理由是 。 ⑶实验Ⅲ滴入 K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐 渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。 ⑷小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实 Na2CO3溶液能使酚 酞溶液变红也是由于溶液中存在 OH-。”你认为 Na2CO3溶液存在 OH-的原因是 。 27、（2008年自贡市）期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化 钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？ （2）进行猜想： A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有 变质。 （3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部 变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。 （4）原理与用途： ①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。 ②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化 学方程式是： ，因此氢氧化钙 应 保存。 28、（2008 年眉山市）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学 设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请 你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ① ② （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充 分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ， 充分作用。 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充 分作用。 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu (2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ； （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 （4）小强同学认为要得到 Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中 需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序 是 。 29．(2008 年泰州市)实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下 “Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究 其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表： 猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 猜想一：可能 是氢氧化钠溶 液 用试管取少量样品，向其中滴 入两滴酚酞试液。 若酚酞试液变为红色，则猜想成 立。 若酚酞试液无明显变化，则猜想 不成立。 猜想二：? 用试管取少量样品，向其中先 滴入适量的用硝酸酸化的硝酸 钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现 白色沉淀，则猜想成立。若与上述 现象不同，则猜想不成立。 猜想三：? 用试管取少量样品，向其中先 加入适量盐酸酸化，然后滴入 氯化钡溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现 白色沉淀，则猜想成立。若与上述 现象不同，则猜想不成立。 请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题： (1)小宏的猜想二是：____________________________________。如果猜想成立， 则产生沉淀的化学反应方程式为_______________________________。 (2)小宏的猜想三是：____________________________________。如果猜想成立， 则产生沉 淀的化学反应方程式为_________________________________。 (3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明 理由。 　___________________________________________________________________ ______。 (4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实 验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。 你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 30．(2008年烟台市)小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸 氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后 和同学们进行探究，请你一同参与： 【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗?产物是什么? 【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。 【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。 (1) 根 据 现 象 ： ，证明实验后生成了水和氨气。 (2)装置 B中澄清石灰水 ，证 明产物中有二氧化碳生成。 (3)小红同学认为若将装置 B中澄清石灰水改为 NaOH 溶 液，再通过实验验证 B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有 二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验： 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。 【 实 验 评 价 】 在 上 述 同 学 们 探 究 活 动 中 ， 你 最 欣 赏 的 是 。 【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是 。 31．(2008 年徐州市) 2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击 暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融 雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。 　［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？ ［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。 ［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。 实验操作 实验现象 结论 ①取少量融雪剂，加水溶解 得无色溶液 不含 物 质 ②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸 无明显现象 ③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠 溶液 出现白色沉淀 ④ 含有氯化钠 ［反思和评价］ （1）写出③中反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　 。 （2）融雪剂融雪的原理是 。 （3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。 32．（2008年盐城市）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究 请按要求完成下列探究报告。 [实验目的] 测定某生铁样品中单质铁的质量分数。 [资料支撑] 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。 碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合 碳（如 Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不 与稀硫酸发生化学反应。 [实验方案] 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。 [实验过程] (1)取一只烧杯，称得其质量为 70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称 得烧杯和样品的总质量为102.4g； (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中 不再产生气泡， 再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g； (3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为 348.7g。 [数据处理] 计算该生铁样品中单质铁的质量分数： ▲ [交流讨论] (1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 ▲ 盘（选填“左”或 “右”）； (2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ▲ ； (3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为 95.2%。假设没 有与硫酸反应的铁都以 Fe3C形式存在，则样品中 Fe3C的质量分数为 ▲ 。 33．（2008 年镇江市）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化 和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4↓(白色)+ 2H2O。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设： 第一种：草酸分解生成CO2 和 H2； 第二种：草酸分解生成CO2 、CO 和 H2O； 第三种：草酸分解：H2C2O4 CO2↑ + H2O（未配平）； 有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是 正 确 的 ， 该 同 学 判 断 的 理 论 依 据 是 。 （2）设计与实验： 甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略 去）。 ①甲同学按 A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草 酸晶体受热分解产生的 CO2所导致，此判断 （填“严密”或 “不严密”）。 ②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画 在图上或答题卡上）。 乙同学按 B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。 在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯， 有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方 内壁无现象，证明产物中无 H2。 （3）结论与思考： ①草酸受热分解的化学方程式为： 。 ②若省略 B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有 CO2（假设每步都反 应完全），方法是： 。 参考答案 1．（6分，化学方程式每个 2分，其余每空 1分） 黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca (OH ) 2+CO2==CaCO3↓+H2O ⑴ 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃) ⑵水 (或H2O) 2、（共 12分，每空2分） 仪器名称：锥形瓶子 收集方法：排水集气法 【 结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关 【 反 思】质量和化学性质 【假 设】浓度或质量分数或温度等 【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种 催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）（评分时关键词缺一个， 扣 1分） 3．(13分) (1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分) (2) (1分) CaCO3 (3 )(4分) CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH 或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH(任意两个均给分) (4) (5分) I (1分) 步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分) 步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有 Ca(OH)2(1分) 4．(1)4P+5O2点燃 2P2O5 (2)温度达到着火点 与空气(或氧气)接触 (3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不 再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……) (4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气 5．将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大， 化学反应加快) 【设计实验】一片研碎的药片 【拓展探究】(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情 6、49 氧气；50 元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；51 B 52 加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可） 53 有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等） 54 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（或 CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O 或 Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+2H2O或Na2CO3+ H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑） 【说明：52、53二空所写步骤、现象匹配，54空所写化学方程式与实验方案相关。其 它合理答案也可】 55 碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性） 56 取少量样品于试管中，加入足量的 BaCl2溶液[或 CaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液或 Ca(NO3)2溶液……]；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。(或过滤，在滤液中滴加 硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……） 57 生成白色沉淀，酚酞溶液变红[或产生蓝色沉淀、白色沉淀……] 【说明：56、57二空所写步骤、现象完整且匹配，其它合理答案也可】 58 没有证明有氢氧化钠生成（或生成的不一定是氢氧化钠） 【说明：55、58二空答案若雷同，只给一空分】 59 排除了干扰因素（或实验现象唯一或实验现象不同）（其它合理答案也可 7．（1）Cu或铜 （2）石灰水变浑浊 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O （3）CO （4）C+CuO Cu+CO↑ 或 CO2+C 2CO (5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集 8． [设计设计] 1或 2或3； 方案1 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 将打磨后的铝片放入试管中，加入 10%的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立 方案 2 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入 30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立 方案 3 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入 10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立 方案 4 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入 10%的稀硫酸少许，然后加入氯化 钠 若有气泡产生 假设成立 [评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究（只要答案合理均得分） 9.（6分）固体M失效 溶液变红 （1）不严密 氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反 应刚生成的 （2）碳酸钙（或 CaCO3） 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即 用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙（每空 1分） 10.（9分） （1）（1分）CaO+H2O==Ca(OH)2 （3）（5分） a.不成立（1分） b. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（1分） Na2CO3（1分） 不成立（1分） c. 部分变质（1分） （4）（3分）密封（1分） 引流（或导流，1分），防止溶液外溅（1分） 11.（1）无水硫酸铜 （2）除去二氧化碳（或吸收二氧化碳）（3）难溶于水（或不溶 于水） （4）不能燃烧也不能支持燃烧 12．（7分） 酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态（1分） 【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。 序 号 实验步骤 实验现象 实验结论 ④ 取少量①所得溶液放入试 管中，滴加过量氯化钙溶液， 待充分反应后，滴加数滴无色 酚酞试液。 有白色沉淀生成， 溶液变红 （此格不须填 写） 实验结论：该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。 本处仅检验氢氧化钠为 1分，仅检验碳酸钠为 3分（实验步骤、实验现象、实验结论 各 1分，两者都检验为 5分（实验步骤、实验现象各 2分，实验结论 1分）。 玻璃导管的成分中可能含有钠离子（1分） 13、(1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（2）在水较多的环境中即使生成 CaO，也会和水作用生成 Ca (OH) 2（或其它合理答案均可） 实验步骤 可能出现的现象 结论 取反应后所得的溶液 样品滴入酚酞指示剂（或 通入 CO2气体） 变红（或产生白色浑 浊） CaO2与 H2O反应有 Ca(OH)2 生成 CaO2与 H2O反应无 Ca(OH)2 生成 （3）2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑ （4）CaO2与H2O的反应是放热反应（意思相近可给分） 14.澄清石灰水变浑浊（1分） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分) CO2+H2O=H2CO3（2分） 呼吸作用有 CO2产生（2分） 向所得溶液中滴入 1~2滴紫色石蕊试液，溶液变红（2分） 15．(6分)(1)甲。 溶质中一定有 NaOH；Na2C03和Ca(OH)2在溶液中不能共存。 (2)有白色沉淀生成 (3)丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或 盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。(2分) 16．（1）a．酒精灯 b．锥形瓶 （2）2KMnO4 == KMnO4 + MnO2 + O2↑ 排水法（或向上 排空气法） 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 催化作用 （3）白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物（其他合理答案亦可） 17. （4）①水不能使紫色石蕊试液蓝色② Na＋不能使紫色石蕊试液蓝色③在一支干净试管 中加入 2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明 OH—能使紫色石 蕊试液蓝色。 （5）成立 18、CaCl2， Na2CO3 CuSO4 ① NaCl CaCl2 ②CaCl2 NaCl CaCl2 两种固体的质量取得不足 19．（1） ①试管 (0.5分) ②酒精灯 (0.5分)。 2H2O2 2MnO2H2O+O2↑（或 Zn +H 2SO4 = ZnSO4 + H2↑） (1分) H2(或O2 ) (1分) C; E (或 C ;D) （共 1分）。 （2） ① SO2气体（0.5分）；空瓶 （0.5分）。 ② 实 验 步 骤 实 验 现 象 a植物叶子，果皮(0.5分) 植物叶子，果皮枯黄 (0.5分) b 溶液里有气泡产生 (0.5分) C大理石或石灰石(0.5分) 大理石（0.5分） 石灰石（0.5分） SO2 （0.5分） NO2 （0.5分） △ 煤先脱硫再燃烧；或工厂排放的废气进行处理后再排放等(任写一条合理答案）(1分) 20. 丁: 可能含有NaOH和 Ca(OH)2 (1)实验步骤:通入 CO2气体或滴加NaOH溶液(或其它合理答案均可) 实验现象:试管中出现白色浑浊 (2)丙同学的猜想不合理. 因为Na2CO3与 Ca(OH)2要发生反应,不可能共存. (3)不正确 理由:有NaOH存在,就不会有 CO2气体放出,但Na2CO3可能存在. 21．(7分) (1)提供反应所需水蒸气 (2)c (3) O2（填 CO2、CO不给分）(4) 操作方法 现象 结论 将带火星的木条放在 a或 b 管口 木条复燃（或 不复燃） 生成的气体是氧气（或不是氧 气） (5) Fe3O4（或 FeO 、FeO与 Fe3O4混合也给分，但答 Fe2O3、铁的氧化物不给分） 22．(6分) 实验操作 实验现象 实验结论 猜 想 一 取样配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜 想 二 铁在工业用盐的溶液中生 锈的速率比在水中更快 [反思与应用]开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪） 23．（1） 实验一 时间较长、温度较高 2KClO3=2KCl+3O2↑ 实验三 将 MnO2与 KClO3的 混合物加热 （2）对比（或比照等）； （3）第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量； 第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。 24.(1 )缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。 　　　　在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。 　　　(2)先通入一氧化碳 　　　(3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+CO==Cu+CO2 澄清的石灰水: 变浑浊 　　　(4)全部为铜; 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的 混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。 　　评分标准:(1)～(3)小题每空 1分,(4)小题 2分,答出 2种且正确给 1分,答出 3种及 3种以 上且正确 给 2分。 25.【方案设计】 （1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃 （2）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O （3）实验时在 B处易发生爆炸事故 堵住试管囗，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声 【实验探究】H2 【思维拓展】 （1）酸性 （2）SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验 26. ⑴ Na+不会使酚酞溶液变化 ⑵探究水分子是否能使酚酞溶液变化 酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水 分子） ⑶白色沉淀 ⑷ Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH- (合理即可) 27、（每空 1分，共 8分）（3）（合理均得分） 实验现象 实验结论 ①滤液变为红色 ②有气泡产生 氢氧化钙部分变为碳酸钙 ①滤液变为红色 ②无气泡产生（或无现象） 氢氧化钙没有变质 （4）熟石灰（或消石灰） 酸 CO2（或二氧化碳） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 密封 28、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色 （2）用砂纸打磨其表面的氧化铝 （3）把铜丝插入稀盐酸中 （4）Cu Fe Al 29．(共 10分) (1)可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3(每空 l分，共 2分) (2)可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(每空 l分，共 2分) (3)(共 2分)不正确(1分)；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。(1分) (4)(共 4分) 你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 可能是碳酸钠溶液 (或者碳酸氢钠溶 液)等(1分) 用试管取少量样品，向其中滴入适 量的稀硫酸。(1分) 若能产生无色无味的气体，则猜想成立。(1分) 若无明显变化，则猜想不成立。(1分) 说明：本小题其他答案只要合理均可分步给分。 30．(8分)(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝 (2)变浑浊 (3) 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 取装置B中溶液少许，滴 加稀盐酸(或滴加氯化钙 溶液或氢氧化钡溶液) 产 生 气 泡 (或产生白 色沉淀) Na2 CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O [或Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↑+2NaCl Na2 CO3+Ba(OH)2=BaCO3++2NaOH (其他合理答案也可) 【实验结论】NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑ 【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源(或小红同学验证二氧化碳的 方法)。(其他合理答案也可) 【实验反思 NH4HCO3 存放时应避光、避热、密封 31．（9分）方程式 2分，其余每空 1分。 实验操作 实验现象 结论 硫酸铜 不含碳酸钠 含有氯化镁 ④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧 产生黄色火焰 ［反思和评价］ （1）MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl （2）降低了溶液的凝固点 （3）污染水，污染土壤等等 32．（6分） [数据处理] 解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g 设生铁样品中含铁的质量为 x。 Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ 56 2 x 1.0g g x 0.12 56  ggx 0.282 0.156  生铁样品中铁单质的质量分数为 1000.4.704.102 0.28  g g %=87.5% 答：生铁样品中铁单质的质量分数是 87.5%。 [交流讨论] ⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶ 8.25% 33．（共 8分） （1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的 降低 （1分） （2）①不严密（1分） ②如右图 （长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）（1 分） 内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分）（1分） CO（1分） （3）① H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O（2分）； ② 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）（1 分） △