0 0 类别 : 课件

高三总复习 水 的 电 离 内容提要 习 题总 结例 题 内 容 提 要 KW =C（ H+） ·C（ OH-） =1× 10-14 适用条件： 1、常温（ 25℃ ） 2、稀溶液 一、水的离子积常数： 内容提要 总 结例 题 习 题 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 二、影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 3、盐 4、温度 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 内容提要 总 结例 题 习 题 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 二、影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 3、盐 4、温度 抑制水的电离， KW保持不变 促进水的电离， KW保持不变 不影响水的电离， KW保持不变 升高温度促进水的电离， KW增大 注意： KW是一个温度函数，只随温度的升 高而增大 内容提要 总 结例 题 内 容 提 要 习 题 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入酸：增 大 减 少 （主）（次） 平衡逆向移动 但 KW保持不变 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐酸 碱 温度 返 回 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入碱： 平衡逆向移动 （主） 增大 （次） 减小 但 KW保持不变 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐酸 碱 温度 返 回 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入 NH4Cl：H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ + NH3.H2O C(OH-)减少，平衡正向移动 但 KW保持不变，水电离的 C（ OH-） =C（ H+） 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐酸 碱 温度 返 回 建立新的平衡之后 ,溶液中 C(H+) ＞ C(OH-) H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入 NaHCO3：H2O H+ + OH- NaHCO3 = HCO3- + Na+ + H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 但 KW保持不变，水电离的 C（ OH-） =C（ H+） 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐酸 碱 温度 返 回 建立新的平衡之后 ,溶液中 C(OH-) ＞ C(H+) H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入 NaCl：NaCl = Na+ + Cl- Na+和 Cl-不与水电离生 成的 H+ 和 OH-反应 所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。 C（ OH-） 和 C（ H+）不变， KW也不变。 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐酸 碱 温度 返 回 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 升高温度： 平衡正向移动 则 C（ H+）和 C（ OH-）都增大 所以 KW增大 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐酸 碱 温度 小 结 例 题 1、（ 1）常温下，浓度 为 1×10-5mol/l的盐酸溶液中 ， 由 水 电 离 产 生 的 C（ H+）是多少？ （ 2）常温下，浓度 为 1×10-5mol/l的 NaOH溶液 中 ， 由 水 电 离 产 生 的 C(OH-)是多少？ 解： C（ H+） =C（ OH-） = 1×10-9 mol/l 1×10-14 1×10-5 mol/l= 返 回 思 考 例 一 例 二 例 三 例 四 思考题：在常温下 ，由水电离产生的 C（ H+） =1×10-9 mol/l 的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可 能是碱性 例 一 例 二 例 三 例 四 2、（ 1）常温 下，某溶液中由水 电 离 产 生 的 C （ H+ ） =10-6 mol/l，则此溶液有 可 能 是 （ ） （ 2）常温 下，某溶液中由水 电 离 产 生 的 C （ H+ ） =10-9 mol/l，则此溶液有 可能是（ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 分 析返 回 例 一 例 二 例 四例 三 3.（ 1 ）常温时 PH=9的 CH3COONa溶液中，由水的 电离生成的 C（ H+）是多 少？ （ 2 ）常温时 PH=9的 NaOH溶液中，由水的电离 生成的 C（ H+）是多少？ 分 析返 回 解： C（ H+） = 1×10-9mol/l 1×10-14C（ OH-） =1×10- 9 mol/l = 1×10-5 mol/l （ 1） C(H+)和 C(OH-)都来自于水的 电离，所以水电离的 C(OH-) =C(H+) = 10-5 mol/l （ 2） C(H+)来自于 水的电离， C(OH-) 来自于碱，所以水电 离的 C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/l 例 一 例 二 例 四 内容提要 总 结例 题 习 题 例 三 4、（ 1）加热 稀 NaOH 溶液（忽 略溶液的蒸发）， 则 NaOH溶液的 PH 加热前与加热后相 比（ ） （ 2 ）加 热 稀 H2SO4 溶 液 （ 忽 略 溶 液 的 蒸 发），则 H2SO4溶 液的 PH 加热前与 加热后相比（ ） A、前者大 B、后者 大 C、相等 D、不 能肯定 A C 分 析返 回 例 一 例 二 例 四 内容提要 总 结例 题 习 题 例 三 分析： 加热稀 NaOH溶液 加热稀 H2SO4溶液 温度升高水的离子 积增大，但 C（ OH-）浓度不 变，则 C（ H+）增 大， PH减小。 温度升高水的离子 积增大， 但 C（ H+）浓度不变 ，则 PH不变。 返 回 分析： （ 1）水电 离产生的 C（ H+） =10-6 mol/l，大于 10-7 mol/l，即加入的 物质促进水的电 离，所以应是能 水解的盐 （ 2）水电 离产生的 C(H+)=10-9 mol/l，小于 10-7 mol/l，即加入的物 质抑制水的电离， 所以应是酸或碱或 其他特殊的物质， 如： NaHSO4 返 回 1、常温的某无色溶液中，由水的 电离产生的 C（ H+） =1×10-12 mol/l， 则下列各组离子肯定能共存的是（ ） A、 Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、 Cl- S2- Na+ K+ C、 SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl- Na+ NO3- SO42- D 返 回分 析 内容提要 总 结例 题 习 题 习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 分析： （ 1）排除有颜色的离子（ Cu2+ Fe3+ ）组 A （ 2）水电离的 C（ H+） =1×10-12 mol/l的溶液 可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能 共存的离子组 B、 S2-和 H+不能共存 C、 SO32-和 H+不能共存 NH4+ 和 Mg2+ 不能和 OH-共存 （ 3）所以答案选 D 返 回 2 、 常 温 时 ， 在 pH=8 的 CH3COONa 和 NaOH 两种溶液中，设 由水电离产生的 C （ OH- ）分别为 Amol/l 与 Bmol/l ，则 A 和 B 的关系为 （ ） A、 A＜ B B、 A=10-2B C、 B=10-2A D、 A=B C 返 回 内容提要 总 结例 题 习 题 习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 3、下列微粒中不能破坏水 的电离平衡的是（ ） A、 H+ B、 OH- C、 S2- D、 Na+ D 返 回 内容提要 总 结例 题 习 题 习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 4、下列物质溶解于水时，电 离出的阴离子能使水的电离平衡 向右移动的是（ ） A、 CH3COONa B、 Na2SO4 C、 NH4Cl D、 CH3COOH A 返 回 内容提要 总 结例 题 习 题 习 题1 习 题 2 习 题 3 习 题 4 习 题 5 5 、纯水在 10℃ 和 50℃ 的 pH ，前者与后者的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定 A 分 析返 回 内容提要 总 结例 题 习 题 习 题 1 习 题 2 习 题 3 习 题 4 习 题 5 分析： 升高温度，促进水的电离 ， KW增大，即 C（ H+） =C（ OH-）都增大。根 据 pH= –lgC（ H+） 。当 C（ H+）增大， pH减小 返 回 pH=9的 CH3COONa 和 NaOH溶液中，由 水的电离生成的 C（ H+）各是多少？ CH3COONa NaOH （ 1） C（ H+） .C（ OH-） = 1×10-14 （ 1） C（ H+） .C（ OH-） =1×10-14 （ 2） C（ H+） = 1×10-9 mol/l 则 C（ OH-） = 10-5 mol/l （ 3） C(H+ )和 C(OH-) 都来自 于水 的电离 水电离的 C（ H+） =C（ OH-） = 10-5 mol/l （ 2） C（ H+） =1×10- 9mol/l 来自于水的电离 则 C（ OH-） = 10-5 mol/l 来自于碱 水电离的 C（ H+） =C（ OH-） = 10-9 mol/l 分析： 返 回 解题思路 ： 解题思路 知识归纳 （ 1）以 KW =C（ H+） ·C（ OH-） =1× 10-14 为中心 （ 2）找准条件对水的电离平 衡的影响及 H+和 OH-的来源 （ 3）以水的电离生成的 C（ H+） =C（ OH-）为辅 内容提要 总 结例 题 习 题 解题思路 知识归纳 知识归纳 ： 返 回 内容提要 总 结例 题 习 题 能水解的 盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等） 1.常温时，某溶液中由水电离产生的 C(H+) ＞ 1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制 水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的 物质，如 NaHSO4等） 2.常温时，某溶液中由水电离产生 C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 不变 减小 3.某溶液温度升高，若是强 酸， pH 若是强碱， pH