教案示例
第一课时
教学目标
知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；
了解胶体的制取方法。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手
能力，思维能力和自学能力。
科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。
科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
重点、难点
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体化学方程式的书写。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊
液、植物油和水的混合液振荡而成的
乳浊液。
【提问】哪种是溶液，哪种是悬
浊液、乳浊液？
【指导阅读】课本第72页第二
段
思考：
（1）分散系、分散质和分散剂
概念。
（2）溶液、悬浊液、乳浊液三
观察、辨认、回答。
阅读课本，找出三个概
念。
（1）分散系：一种物
质（或几种物质）分散到另
一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的
物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其
中的物质叫分散剂。
（2）溶液中溶质是分
复习旧知识，从而
引出新课。
培养自学能力，了
解三个概念。
培养学生归纳比较
能力，了解三种分散系
的异同。
种分散系中的分散质分别是什么？
【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三
种分散系有什么共同点和不同点？
散质；悬浊液和乳浊液中的
分散质分别是：固体小颗粒
和小液滴。
思考后得出结论：
共同点：都是一种（或
几种）物质的微粒分散于另
一种物质里形成的混合物。
教师活动 学生活动 设计意图
【展示】氢氧化铁胶体，和氯化
钠溶液比较。
【提问】两者在外部特征上有何
相似点？
【设问】二者有无区别呢？
【指导实验】（投影）用有一小
洞的厚纸圆筒（直径比试管略大
些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试
管外面，用聚光手电筒照射小孔，
从圆筒上方向下观察，注意有何现
象，用盛有氯化钠溶液的试管做同
样的实验，观察现象。
【小结】丁达尔现象及其成因，
并指出能发生丁达尔现象的是另一
种分散系——胶体。
不同点：溶液中分散质
微粒直径小于10-9m，是均一、
稳定、透明的；浊液中分散质
微粒直径大于10-7m，不均一、
不稳定，悬浊液静置沉淀，乳
浊液静置易分层。
仔细观察后回答：
外观上都是均一透明的。
分组实验。
观察实验现象。
现象：光束照射氢氧化
铁溶胶时产生一条光亮的“通
路”，而照射氯化钠溶液时无
明显现象。
培养观察能力，
引起学生注意，激发兴
趣。
培养学生动手能
力，观察能力。
【设问】通过以上的实验，我们
知道胶体有丁达尔现象，而溶液没
有。那么，二者本质区别在什么地方
呢？
【演示】实验2-8介绍半透膜
【设问】这个实验说明什么问题
【小结】1．分子、离子等较小微
观察实验，叙述现象。
现象：在加入硝酸银的
试管里出现了白色沉淀；在加
入碘水的试管里不发生变化。
思考后回答：氯化钠可
以透过半透膜的微孔，而淀粉
胶体的微粒不能透过。
创设问题情境，
激发兴趣。
培养思维能力。
粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒
不能透过半透膜，溶液和胶体的最
本质区别在于微粒的大小，分散质
微粒的直径大小在10-9～10-7m之间
的分散系叫做胶体。从而引出胶体概
念。
2．介绍渗析方法及应用
【提问】在日常生活中见到过哪
些胶体？
讨论，回答：淀粉胶体、
土壤胶体、血液、云、雾 、
Al（OH）3胶体等等。
联系实际，激发
兴趣。
教师活动 学生活动 设计意图
【指导阅读】课本第74页最后
一行至第75页第一段，思考胶体如
何分类？
看书自学，找出答案。
胶体按分散剂分为：
液溶胶（溶胶）
气溶胶：云、雾、烟等固溶
胶：烟水晶、有色玻璃等
了解胶体分类。
【过渡】在实验室我们也可以亲
自动手制一些胶体。学生实验（投
影）
1．制取氢氧化铁胶体
2．制取硅酸胶体
3．制取碘化银胶体
【指导实验】强调：1．制备上
述胶体时要注意不断搅拌，但不能
用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀 。
2．在制取硅酸胶体时，一定要将
1mL水玻璃倒入5mL～10mL盐酸中，
切不可倒过来倾倒，否则
会产生硅酸凝胶。
分组实验：
用烧杯盛约30mL蒸馏水，
加热到沸腾，然后逐滴加入饱和
氯化铁溶液，边加边振荡，直至
溶液变成红褐色，即得氢氧化铁
胶体。
在一个大试管里装入5～
10mL1mol/L盐酸，并加入 1mL水
玻璃，然后用力振荡，即得硅酸
溶胶。
在一个大试管里注入
0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用
胶头滴管滴入8～10滴相同浓度
的硝酸银溶液，边滴加边振荡，
即得碘化银胶体。
培养学生实验能力。
培养学生严谨求实，
一丝不苟的科学态度。
【提问】如何证实你所制得的是
胶体？请你检验一下你所制得的氢
氧化铁胶体。
思考后回答，胶体可产生
丁达尔现象，然后检验。
使学生亲自体验成
功与失败，激发兴趣。
【提问】请学生写出制取三种胶
体的化学方程式，请一个同学写在
黑板上，然后追问：这个同学书写
是否正确？ KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓
+2NaCl
把学生存在的普遍
错误充分暴露出来，引
起学生重视。
教师活动 学生活动 设计意图
指导学生阅读课本第73页。针
对学生普遍存在的问题，进行解释。
对照课本找出错误。
但感到疑惑，提出问题
1．书写制取氢氧化铁
胶体方程式时，中间为什么
用“=”，而不用“ ”。
2．氢氧化铁、碘化银、
硅酸是不溶性物质，为什么
写化学方程式时不写“↓”。
激发学生的学习兴
趣和求知欲。
【小结】就学生谈的收获进行小
结。
请同学们谈一下在整个
学习过程中的收获。
培养归纳总结能力。
【随堂检测】
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（ ）。
（A）蔗糖水 （B）肥皂水
（C）碘酒 （D）碘化砷胶体
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。
1～2两题
考查胶体的性质。
（A级）
3．综合各种分散
系的物理性质（B级）
（A）产生布朗运动 （B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜
（D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；（ ）
（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（ ）
（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（ ）
（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，
先_____，然后_______。
板书设计
胶体
一、分散系、分散质、分散剂有关概念
二、胶体
1．概念：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系
2．胶体的分类
3．鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象
4．胶体的净化方法：渗析
5．胶体的制备
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）
KI+AgNO3=AgI+KNO3
附：随堂检测答案
1．（B）（D）
2．（D）
3．（1）萃取 （2）渗析 （3）过滤 （4）盐析、过滤
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