气体的制备复习课
（二）
——初三化学
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1.选药品
2.选反应装置
3.选收集装置
4.制取和检验
实验室制取气体从哪些方面考
虑？
[ 练习 ]
1 ．过氧化氢（ H2O2），俗称双氧水，是一种
无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂
白剂。在少量催化剂（如 MnO2）作用下，它能
迅速分解，生成氧气和水。若在实验室用过氧
化氢制氧气，可采用实验室制 气体的反应
装置，主要理由是
。
氢
气固体和液体在常温下制气体。
2. 实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物
来制取甲烷（ CH4）气体，甲烷是一种无色无味
、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时
，气体的发生装置与实验室制 气体的发生
装置相同，气体的收集可选用
法。 排水法或向下排空气
氧气
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回顾制取 O2、 H2、 CO2等气体的实验
，我们
（ 1 ）首先研究生成该气体的化学反应
原理；（ 2 ）然后根据 和
选择并安装实验仪器，而且
一定要检查 ；
（ 3 ）根据 确定气体的收集
方法。
[ 小结 ] 实验室制气体的一般思路
反应物性质 反应条件
装置的气密性
气体的性质
[ 例题 ] 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化
氢和 水蒸气。现有以下装置：
（ 1 ）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，
下同） 。
（ 2 ）检验氯化氢气体，可选 装置；
除去氯化氢气体，应选 装置。
（ 3 ）检验水蒸气，应选 装置；除去
水蒸气，应选用 装置。
（ 4 ）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导
管连接顺序是 。
D
B
F
C
E
6-10-9-3-2-8-7-4-5-11
[ 练习 ]2 ．硫化氢（ H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度
大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁
（ FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢
气体。试回答： （ l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：
（ 2 ）根据装置图回答下列问题：
① 制取硫化氢气体的发生装置可以选用
② 若用 C 装置收集硫化氢气体，进气口应为
，原因是
③ 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入
装置 D ， D 中所盛的试剂应该是
，现象是
④ 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境
，可以将其通入装置 E 吸收， E 中的试剂应该为
溶液。
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
B
b
硫化氢气体密度比空气的密度大
紫色石蕊试液 变红
氢氧化钠
综合性气体制备实验的设计应从哪些方面
考虑 ?
发生
装置
净化
装置
干燥
装置
收集
装置
尾气处理
装置
常用的气体的净化和干燥装置
9 （ 1）点燃法（如 CO） （ 2）吸收法
净化
装置
干燥
装置
收集
装置
尾气处理
装置
发生
装置
（ 1）固 ∆ 气体 （ 2）固 +液——气体
（ 2）“长进短出” ：
CO2——NaOH溶液；石灰水（可检验）
HCl ——NaOH溶液； Ca(OH)2溶液； AgNO3溶液
（可检验）
H2O—— 浓 H2SO4；固体 NaOH；生石灰；氯化钙等；
无水 CuSO4只检验（ 1）排水法（ O2、 H2） （ 2）向上排空气法（ O2、 CO2） 向下排空气法（ H2）
[ 练习 ]3 ．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组
成。实验装置由 A 、 B 、 C 、 D 组成（氢气发生装置省略未画出）。
回答下列问题：
（ 1 ）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置 A 、 B 是
为了得到纯净、干燥的氢气，在装置 A 中通常放
溶液，其作用是 ；在装
置 B 中通常放 溶液，其作用是
。
（ 2 ）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少
6.4 克，装氯化钙的 U 型管的质量增加了 7.2 克。根据上述实验数
据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式
（ 3 ）在装置 D 中，将 CaCI 2改换为 ，才能检
验出氢气还原氧化铜有水生成。
氢氧化钠；除去氢气中的氯化氢气体。
浓硫酸；除去氢气中的水蒸气。
水的质量为 7.2g，
氧元素质量为 6.4g，
氢元素质量为 7.2g- 6.4g=0.8g
水中氢、氧两种元素质量比
0.8g:6.4g=1:8
无水硫酸铜
（ 4 ）若 A 、 B 装置中，所装药品顺序颠倒，将造成氢、
氧两种元素质量比偏 （填“高”或“低”），原是
。
水蒸气质量偏高高
练习 4. 草酸晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体，
其化学方程式如下：
现利用该反应制取一氧化碳并要求：
（ a ）验证 CO 的还原性及氧化产物；
（ b ）剩余 CO 不能排入大气。
试从下图选用几种装置（可重复使用）连接成一套实验
用的装置，连接顺序是什么？ [ 发生装置略 ]
发生装置
A
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选择仪器： A、 C、 E、 F、 H。
连接顺序： A—E—F—C—F—H。
净化装置：依据题目的要求要在验证 CO的还原性前除
去 CO2，并验证 CO2已被除净，所以除 CO2用 E装置；
验证 CO2是否除净用 F装置，现象是气体通过时不变浑
浊。 D装置入气管太短，不能除去 CO2，故舍去
验证 CO的还原性：这一反应是气—固反应，故选择 C
装置，现象是 CO使 C中黑色的氧化铜变成红色 (生成铜
)。
验证 CO的氧化产物： CO的氧化产物是 CO2，检验 CO2
用 F装置，现象是澄清的石灰 水变浑浊。
尾气处理：验证 CO的还原性的反应是气—固反应，气
体过量。 CO是可燃性的有毒气体不能直接排入大气，所
以应该排除 G装置，选择 H装置方法是点燃气体；现象
是蓝色火焰。
【随堂检测】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主
要成分是 CO、 H2、 CO2和水蒸气。请用下列装置设计
一个实验，以确认混合气中含有 CO和 H2。
（ 1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字
母）
混合气→ ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接
( ) ( )。
（ 2）确认混合气中含有 H2的实验现象是：
；其理由
是
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(1)(F)(E)接 (D)(C)接 (A)(B)[或 (B)(A)]接
(J)(I)接 (H)(G)
(2)黑色氧化铜变红，无水硫酸铜由白变
蓝；因为 H2通过灼热的 CuO后生成 Cu
和水蒸气，
水蒸气使无水硫酸铜变蓝。
随堂检测答案
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