0 0 类别 : 试卷

福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 (满分：100分；考试时间：90分钟) 相对原子质量：H一 1 C一 12 N一 14 O一 16 Na一 23 S一 32 K一 39 Mn一 55 一、(本题共 14分)在每小题列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，请将此项的标号填 在括号内。 1．家用漂白精的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价为( ) A．+7 B．+5 C．+3 D．+l 2．下列物质中，不允许旅客带上列车的是( ) ①蔗糖 ②火药 ③汽油　④烟花爆竹 A．只有① B．只有②④ C．只有②③④ D．全部 3．绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是( ) A．风能 B．太阳能 C．氢能源 D．煤 4．吸烟有害健康，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是( ) A．氢气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氧气 5．按下述实验方法制备气体，合理的是( ) A．用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳 　　 B．铜和稀盐酸反应制氢气 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 D．大理石与稀硫酸反应制二氧化碳 6．下列做法正确的是(　　　) A．工业用盐亚硝酸钠代替食盐，用于烹调 B．工业酒精兑水配制白酒饮用 C．在饲料中添加“瘦肉精”喂猪以增加瘦肉 D．用纯碱除去面团发酵时产生的酸 7．下列关于溶液的说法正确的是( ) A．溶液都是无色的 B．溶液一定是混合物 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 8．重要文件资料需长期保存，书写时最好使用( ) A．铅笔 B．蓝墨水笔 C．碳素墨水笔 D．圆珠笔 9．导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨中缺少下列元素中的( ) A．Ca B．Na C．Fe D．K 10．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是( ) A．带回家中　B．随意倾倒到水槽中　C．倒到指定的容器中　D．倒回原试剂瓶 11．下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2点燃MgO B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D．C+O2=CO2 12．下列物质的用途与其化学性质无关的是( ) A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用一氧化碳冶炼金属 D．用干冰进行人工降雨 13．下列固体物质溶于水后，所得溶液不使酚酞试液变色的是( ) A．NaCl B．CaO C．NaOH D．Na2CO3 14．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A．H2 B．CO2 C．CO D．O2 二、(本题共 12分)在每小题列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，请将此项的标号填 在括号内。 15、下列各组物质相互间不能发生反应的是( ) A．NaOH、HCl B．BaCl2、Na2CO3 C．NaCl、Na2SO4 D．CuSO4、KOH 1 16．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( ) A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气 C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液 17．下列各种量中，不随水的体积变化而变化的是( ) A．蒸发水所需的热量 B．水的沸点 C．电解水所消耗的电量 D．水的质量 18．如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂 或升高温度三种办法，均可以变为饱和溶液的是( ) A．a溶液 D．b溶液 C．c溶液 D． a、b溶液 19．在一个密闭容器内有X、Y、Z、QN种物质，在一定条件下充分 反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 8 4 5 反应后质量/g 待测 2 4 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( ) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 20．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物 质的沸点如下表所示： 物质名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 沸点/℃ －88.6 －42.2 －0.5 36.1 69.2 在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是( ) A．乙烷、丙烷和丁烷 B．乙烷和丙烷 C．只有乙烷 D．戊烷和己烷 三、(本题共 23分) 21．(6分)按下列要求写化学式： (1)在 4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化学反应中，反应物X的化学式是 。 (2)写出五个分别代表酸、碱、盐、单质、氧化物的化学式(顺序不限，要求含有氧原子且个数不同)： ； ； ； ； 。 22．(8分)用化学方程式解释下列问题： (1)点燃氢气和氧气的混合气体发生爆炸 ； (2)用盐酸除去水壶中的水垢[主要含 CaCO3和Mg(OH)2] ； (3)氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成 。 23．(1分)俗语说，酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点性质？ 。 24．(5分)今年我市决定开工建设红庙岭垃圾焚烧发电厂，以改善目前填 埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前 期填埋垃圾产生的沼气，做为焚烧的原料。 (1)你认为这样做的好处是 。(至少答两点) (2)前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气， 沼气的成分是 (填名称 )。写出沼气燃烧的化学方程式： 。 2 碳酸氢铵 (NH4HCO3) 净重：50kg 含氮量：16.8％ ×××化学工业公司 25．(3分)某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题： (1)保存该化肥时应注意 。 (2)这袋化肥中氮元素的质量为 ㎏。 四、(本题共 17分) 26．(7分)认真阅读短文，回答下列问题： 自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸，成为抢手消毒剂。过氧 乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。有强酸性，易分解。 (1)写出过氧乙酸的物理性质 。 (2)过氧乙酸溶液的 pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”) (3)下列关于过氧乙酸的使用，说法正确的是 (填标号)。 A．配制溶液时，应配戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上 B．可用于铁制器具的消毒 C．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗 D．长时间放置不会降低药效，仍可放心使用 (4)如果要配制 1000g溶质质量分数为 l％的过氧乙酸溶液，需要 20％的过氧乞酸溶液 g。 27．(5分)小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的 CO2是否比吸入的空气中的 CO2含量多”的探 究实验。实验操作及观察到的现象如图所示： (1)根据实验现象，小明得出的结论是 。 (2)写出该实验中澄清石灰水发生变化的化学 方 程式： 。 (3)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体 中 的 CO2含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是 由 于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发 生 了 交换。 28．(5分)如图是某实验中各物质间的变化关系，请回答： (1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)气体 C是 ，固体 E是 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是 。 五、(本题共 24分) 29．(3分)写出化学实验中水的三种用途： ； ； 。 30．(13分)某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。 3 通入人呼出的气体十五秒 通入空气十五秒 现象： 变浑浊 无明显变化 第 27题 CuO  加入过量的稀盐酸 溶液A 气体 C 溶液D CuO、Fe的混合物 加热 通入足量的氢气  固体 B 固体纯净物 E 实验目的：(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。 (2)粗略测定加热 2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。 反应原理：(用化学方程式表示) 高锰酸钾制氧气： 　　 ； 细铁丝在氧气中燃烧： 。 仪器认识：写出仪器①②的名称：① ；② 。 装置连接：为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母) a　→　( )　( )　→　d 问题分析：(1)实验过程发现 B瓶中的水变红了，原因是： 　　　　　 ； (2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是： 。 (3)根据化学方程式可算出理论上 2g高锰酸钾完全分解可生成氧气 0.203g。而实际测得氧 气在标准状况下的体积为 177mL，换算成质量为 0.253g，超过理论量为：0.253g 一 0.203g＝0.05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？ 。(写出所有可能，空气、水因素忽略不计) 31．(8分)某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实 验。回答下列问题： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ (1)观察到纸花的颜色变化是： Ⅰ、纸花变红 Ⅱ、 Ⅲ、纸花不变色 IV、 (2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？ (3)该同学进行四组对比实验的目的是什么？(用文字叙述) (4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式： 4 六、(本题共 10分) 32．(2分)乳酸的化学式为 C3H6O3，该物质中碳元素、氧元素的质量比为 ，其分子中碳、氢、氧 原子个数比为 。 33．(8分)(相对分子质量：NaHCO3一 84 H2SO4—98 Na2SO4—142 H2O一 18 CO2一 44) 向盛有 12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g硫 酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的 质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始 质量为 200.0g。反应的化学方程式为： 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 回答下列问题： (1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时 间约为 。 (2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化 碳的质量为 。 (3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ 参考答案和评分标准 说明：1、本答案供评卷时参考，若出现其它合理答案，请参照评分标准给分。 2、书写化学方程式时，化学式有错误的都不给分。未配平、未注明反应条件或未标出“↑” “↓”的，该化学方程式只得1分。 一、(本题共 14分)每选对一题给 1分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 11 1 2 13 14 答案 D C D B C D B C A C B D A B 二、(本题共 12分)每选对一题给 2分 题号 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 20 答案 C C B C A D 三、(本题共 23分) 21．(共 6分) (1)H2O (1分) (2)NaOH O2 Na2CO3 H2SO4 P2O5 (每空 1分) 22．(共 8分) (1)2H2+O2 2H2O (2分) (2)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (2分) 2HCl十Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O (2分) (3)NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 (2分) 23．(共 1分) 分子在不停的运动 (1分) 24．(共 5分) (1)变废为宝 提供能源 改善环境 解决垃圾处理问题 节约土地 (答对两点即可得分) (2分) (2)甲烷 (1分) CH4+2O2点燃 CO2+2H2O (2分) 5 25．(共 3分) (1)防雨、防晒 (各 1分) (2)8.4 (1分) 四、(本题共 17分) 26．(共 7分) (1)无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水(写对两点给 1分) (2分) (2)小于 (1分) (3)A、C (2分) (4)50 (2分) 27．(共 5分) (1)人体呼出的气体中的 CO2比吸入的空气中的 CO2含量多 (2分) (2)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O (2分) (3)气体 (1分) 28．(共 5分) (1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2分) (2)H2； Cu (每空 1分) (3)FeCl2(多答、错答不得分) (1分) 五、(本题共 24分) 29．(共 3分) 配制溶液 洗涤仪器 排水法收集气体 作为试剂 (每点 1分) 30．(共 13分) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (2分) 3Fe+2O2 Fe3O4 (2分) ①试管②量筒 (每空 1分) c、b (1分) 试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中 (2分) 瓶中没有留少量水 (2分) K2MnO4、MnO2 (各 1分) 31．(共 8分) (1)纸花不变色 纸花变红 (每空 1分) (2)稀盐酸能使紫色石蕊变红 水不使紫色石蕊变色 (每点 1分) (3)证明水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳溶于水可 生成酸(或答证明二氧化碳溶于水可生成酸也可得分) (2分) (4)CO2+H2O＝H2CO3 (2分) 六、(本题共 10分) 32．(共 2分) 3: 4 ； 1: 2: 1 (每空 1分) 33．(8分) (1)4g (2分) (2)6.6g (2分) (3)设完全反应时，生成硫酸钠的质量为X 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 142 2×44 X 6.6g g X 6.6442 142  (1分) X＝10.65g (1分) m(Na2SO4溶液)＝12.60g+100.5g-6.6g＝106.5g (1分) w(Na2SO4)= %1005.106 65.10 g g =10％ (1分) 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10％。 6