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第一 课 深圳市南头中学化学组 思考： 为什么 100多种 元素可形成 1000 多万种物质？ 构成物质的各种元 素的原子，是不是 简单的堆积？ 1. 2. 原子间存在着强烈的相互作 用 ! 讨论 : 水分解需要通电 氢分子分解， 需加热到 2000℃ ，且分 解率不够 1% 下列事实说明了什么 ? 事实 1: 事实 2: 相邻的两个或多个原子 之间强烈的相互作用。 注意 ： 一 . 化学键 2.“相互作用”不能说成 “相 1.相邻、强烈 如： OH H 中 2个 H之间不是化学 键 互吸引” 交流 ·研 讨2H2O = 2H2↑+ O2↑ 通电 二 . 化学反应的实质 化学反应中，物 质变化的实质是 旧化学键断裂和 新化学键的形成 化学反应 断裂的键 生成的键 2H2O = H2↑+ O2↑ H2 + Cl2 = 2HCl N2 + 3H2 = 2NH3 通电 点 燃 高温高压 催化 剂 H — O H—H O—O H—H Cl—Cl H—Cl N—N H—H N—H 填表： 三 . 化学键的类型 H2 + Cl2 = 2HCl 氢原子和氯原子为什么 有形成分子的趋势？氯 化氢分子是怎样形成的 ? +17 2 8 7 有形成氦原子稳定结构的趋 势 有形成氩原子稳定结构的趋 势 +1 +17 +1 1 · Cl ·· ·· ··H· + Cl ·· ·· ··H ·· 在元素符号周围用“ · ” 或 “ ×” 来表示原子最外层电子 的式子叫电子式 共价键 原子间通过共用电子对 所形成的化学键叫做共 价键 成键微粒 ： 原子 成键原因 ： 原子有形成稳定结 构的趋势 成键特点：共用电子对 练习 1：用电子式表示下列物质 的形成过程 H2： I2： NH3： H2O： 离子键 · Cl ·· ·· ··Na· + Na+ Cl ·· ·· ·· ··[ ] - 讨论：Na +和 Cl -间存在着 怎样的相互作用？ 阴阳离子的结合，彼此 电荷是否会中和？ 定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子 键。 成键微粒 ： 阴阳离子 成键原因 ： 原子有形成稳定结 构的趋势 成键特点：静电作用（吸引与 排斥的平衡） 练习 2：用电子式表示下列物质 的形成过程 KBr ： MgO： Na2S： 注意 ： 共价键既存在于非金属单 质和共价化合物中，也存 在于多原子的离子化合物 中。如： 含有离子键的化合物就是离子化合物。 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（ IA， IIA）和活泼的非金属 元素（ VIA， VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐 。 讨论： 下列说法中正确的是 ( ) （ A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （ B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子 键 （ C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （ D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力 。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元 素等也可 形成离子键。 正确 D 物 质 形成化学键的微粒 化学键的类型 H2O CH4 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2 原 子原 子原 子 原 子 阴离子、阳离子 阴离子、阳离子 阴离子、阳离子 共价键 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 离子键 化合物 内部化学键类 型 分类（离子化合物、共价化合 物） H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4 共价键 共价键 离子键 共价键离子键 离子键 共价键离子键 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。 C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 练习 下列说法中正确的是 ( ) （ A）含有共价键的分子一定是共价分子 （ B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （ C）离子化合物中可能含有共价键 （ D）氦分子中含有共价键 复习 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( ) （ A）离子化合物可以含共价键 （ B）共价化合物可能含离子键 （ C）离子化合物中只含离子键 （ D）共价化合物中不含离子键 正确。如离子化合物 NaOH含极性共价键。 含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键 ，如 NaOH。 正确。若含离子键，应属 化合物。 A D （ 1996 年全国高考试题）