1 、液体体积测量误差对测量浓度的影响：
1 、观察滴定管俯视
液面看高，读数偏
小，测量值 < 实际
值。
滴定管的“ 0刻度”在上方
仰视
俯视
2 、观察滴定管仰视
液面看低，读数偏
大，测量值 > 实际
值。
“ 仰大俯小”
•A•
B
•C
误 差 分 析
V 始 V 末 △V=V 末 -V 始
平视
C 待 =C 标 V 标 / V
待
仰视 ↑
平视 俯视
仰视 俯视
俯视 仰视
V 待
V 标
V 待
V 标
V 待
V 标
↓
↑
↓ ↑
↓
↓ ↑
↓
↑ ↓
↑
V 待
V 标
(仰大俯小 )
(平视 )(仰视 )
误 差 分 析
操作 仪器 引起误差原因 待 测液
标 准
液 v 标 C 待
查 漏液滴定管
√
↓ ↓
√ ↑ ↑
洗
涤
滴定管
锥形瓶
水洗未润洗
水洗后润洗
√
↓
√ ↑ ↑
√ ↑ ↑
紧扣公式： C 待 =C 标 V 标 / V 待
关键是 V 标的变化，确定其测量值与实际值的
关系
误 差 分 析
V 待：实际值 V 标
：测量值
仪器 引 起 误 差 原因
待 测
液
标 准
液
v 标 C 待操作
排气泡 滴定管
开始尖嘴有气
泡
结束后无气泡
√ ↓ ↓
√ ↑ ↑
放液 滴定管
放前待测液悬于尖
嘴部，放后无液滴 ↑ ↑
放后待测液悬于尖
嘴部放前无液滴 ↓ ↓
加指
示剂
指
示
剂
用量过大 ↑ ↑
强酸滴弱碱用酚酞 ↓ ↓
强碱滴弱酸用甲基
橙 ↓ ↓
(C 待 =C 标 V 标 /
V 待 )
误 差 分 析
仪器 引起误差原因 待 测液
标 准
液
v
标
C 待操作
滴
定
滴
定
管
锥
形
瓶
酸式滴定管活塞控
制不当，活塞处漏
液 √
↑ ↑
碱式滴定管挤压不当，放
手时空气进入管口形成气
泡
√ ↓ ↓
振荡不当，液体飞
溅 √ ↓ ↓
未振荡 ↓ ↓
终点
判断
指
示
剂
半分钟内恢复原色 ↓ ↓
半分钟后恢复原色 — —
(C 待 =C 标 V 标 /
V 待 )
误 差 分 析
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会
导致待测碱溶液偏低的操作是（ ）
A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润
洗
C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇
出瓶外
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
AC
误 差 分 析
2、某同学要用标准 NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液
，进行如下操作，指出错误并改正：
（ 1）用托盘天平称量 0.40g NaOH固体，溶解后立刻
转移至 100mL容量瓶中，定容后放置备用。
（ 2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制
好的 NaOH溶液，记录读数。
（ 3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未
经润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。
（ 4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。
（ 5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。
（ 6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，
记录读数。
（ 7）根据读数求得 NaOH溶液的体积为 22mL。
（ 8）计算得出盐酸的物质的量浓度。
误 差 分 析
3、在称取固体氢氧化钠制备 NaOH标准液来
滴定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，
测得的
盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低
还是没有影响？
（ 1） NaOH表面有部分潮解
。
（ 2） NaOH混有不与盐酸作用的杂质
。
（ 3） NaOH混有少量 Na2CO 3杂质
。
（ 4）砝码上有油污
。
偏高
偏高
偏高
偏低
误 差 分 析
/8
