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闪耀着六射星光的天然蓝宝 石“亚洲之星”重 3 3 0 克拉，缅甸产，世界著名珍 宝，现藏于美国华盛顿斯密 森博物馆。 闪耀着六射星光的天然红宝石 “罗斯利夫斯”，重 1 3 8 . 7 克拉，斯里兰卡产 ，世界著名珍宝。现藏于美国 华盛顿斯密森博物馆。 氧化铝的 天然存在形 式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧 化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅 次于金刚石、金刚砂 （ S i C ） ( 蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种） 一 氧化铝的性质 1 物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的 固体 2 化学性质 两性氧化物的性质——既与酸又与 强碱 反应但不与氨水反应AlO2- Al2O3 Al3+ 讨 论：如何制取氢氧化铝 ? 二 . 氢氧 化铝实验一：探究氢氧化铝性质 最佳方法——铝盐和碱反 应 实验一 氢氧化铝的实验室制法 ____ 氨水与铝盐反应 AlCl3+3NH3.H2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl AlO2 Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH  1 . 氢氧化铝的物理性质 白色、胶状 ( 絮状 ) 、难溶的物质 2 . 化学性质 典型的两性氢氧化物的性质——与强酸、强碱 反应 三 . 铝 盐明矾： KAl(SO4)2·12H2O 或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 →K++Al3++2SO42-Al3+ +3H2O （胶体） Al(OH)3+3H + 实验二 铝盐的性质探究 思考与实验研究：？ 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学方程 式。 实验三 偏铝酸盐的性质探 究 为什么 A l ( O H ) 3 、 A l O 2 - 、 A l 3 + 之间能实现相互转化？请同学们阅读 书本 4 1 ~ 4 2 页，试用平衡移动的原理分 析，在氢氧化铝中加入强酸、强碱后，氢氧 化铝的电离平衡将如何移动？ 现象 : 在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸后 , 有白色絮状 沉淀生成 . 结论 : 偏铝酸盐能与酸反应生成氢氧化铝沉淀 . 阅读资料分析 : H+ + AlO2¯+ H2o Al(OH)3 Al3+ +3 OH¯ 酸式电离 碱式电离 加酸 ,C(H+) 加碱 , C(OH¯ ) Al(OH)3 Al3+ + 3H2O H+ +AlO2- +H2O H3AlO3 AlO2 Al(OH)3 Al3+ Al Al2O3 O2 OH_ 加 热 H + OH_ 酸 碱 OH_ OH_ H + 小结 : 拓展：铝的化合物的用途 胃舒平 净水剂 灭 火剂 胃不痛了 ，多亏了 胃舒 平！！！ 氢氧化铝的用途 胃舒平又名复方氢氧 化铝，是由能中和胃酸 的氢氧化铝和三硅酸镁 两药合用，并组合解痉 止痛药颠茄浸膏而成。 幻灯 片 16回 说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它 叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用 作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次， 我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸 里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候， 农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法， 立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水 缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。 回 原理： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体 酸碱式灭火器 （硫酸铝和碳酸氢钠） Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2 练习题： 1. 3.42gAl2(SO4)3加到 15mlNaOH中，得到 1.17g沉淀，则原 NaOH的物质的量浓度是多 少？ (NaOH反应完全） 解 :(1)Al 2(SO) 4过量 , 以 NaOH 为标准。 Al 2(SO) 4+6NaOH → 2Al(OH) 3↓+3Na 2SO4 6 156 X=0.045 1.17 C(NaOH)=0.045/0.015=3mol/L (2) NaOH 过量，以 Al 2(SO4) 3准 。 Al 2(SO) 4+6NaOH → 2Al(OH) 3↓+3Na 2SO 4 342 6 156 y=3.42 x=0.06 1.56 Al(OH) 3+NaOH → NaAlO 2+2H2O 78 1 1.56-1.17 z=0.005 C(NaOH)=(0.06+0.005)/0.015=4.33mol/L 2. 盛有 2mL0.5mol/L的 Al(OH)3溶液的试 管中 滴加 1mol/L的 NaOH溶液至过量，将会产 生什么现象？写出有关反应的化学方程式 ，并画出加入 NaOH物质的量与产生的沉 淀的量的关系图。AlCl3+3NaOH → Al(OH)3↓+3H2O 1 1 2 3 4 1 1 2 3 4 N[Al(OH)3] ↓ N[Al(OH)3] ↓ N(NaOH) N(HCl) NaOH+HCl →NaCl+H2O( 中和过量 碱） +NaOH →NaAlO2+2H2O NaAlO2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+ HCl →AlCl3+3H2O 5 实验一氧化铝的性质探究 实验 内容 实验 现象 结论 化学方程式 离子方程式 氧化铝中 滴加盐酸 氧化铝中滴 加氢氧化钠 沉淀 溶解 氧化铝能 与盐酸反 应 沉淀 溶解 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OH¯ 2AlO2+H2O 氧化铝能 与氢氧化 钠反应 氧化铝中滴 加氨水 沉淀 不溶 解 氧化铝不 与氨水反 应 无 实验二 氢氧化铝的性质探究 实验内容 实验 现象 结 论 化学反应方程式 离子反应方程式 沉淀 溶解 沉淀 溶解 氢氧化 铝与氢 氧化钠 反应而 溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解 Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH¯ AlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 取一份氢氧 化铝，向其 中逐滴滴入 氢氧化钠观 察现象 取一份氢氧化 铝，向其中滴 入盐酸观察现 象。 向氢氧化 铝中滴加 氨水 沉淀 不溶 解 氢氧化 铝不与 氨水反 应 无