0 0 类别 : 试卷

2008年山东省泰安市高中学段招生考试 化学试题 一、选择题（本题包括10小题，1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分.每小题 只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面相应的空格内） 1．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是 A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．百炼成钢 D．木已成舟 2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是 A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳 3．下列实验操作正确的是 4．材料与人类生活密切相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是 A．羊绒衫——天然纤维 B．汽车轮胎——塑料 C．食品袋——塑料 D．不锈钢餐具——铁合金 5．北京市 2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，改善环境、保护环境，应该从我 做起。以下做法不利于环境保护的是 A．随意丢弃废旧电池 B．不用或少用含磷洗衣粉 C．垃圾采取分类回收 D．植树造林，增大绿化面积 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊 ④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业 A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤ 7．从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是 8．生活中处处有化学。下列说法中不合理的是 A．用食醋可以除去水壶中的水垢 B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒 C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污 D．油锅着火时，可以用水浇灭 9．“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观 示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。下列说法正确的是 A．乙和丙中所含的元素种类不同 B．甲和丁中同种元素的化合价相等 C．该反应中共有三种元素 D．乙和丁都是化合物 10．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．碱的溶液 pH＞7，则 pH＞7的溶液一定是碱的溶液 D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃 CH4与O2的混合气体也可能爆炸 二、（本题包括5小题，共17分） 11．（4分）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一 层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg＋ 2H2O=X＋H2↑。请根据以上信息回答下列为题： （1）该饭盒底部“即热”的原理是将 转化为热能； （2）已知X是一种碱，则X的化学式是 ，你推断X的化学式的依据是 ； （3）上述化学反应属于 （填写基本反应类型）。 12．（3分）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成 下列问题： （1）图甲方框的横线上填的是 ，图乙方框横线上的数字是 ； （2）图甲所示两种元素形成化合物的化学式为 。 13．（3分）维生素 C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定， 在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。 （1）维生素 C所属的物质类别是 ； （2）下列物质中能与维生素 C反应的是 ； A．食盐 B．纯碱 C．硫酸钾 D．苛性钠 （3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素 C？ 。 14．（3分）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ； （2）在 20℃时，向 100 g水中加入 50 gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱 和”）溶液，将其温度升高到 60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 15．（4分）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥 了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种 以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： （1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 ； （2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 三、（本题包括2小题，共12分） 16．（6分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题： （1）A装置可用作实验室制取O2、H2或 CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程 式是 ； （2）小勤同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网制成装置 B，又 用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置 C。则 B与A相比优点是 ，C与 B相比优点是 ； （3）在实验室制取时，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是 ，其原因是 ，说明金属活动性 Fe Cu（填“=”或“＞”或“＜”）。 17．（6分）小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂， 请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白 色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。 【探究任务】 （1）探究固体M是否失效； （2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。 【探究方案】 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 探究一：固体 M 是 否失效 取适量固体M，加入 盛有水的烧杯中，用 温度计测量加入前后 的温度 温度没有明显变化 探究二：固体 M 中 是否含有氢氧化钙 将上述烧杯内的液体 充分搅拌、静置，取 上层清液，加入无色 酚酞试液 有氢氧化钙 【反思拓展】 （1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ； （2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该 物质 。 四、（本题包括2小题，共6分） 18．（2分）莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽 流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算： （1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ； （2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。 19．（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看 了包装说明（如下图），并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 5.5 g样品放入烧杯 中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略 CO2溶于水），共用去稀盐酸 25 g，得溶液质量 为 28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求： （1）生成 CO2的质量是 ； （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确 到 0.1%） 参考答案 一、 1.C 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D 二、 11.（4分）（1）化学能 （2）Mg(OH)2 质量守恒定律 （3）置换反应（每空 1分） 12.（3分）（1）Ca 7 （2）CaF2（每空 1分） 13.（3分）（1）有机物（或有机化合物等） （2）BD （3）加醋凉拌（或生吃）（每空 1 分） 14.（3分）（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 1︰2（每空 1分） 15.（3分）（1）MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 （2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每 空 1分） 三、 16.（6分）（1）2H2O2 2H2O＋O2↑ （2）可控制反应随时进行 废物利用 （3）生 成的 CO2不纯 铁网与稀盐酸反应生成氢气 ＞ （每空 1分） 17.（6分）固体M失效 溶液变红 （1）不严密 氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反 应刚生成的 （2）碳酸钙（或 CaCO3） 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即 用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体 M中含有碳酸钙（每空 1分） 四、 18.（2分）（1）1︰8 （2）84（每空 1分） 19.（4分）（1）2.2 g（1分） （2）解：设 5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为 x Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 x 2.2 g………………………………………1分 106︰44=x︰2.2 g 解得 x=5.3 g………………………………………………………………1分 则样品中碳酸钠的质量分数为 %1005.5 3.5 g g ≌96.4% 因为 96.4%＜98%，所以与包装说明不符……………………………1分 MnO2