0 0 类别 : 试卷

机密★启用前[考试时间：6月 12日下午 3∶00-5∶30] 2008年攀枝花市高中阶段教育学校招生统一考试 物理、化学(合卷)（化学部分） 本试卷分为第 l卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。全卷共 l8页。全卷总分 200分，考试时间 为 l50分钟。 第 1卷(选择题共 40分) 友情提示： 1．答第 1卷前，考生务必把自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案。不能答在试卷上。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H一 1 C—l2 N—l4 O一 l6 Mg一 24 S—32 Fe-56 Zn—65 一、选择题(每小题 2.5分，共 40分，每小题只有一个选项符合题意 ) 1．生活中常见的下列变化，属于化学变化的是（ ） A．洗后的湿衣物晾在室外变干 B．汽油挥发 C．干冰气化 D．用粮食酿酒 2．小刚设计了一份午餐食谱：米饭、红烧肉、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你 认为最好还要补充（ ） A．牛肉 B．蔬菜 C．牛奶 D．糖果 3．学习化学的重要目的是要善于用化学知识去解决生产、生活中的问题。从化学角度看， 下列做法中错误的是（ ） A．发生森林火灾时，消防人员开辟防火带防止火势蔓延 B．发现燃气(天然气、煤气或液化石油气等)泄漏，点火检查泄漏处 C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭火焰 D．面粉加工厂、加油站严禁烟火 4．把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．二氧化锰 B．菜油 C．硝酸铵 D．木炭粉 5．在元素周期表中，硫元素如右图所示，下列有关硫的说法正确的是（ ） A．原子序数是 l6 B．相对原子质量是 l6 C．它属于金属元素 D．质子数是 32.06 6．下列化学用语表示正确的是（ ） A．二氧化氮中氮为+4价： B．两个氧分子：O2 C．三个碳酸根离子： D．保持氮气化学性质的最小微粒： N 7．下列叙述正确的是（ ） A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物薄膜因而不易锈蚀 B．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，再缓慢注入水，并不断搅拌 C．棉花、铝合金、合成纤维、合成橡胶都是合成材料 D．生活中常用肥皂水区别硬水与软水 8．生活中的下列现象可以用分子的知识加以解释，其中错误的是（ ） A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变 B．蔗糖溶解是因为蔗糖分子变小了 C．打开浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同 9．下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是（ ） A.氯化铵、硫酸铵是常用氮肥，但不能与熟石灰混合使用 B.pH<5.6的酸性降水称为酸雨，我国某些地区酸雨的形成主要与大气中 SO2等污染物增 多有关 C.在室外大量焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法 D.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，节约石油资源，促进农业生产 10．下列说法正确的是（ ） A.氢氧化钠露置在空气中不易变质 B.在高温下，木炭能与氧化铜发生反应，说明氧化铜具有还原性 C.铁桶不能用于盛装波尔多液 D.向稀盐酸中加入水稀释，盐酸溶液浓度降低，pH逐渐减小 11．下列有关实验的描述正确的是（ ） A．在空气中加热铁丝，铁丝火星四射 B．镁条放入稀盐酸溶液中，反应后溶液温度降低 C．电解水产生的氢气与氧气的体积比为 l∶8 D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 12．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 13．x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单 质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为 “√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X X Y Z W 盐酸 √ — — √ Z的硝酸盐 √ W的硝酸盐 √ — 14．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙各 30g分别加入 70g水中均能恰好完全溶解 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，在 l00g水中放入 60g甲，所得溶液溶质的 质 量分数为 37.5％ D．t2℃时，分别在 100g水中各溶解 20g甲、乙，同时 降 低温度，甲先达到饱和 15．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一 定 条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正 确 的是（ ） A．X=7g B．在该反应中，丙物质一定做催化剂 C．该反应是分解反应 D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为 1∶l 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 8g 35g 5g 8g 反应后质量 2g X 5g 42g 16．镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成 氮化镁 。由此推知 9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ） A．10g B．14.7g C．15.5g D．16.3g 第Ⅱ卷(选择题共 60分) 二、填空题(共 22分) 31．(6分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从下列七种物质中：A．熟石 灰 B．聚乙烯 C．天然气 D．金刚石 E．盐酸 F．醋酸 G．硝酸钾选择适当的字母序号填 空。 (1)人体胃液中含有的酸主要是 ； (2)我国实施的“西气东输”工程输送的主要物质是 ； (3)天然存在的最硬的物质是 ； (4)可以制成食品包装袋的是 ； (5)常作为复合肥料使用的是 ； (6)其水溶液能使酚酞试液变红的是 。 32．(4分)下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共表示 种元素。图中 (填序号)表示某稀有气体元素的原子结构 示意图。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)。 33．(6分)水是生命之源，我国规定饮用水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方 面达标方可成为饮用水。 (1)感官指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得含有肉眼可见物； ④应澄清透明。净化水时，前两个指标可以利用 (填物质的名称)的吸附作用达 到；后两个指标可以通过加入常用的絮凝剂如 (填物质的名称)，经沉降、过滤后 达到。 (2)实验室中处理水时，常用到静置、吸附、过滤、蒸馏等操作，其中可以降低水硬度的是 。 (3)2008年 5月 12日我省汶川发生特大地震灾害，救援人员给无法及时转移的受灾群众发 放净水片以解决临时饮水问题，净水片具有净水和消毒杀菌功能。高铁酸钠是一种新型净 水剂，它的化学式为Na2FeO4，其中氧为-2价，则铁的化合价为 价。高铁酸钠主要 通过如下反应制取： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O 试写出物质X的化学式 。 34.(6分)氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代的先辈们将贝壳(主要成分是碳 酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就 得到了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述过程： (1)分解反应 。 (2)化合反应 。 (3)复分解反应 。 三、简答题(共 11分) 35．(3分)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备 上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式 为： ； 一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ； 小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建 议，请写出一条小强的建议： 。 36．(5分)某同学做了两个实验： （1）实验 l中澄清石灰水出现浑浊，请写出实验 l中发生反应的化学方程式： 、 。 实验 l中，在玻璃管上端固定一个较大的没有充气的气球，目的是： 。 (2)实验 2中澄清石灰水出现浑浊，产生此现象的原因是： 。 37．(3分)实验室里同学们要制取氯化钙溶液(不含有其它溶质)。药品柜中可供选择的药品 只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交 流讨论后，选择出最恰当的固体药品是 。请写出制取氯化钙溶液(不含有其 它溶质)的过程 。 四、实验题(共 15分) 38．(10分)实验室常用下图A与 B装置制取气体，回答相关问题： (1)写出图中③、④仪器的名称： ③ 、④ (2)实验室用图A或 B装置制取气体时，应首先进行的操作是 。 (3)某同学用 A装置制取二氧化碳时，使用的药品是石灰石和浓盐酸，在瓶①中盛放碳酸 氢钠溶液，则它的作用是 ，在瓶①中发生反应的化学方程 式为 。如何确认瓶②中已收集满二氧化碳 ? 。 (4)若利用 B装置制氧气，B中发生反应的化学方程式为 。 39．(共 5分)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下： 实验操作 实验现象 开始时，铝片表面有气 泡 开始时．铝片表面没有明 显现象 [提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象? [提出假设]：假设 1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行 假设 2：所用稀硫酸的浓度太小 假设 3：铝片与稀硫酸反应需要加热 [实验设计]： 你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。 有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒 精灯、镊子、药匙、砂纸 实验步骤（文字叙述或图示均可） 观察到的现象 结论 假设成立 [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是： 。 五、计算题(共 12分) 40．(4分)2008年北京奥运会火炬“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用， 大风、大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷(化学式为 C3H8)，完全燃烧生成二氧化 碳和水，符合“绿色奥运”的要求。 (1)丙烷属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (2)丙烷中碳元素的质量分数为 。 (3)若质量为X的甲烷与质量为Y的丙烷分别完全燃烧后生成的二氧化碳质量相等， 则X∶Y= (填最简整数比) 41．(8分)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现 欲测定其组成。 【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和 氢气。 (2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65 【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g放入烧杯中，将 140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加 入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 高温 2008年攀枝花市中考理化(合卷)(化学部分)参考答案 一、选择题（本题包括 16小题，每小题 2.5分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B C A A D B C C D C A B A B 二、填空题(本题包括4小题，共22分) 31．⑴ E ⑵C ⑶D ⑷B ⑸G ⑹A 32．⑴ 4, C ⑵Mg2+ Cl- 33．⑴活性炭；明矾 ⑵蒸馏 ⑶+6；NaCl 34．⑴ CaCO3===CaO+CO2↑⑵CaO+H2O =Ca(OH)2 ⑶K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH 三、简答题(本题包括3小题，共11分) 35．6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe == FeCl2+H2↑ 去锈后在机械设备上涂油（其 它合理答案均得分） 36．⑴ CaCO3 + 2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O 防止瓶内的 压强过大，并使生成的 CO2与 Ca(OH)2充分反应。⑵生石灰与水反应放出大量的热量，使 瓶内温度升高，Ca(OH)2的溶解度下降，Ca(OH)2固体析出而出现浑浊。 37．碳酸钙；取一定质量的碳酸钙放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，到碳酸钙固体恰好完 全溶解，不再有气泡产生，即得不含有其它溶质的氯化钙溶液。 四、实验题(本题包括2小题，共15分) 38．⑴酒精灯；集气瓶 ⑵检查装置的气密性 ⑶除去 CO2中混有的少量HCl气体； NaHCO3 + HCl===NaCl+CO2↑+H2O 用燃着的木条伸到集气瓶口处，若熄灭，确认已集满 ⑷KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 39． [设计设计] 1或 2或 3； 方案 1 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 将打磨后的铝片放入试管中，加入 10%的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立 方案 2 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入 30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立 方案 3 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入 10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立 方案 4 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入 10%的稀硫酸少许，然后加入氯化 若有气泡产生 假设成立 钠[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究（只要答案合理均得分） 五、计算题(本题包括2小题，共12分) 40．⑴有机物 ⑵ 81.8% ⑶12：11 41．解：⑴混合物中 Cu的质量分数= %5.52%1008 2.4 g g ⑵设该金属M的相对原子质量为X，第 4次反应的稀硫酸质量为 6 352.02.1 35 ggg g  反应的总稀硫酸质量是 35g×3+35/6g=665/6g M + H2SO4=== MSO4 + H2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X：98=3.8g：665/6g×14% X=24 该金属是镁。 ⑶设所得溶液中MgSO4的质量为 y，生成H2的质量为 z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120==105g×14%:y y=18g 98:2====105g×14%:z z=0.3g MgSO4溶液的质量分数为 18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6% 答：该混合物粉末中铜的质量分数是 52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加 入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 16.6%.