第二节化学平衡
化学平衡状态（化学平衡）
指在一定条件下的可逆反应里正反 应速率和逆反应速
率相等，反应混合物中的各组分的浓度不变的状态。
化学平衡的特征：
（ 1）逆：可逆反应
（ 2）等： v 正 =v 逆
（ 3）定：反应混合物各组分 浓度保持不变
（ 4）动：动态平衡
( 5) 变：条件改变，平衡发生移动
(6) 同：不同途径可以达到相同的化学平衡状
态
同一物质的消耗量等于生成量
讨论 :课本 P40页
• 增加高炉的高度后 ,反应物的浓度、温度等
条件并没有改变。增加高炉的高度，只是
增加了 CO与铁矿石的接触时间，由于条
件不变，当平衡建立后反应混合物的组分
不随时间的变化而变。
学生讨论 :如何判断可逆反应达到平衡状态？
（请从化学平衡的特征入手）
1 、由 V( 正 ) ＝ V( 逆 ) 来判断，注意要
转化为用同一物质表示的正、逆两方向
的物理量值
2 、由浓度不变来判断。
【例１】 在一定温度下 ,可逆反应A( 气 )
+3B( 气 ) 2C( 气 ) 达到平衡的标志是
（ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成 nmolA, 同时生成
3nmolB
C. A、 B、 C的浓度不再变化
D. A、 B、 C的分子数比为 1:3:2
AC
【例 2】 下列说法中可以充分说明反
应 : P( 气 )+Q( 气 ) R( 气 )
+S( 气 ) , 在恒温下已达平衡状态的是
（ ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和 S的生成速率相等
C. 反应容器内 P、Q、 R、 S四者
共存 D. 反应容器内总物质的量
不随时间而变化
B
【例 3】在一定温度下的恒容容器中 ,当下
列物理量不再发生变化时 ,表明反应 :
A( 固 )+3B( 气 ) 2C( 气 )+D( 气 ) 已达平
衡状态的是 ( )
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C.B 的物质的量浓度 D. 气体的总物质的
量
BC
① 正反应速率等于逆反应速率 (同一物质 )
② 各成分的百分含量保持不
③ 各物质的浓度不变
④ 各物质的转化率不变
⑤ 对于气体系数和前后不相等的反应，压
强保持不变
化学平衡的标志
等效平衡问题
：
外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从
逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同
，只要起始浓度相当所建立的平衡是等效平衡
，可以达到相同的平衡状态。
起始加入量
2molSO2
1molO2
0molSO3
起始加入量
0molSO2
0molO2
2molSO3
分两次加入量
2molSO2
1molO2
初始加入的物料均按方程式折算成完全相等的反应物或生成物 ,能够
达到与原始起始浓度相同才能形成等效平衡
【例 4】在一定温度下，把 1molCO和 2molH2O通入一个
密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时， CO的含量
为 p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量
，平衡时 CO的含量仍为 p%的是（ ）
A. 1molCO ２ 、 2molH ２
B. 0.2molCO ２ 、 0.2molH ２ 、 0.8molCO、
1.8molH2O
C. 1molCO ２、 1molH2O
D. 1molCO ２ 、 1molH ２、 1molH2O
BD
我的老师
• 学生练习 P83
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