离子方程式
教学目标
1．让学生较深入地了解离子反应的实质，学会离子方程式的书写方法。
2．引导学生应用“看主流、抓本质”的认知方法，通过对问题的分析、综合
进一步发展思维能力。
实验准备
每组学生 2人。课前准备的实验用品有：0.1mol/L的 BaCl2溶液，Ba(NO3)2
溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液、NaHCO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液，试管 6
支。
教学过程
【引言】上节课我们复习了初中学习的电解质的电离方程式，说明在溶液中
发生的复分解反应，实质是离子反应，并且研究知道只要在溶液中能生成难溶
物，生成难电离的物质或生成气体物质，就能发生离子反应。今天我们要学习离
子反应的实质，得出书写离子方程式的方法。
【板书】离子方程式
【实验】在A、B、C三支试管中分别加入氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶
液（各约 1mL），然后在A中加硫酸溶液，B中加硫酸钠溶液，C中加硫酸钾
溶液（各约 lmL），振荡后静置（教师示范）。
师：发生什么现象？
生：都生成白色沉淀，上层是澄清溶液。
师：（1）A、B、C三支试管里的白色沉淀是什么物质？怎样形成的？
（2）A、B、C三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前、后的
存在形式有什么区别？
合而生成的。
生乙：A试管里澄清溶液中有H+和 Cl-。B试管里澄清溶液中有Na+
师：反应前、后不发生变化的离子，可以认为没有参加离子反应。请用实际
参加反应的离子符号来表示A、B、C三支试管中发生的离子反应。（即写出
A、B、C三支试管中反应的离子方程式。）
【小结】
①离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，因此
它能揭示离子反应的实质。
②离子方程式不代表一个化学反应，而是代表一类实质上相同的离子反应。
它们相互反应而生成难溶物硫酸钡。
[评注：离子方程式的概念是由学生做老师设计的实验后，再通过分析实验
现象的本质得出来的，充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。]
【板书】1．离子方程式的概念
下面请同学们看课本，要求大家以氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合生成碳酸
钙沉淀为例，按课本上书写离子方程式的四个步骤写出离子方程式。
【板书】2．离子方程式的书写步骤
【练习 1】请按离子方程式书写步骤写出下列反应的离子方程式。
（1）碳酸钙固体溶于盐酸
（2）碳酸钠溶液跟稀硫酸反应
（3）往硝酸银溶液中通入氯化氢气体
（4）把少量氯化钠固体加入过量的硝酸银溶液中
（5）硫化亚铁固体溶于稀盐酸
通过学生练习后相互讨论，写出正确答案。
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）Cl-+Ag+=AgCl↓
（4）Cl-+Ag+=AgCl↓
（5）FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
【讲述】书写离子方程式时最关键的一步是把易溶于水、易电离的物质改写成
离子形式，而难溶于水或难电离的物质（例如水）以及气体仍用化学式表示。
（3）往硝酸银溶液里通入氯化氢气体，表面上看氯化氢气体是气体物质，
实际上通入硝酸银溶液后，氯化氢气体的水溶液全部电离，以H+和 Cl-的形式
存在，然后 Cl-跟Ag+结合而生成难溶的氯化银沉淀。同理，氯化钠固体是易溶
的物质，它溶解后就电离，当然应写成离子形式。从这里，我们学到认识事物应
从本质去看，不要被表面的字眼所迷惑。
[评注：通过典型习题的训练，既可及时纠正部分学生知识上的缺陷、理解
上的偏颇，又可强化对概念的认识。引导学生分析（3）、（4）两题的解答思维
过程，培养具体问题具体分析的思想方法，看问题要透过现象看本质。]
另外，我们已学过的溶于水时难电离的物质还有弱酸类
（HF、HClO、CH3COOH等）和弱碱类（NH3·H2O等）。在书写离子方程式时，
注意不能将它们改写为离子。
【演示】在试管D中加入NaHCO3溶液约 1mL，然后再加入 BaCl2溶液约
1mL，并振荡。
师：看到什么现象？
生丁：看不到任何现象。
师：没有白色沉淀生成，请同学们分析NaHCO3溶液中，是否存在
一定有大量 BaCO3沉淀产生。
【演示】做NaHCO3跟盐酸反应的实验。
【讨论】根据两个实验，请大家分析讨论后写出NaHCO3溶液与盐酸反应的
离子方程式。（强调NaHCO3溶液中存在怎样的离子？）
【小结】这里提出的问题，实际上是如何由化学式改写成离子的问题。今后在
书写离子方程式时，还会遇到很多这样类似的问题。
（1）像NaHCO3、NaHS、NH4HSO3、NaH2PO4、Na2HPO4等溶于水的弱酸的酸
式盐，在改写为离子时，只能改写成金属阳离子和弱酸的酸式根离子。
（2）写离子方程式时，要注意根据实际上电解质溶于水后，溶液中主要存
在什么离子，就改写成什么离子。
[评注：设计实验激疑，教师引导学生分析、释疑，既扩大了概念的外延，
又加深了对概念内涵的认识。]
【练习 2】指出下列离子方程式的错误：
（1）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式是
①H++OH-=H2O
（2）氢氧化钡溶液跟盐酸溶液反应的离子方程式是
2OH-+2H+=2H2O
（3）氯化铁溶液跟铁粉反应的离子方程式是
Fe3++Fe=2Fe2+
生：（1）小题中①、①式错在只写出部分参加离子反应的离子，没有全面
地反映离子反应的实际。③式中 Ba2+和OH-的物质的量的比以
系数 2。
生：（2）小题中OH-、H+、H2O前的系数都应除以 2，离子方程式也应像化
学方程式一样，用简单的整数比表示。
生：（3）小题中，离子方程式等号两边电荷数不等。离子方程式不仅要遵
循质量守恒定律，而且电荷也要守恒。
[评注：由分析错例能强化书写离子方程式应遵循的原则，对学生学会综合
全面分析问题是一次有益的训练。]
【小结】在书写离子方程式还不够熟练的情况下，必须严格按照离子方程式
书写步骤书写。刚才的几个错例，都是没有按离子方程式书写步骤书写而出现的
错误。
【练习 3】请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
（1）往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）往石灰乳中加入盐酸，溶液变澄清。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀。
CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl
师：请大家分析讨论后，再改写成离子方程式。主要是讨论像
Ca(OH)2、CaSO4等微溶于水的物质，在写离子方程式时，要不要改写成离子？
什么情况下改写成离子，什么情况下不改写？
（讨论略。）
【小结】（1）微溶于水的物质作为反应物时，要不要改写成离子，要依实际
情况而定。（1）式的澄清石灰水中，氢氧化钙溶于水后已全部电离，因此要改
写成离子。而（2）式的石灰乳，氢氧化钙仅少量溶解并电离，大部分以沉淀形
式存在。发生反应时氢氧化钙的溶解平衡不断向溶解方向移动。因此在离子方程
式中它不能写成离子形式。
硫酸钙沉淀，因此在（3）式中硫酸钙不能改写成离子。
[评注：再次通过练习，培养学生具体问题具体分析的思想方法，而不是死
记硬背某些知识点，对提高学生分析问题、解决问题的能力是有帮助的。]
【作业】（略）
教学说明
离子方程式是高中教学的重点和难点之一。离子方程式要通过以后教学中的
三个阶段的发展才能完善。第一阶段在学硝酸的性质，大多数氧化还原反应也可
以写离子方程式。第二阶段是学习强、弱电解质理论后知道弱电解质存在电离平
衡，才能较全面地理解离子方程式。第三阶段是学习盐类水解等知识后对离子的
存在形式的了解才更全面。学生只有动脑分析、尊重事实，才能正确地书写离子
方程式。
本节课根据事实，以分析物质反应前后的存在形式为线索，强调严格按照
书写步骤，最后通过反复练习完成本节课的教学目标。
【思考】往NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液和过量 Ba(OH)2溶液的两
个不同的离子方程式。
专家评注
本课以实验为依托，通过分析、讨论、课堂训练等方式，使学生既获得知识
又得到一定的方法训练。本课教学容量大，学生思维活跃。在获取知识的同时，
智能也得到发展。
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