钠
教学目标
知识技能：使学生掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在
和用途。
能力培养：通过学生动手实验，培养学生的实验能力、观察能力和分析能
力。
科学思想：培养学生尊重科学，依靠科学的思想。
科学品质：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的
科学态度。
科学方法：指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知
方法。
重点、难点 钠的化学性质。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】我们已经学过卤族元素
和氧族元素，认识到同一族元素的
化学性质是相似的，今天我们学习
新的一族元素——碱金属元素。
【板书】第四章碱金属
回忆卤素、氧族元
素的相似性及原因。
引入新课。
【提问】Li、Na、K的原子结构示
意图有何相同点，由此可推测应具
有怎样的化学性质？
【讲述】原子的最外层也只有 1
个电子的：Rb、Cs、Fr与 Li、Na、K
的化学性质相似，统称为碱金属元
写出 Li、Na、K的原
子结构示意图，得出它
们的相同点为：最外层
都有 1个电子，进而推
出它们在化学反应中易
失去 1个电子，具有还
原性。
激发学生
探求新知识的
欲望。
素。
【板书】碱金属：
Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
【讲述】它们的氧化物的水化物
是可溶于水的强碱，故称碱金属，
代表物是钠。
记忆并初步认识本
族元素的化学性质也相
似。
【板书】第一节钠
一、钠的原子结构
1．原子结构示意图：
2．电子式：Na
【提问】依据钠的原子结构推测
钠应具有怎样的化学性质？
写出钠的原子结构
示意图和钠的电子式，
由此推知：
Na—e→Na+
回答：钠具有强还
原性。
进一步巩
固结构决定性
质的观点。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】二、钠的性质
【指导实验】钠的物理性
质
【讲解】金属钠的熔、沸点
低，密度小。
实验：从煤油中取出金
属钠用小刀切割，观察金属
钠的色、态，认识其质软，
有延展性的特点。
培养学生的
操作能力和观察能
力。
【提问】请大家归纳出金
属钠的物理性质。
【板书】1．钠的物理性质
金属钠是银白色金属，
质软，有延展性，导电、导热，
熔、沸点低，密度小。
讨论归纳出钠的物理性
质：金属钠是银白色金属，
质软，有延展性，导电、导
热，熔、沸点低，密度小。
培养学生的
归纳能力和语言表
达能力。
【设问】用小刀切开金属
钠时，其表面的光泽有何变化？
讨论后得出：银白色很
快变暗，是因为钠与空气中
激发学生通
过现象寻求本质的
原因是什么？ 的氧气发生了反应。 兴趣。
请写出化学方程式并标
出电子转移的方向和数目。
【板书】2．化学性质
（1）和氧气的反应
4Na＋O2=2Na2O（白
色）
使学生认识
金属钠极易与氧气
反应，在空气中放
置将变质。
【指导实验】钠在空气中
燃烧，注意观察火焰的颜色和
生成物的色态。
实验：将金属钠放在石
棉网上在空气中加热，使之
燃烧，观察反应的现象。
培养学生的
实验操作能力和观
察能力。
【提问】
1．反应的现象，产物的
颜色？
2．产物是否为Na2O，
为什么？
思考并回答：
1．金属钠在空气中燃
烧发出黄色的火焰，生成淡
黄色的固体。
2．不是Na2O，因为产
物的颜色是淡黄色，不是白
色。
培养学生的
语言表达能力及实
事求是的科学态度。
【讲解】生成的淡黄色物
质为过氧化钠（Na2O2）。
【设问】请写出钠在空气
中燃烧的化学方程式，指明还
原剂。
反应中Na是还原剂。
使学生认识
钠与氧气反应时，
条件不同则产物不
同。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】Na2O和Na2O2哪
个稳定？
（淡黄色）
思考回答：Na2O2稳定。
【演示】
1．金属钠在氯气中燃
烧
2．金属钠和硫粉混合
研磨
【板书】
（2）和氯气、硫的反应
观察实验，描述现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，产生
白色的烟；钠与硫粉混合研
磨时燃烧，火星四射，发生
爆炸，化学方程式为：
通过复习钠与
氯气的反应及钠与
硫的反应，巩固以
前所学知识，进一
步认识钠的还原性。
【指导实验】金属钠与水
的反应
实验：金属钠投入滴有
酚酞的水中。
培养学生的操
作能力和观察能力。
【提问】
1．金属钠投入水中的
现象？2．根据反应现象推断
该反应的产物是什么？
3．试写出该反应的化
学方程式。
【板书】
（3）和水的反应
2Na＋2H2O=2NaOH＋
H2↑
思考并回答问题：
1．金属钠浮在水面（说
明钠的密度小），熔成闪亮
的小球（说明反应放热且钠
的熔点低），向各个方向迅
速游动（说明有气体生成），
同时发生嘶嘶的响声（说明
反应剧烈），溶液变为红色
（说明产物呈碱性）。
2．产物是H2和NaOH
3．2Na＋2H2O＝
2NaOH＋H2↑
使学生认识钠
的密度小，熔点低。
培养分析推理的能
力，领悟科学研究
的方法，从中获得
成功的喜悦。
【提问】金属钠为何保存
在煤油中？为何能保存在煤
油中？
讨论回答：钠易与空气
中的O2、H2O反应，所以应将
金属钠与空气隔绝；又因为
钠比煤油重且不与煤油反应，
所以保存在煤油中。
使学生认识：
物质的保存方法与
其性质密切相关。
【设问】金属钠比铜活泼
能否从硫酸铜溶液中置换出
单质铜？
得出不同的推测：
1．能
2．不能
激发学生用实
验进行验证的欲望，
进而培养科学的认
知方法。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】反应的现象，推断
产物并写出化学方程式。
【板书】
（4）和盐溶液的反应
2Na＋2H2O＋CuSO4=
Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋
H2↑
回答：除具有金属钠和水反
应的现象以外，还有蓝色絮状沉
淀生成，有时有黑色沉淀产生。
2Na＋2H2O＋CuSO4＝
Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
培养
学生严谨的
科学态度。
【投影】课堂练习
将一小块金属钠投入氯化
铁溶液中的化学方程式为____，
离子方程式为____。
完成课堂练习题。
巩固
所学知识。
【设问】以上各反应证明：
金属钠具有____性，是一种___
_剂。
回答：还原性；还原剂。
使学
生由感性认
识上升到理
性认识。
【指导阅读】指导学生阅读
课本第 101页。
【板书】三、钠的存在和用
途
1．钠的存在
阅读并归纳出钠的存在和主
要用途：
1．存在：化合态。如：
NaCl，Na2SO4，Na2CO3等。
2．用途：
使学
生认识由于
钠极活泼，
所以在自然
界中以化合
态存在。
2．钠的用途 ①制过氧化钠（和氧气反
应）；
②制K－Na合金，做原子
反应堆的导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯；
④还原贵重金属（钠具有还
原性）。
了解
金属钠的主
要用途，使
学生认识到
物质的性质
决定其用途。
【指导实验】指导学生完成
金属钠与硫酸铜溶液反应的实
验。
实验：将一小块金属钠投入
硫酸铜溶液中，观察反应的现象。
培养
学生的实验
能力和观察
能力。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【指导小结】请同学们小
结金属钠的化学性质和用途。
对学生的小结进行讲评。
归纳
总结记忆。
使知识系统化。
【作业】课本第 102页，
第 1，2，3，4题。
【随堂检测】
1．金属钠在空气中长时间放置最
终将转化为____，有关的化学方程式为_
___________
2．足量的金属钠和铁分别投入等
体积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分
反应后产生的氢气的质量是否相等？为
什么？
1题是面向全体学生的容易题，
目的在于巩固所学的钠的化学性质；
2题是针对优秀学生设定。
板书设计
第四章 碱 金属
（2）和氯气，硫的反应
碱金属 Li Na K Rb Cs Fr
第一节 钠
一、钠的原子结构
1．原子结构示意图：
2．电子式：Na
二、钠的性质
1．钠的物理性质
金属钠是银白色金属，质软，有延
展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。
2．钠的化学性质
Na—e→Na+
（1）和氧气的反应
4Na＋O2=2Na2O（白色）
（3）和水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【注意金属钠的保存】
（4）和盐溶液的反应
2Na＋
2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓
＋Na2SO4＋H2↑
三、钠的存在和用途
【小结】钠的化学性质和用途。
附 1：课堂练习答案
6Na＋6H2O＋2FeCl3=2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2↑
6Na＋6H2O＋2Fe3+=2Fe（OH）3↓＋6Na+＋3H2↑
附 2：随堂检测答案
1．金属钠在空气中长时间放置最终将转化为Na2CO3，有关的化学方程式
为：
4Na＋O2=2Na2O 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2 ↑
Na2O＋CO2=Na2CO3 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2．不相等，金属钠产生的氢气的质量大，因为铁只和稀硫酸反应，当硫酸
耗尽后反应则停止，而金属钠除与硫酸反应外，还可与水反应，因此钠产生的
氢气的质量大。
/1
